江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学

1江苏省扬州中学2017－2018学年第二学期期中考试高二化学试卷2018.04可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64I-127第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol2.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He⑤恒压下充入He⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是A.①④B.②③⑤C.①③⑥D.①②④3.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④4.体积一定的密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH0，下列叙述正确的是A.平衡后若继续充入X，平衡正向移动，Y的转化率增大B.平衡后若升高体系温度，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C.平衡后若移走部分W，平衡正向移动D.平衡后若移走部分X，上述反应的ΔH减小5.在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.ac+dC.物质A的转化率增大D.物质D的浓度减小6.反应①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，②2HI(g)H2(g)+I2(g)，③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A.均不变B.均增大C.①增大，②不变，③减少D.①减少，②不变，③增大7.下列电离方程式书写正确的是A.水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-B.H2SO3电离：H2SO32H++SO32-C.HClO电离：HClOH++ClO-D.水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4-8.25℃时，将0.1mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.432(NH)(NHH)ccOD.c(H+)·c(OH-)29.用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是A、由红色变橙色B、由黄色变红色C、由黄色变橙色D、由橙色变黄色10.中和滴定中，用浓度为Cmol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol－1的一元碱Wg，消耗这种二元酸溶液的体积是1000mLMWCA、mLCMWB1000、mLCMWC2000、mLCMWD500、二、不定项选择题（每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。）11.液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA++B-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(A+)随着温度升高而降低B.在35℃时，c(A+)c(B-)C.AB在25℃时的电离程度大于在35℃时的电离程度D.AB的电离是吸热过程12.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是A.b点溶液导电能力比a点溶液强B.对于b、c两点，电离平衡常数KbKcC.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：VaVcD.X的值接近7，但大于713.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝的时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3的平均反应速率一定相等C.图中a点对应的NaHSO3的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂14.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.压强大小关系：p1p2p3C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2D.在p2及512K时，图中N点v(正)v(逆)15.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：3t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列说法正确的是A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022mol·L-1，则反应的ΔH0B.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.015mol·L-1·s-1C.保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反应达到平衡前的速率：v正v逆D.保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%第II卷（非选择题，共80分）16.(12分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：(1)用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用_____________(填仪器名称)量取20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测。该中和滴定中滴定终点的现象是。(2)用0.10mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mL稀盐酸的体积/mL120.0024.01220.0023.99320.0022.10计算样品中NaOH的质量分数为。(3)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若滴定过程中不慎将锥形瓶中溶液洒出，会使所测结果_______；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果。17.（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液+1mLH2O1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+1mLHCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+1mLNaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_______________________________(写出一种即可)。（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是。4图1图2图3Ⅱ.MnO2对H2O2的分解有催化作用，某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1gMnO2分别加入盛有50mL等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2状态触摸试管情况观察结果反应完成所需时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃4min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应(填“放热”或“吸热”)。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：，计算H2O2的初始物质的量浓度为。(保留两位有效数字)18.（14分）氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。(1)该反应为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol·L-1，则此反应的平衡常数为，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是。（填“变大”、“变小”或“不变”）(2)某温度下，该反应的平衡常数为K=19。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是(填字母)。起始浓度甲乙丙c(H2O)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO)/mol·L-10.0100.0100.020A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B.平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L-1D.平衡时，乙中H2O的转化率大于25%（3）一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0，达到平衡后：5①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数(填“相等”或“不相等”)。②缩小体积使体系压强增大，则v(正)，v(逆)(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。③降温，v(正)，v(逆)(填“增大”、“减小”或“不变”)。④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率，c(H2)将(填“增大”、“减小”或“不变”)。19.（12分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)①将合成气以n(H2)∶n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是(填字母)。A.ΔH0B.p1p2p3C.若在p3和316℃时，起始时n(H2)∶n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%图1图2②采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2回答问题：催化剂中(Mn)(Cu)nn约为时最有利于二甲醚的合成。(2)CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图3所示。该反应ΔH0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。图3(3)在一定条件下，可发生反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。500K600K700K800Kn(H2)∶n(CO2)=1.545332012n(H2)∶n(CO2)=260432815温度CO2转化率6n(H2)∶n(CO2)=383623722根据上表中数据分析：①温度一定时，提高氢碳比n(H