2019西城一模高三化学

1西城区高三统一测试理科综合2019.4本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6.2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是7．下列说法不涉及氧化还原反应的是A．雷雨肥庄稼——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐8．Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是A．H-H的断裂需要吸收能量B．①-②，CO2发生加成反应C．④中，CO被氧化为CH4D．生成CH4的总反应方程式是9．有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是2A.AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子B.AB4既能与强酸反应也能与强碱反应C．AB2生成ABm是缩聚反应D.ABm的结构简式是10.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）311.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是A.①中B在0～20min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-lB.②中K-0.25，可能使用了催化剂C．③中y=1.4moI.L-lD.比较①、④可知，该反应为吸热反应12.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B.60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关425.（17分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）己知：(l)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、和。(2)A是苯的同系物，A—B的反应类型是。(3)B-C的反应条件是____。(4)C-D的化学方程式是。(5)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是。(6)G的结构简式是。(7)X的分子式为C3H902N，X的结构简式是。(8)Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是。a．Y与X互为同系物b．Y能与羧酸发生酯化反应c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应(9)K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是。526.（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：I．制备Li2CO3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。(2)滤渣2的主要成分有。(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2C03溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2C03粗品的操作是。(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2C03的质量是g。（摩尔质量：Li7g.mol-lLi2C0374g.mol-l）II．纯化Li2C03粗品(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了（填“阳”或“阴”）离子交换膜。III．制备LiFePO4(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。27.(12分)研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。6(1)结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，。(2)水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的02氧化。原因是的反应速率慢，反应程度小。①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是。②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是。(3)有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。己知：每lmolO3参与反应，生成lmolO2。①a=。②A中反应为可逆反应，其离子方程式是。③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因。④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释____。28.（16分）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：iii.FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。(l)C2O42-中碳元素的化合价是。(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。7(3)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。实验l中未发生氧化还原反应的原因是。(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是。(6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由：(7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。8化学答案9