必修二元素周期表

第一节元素周期表第2课时山东临沂高新实验中学程传功二.★思考与交流：元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？★设计出探索方案：探索方案：理论探索(结构特点、规律)实验探索(元素性质递变规律)得出结论完成P6的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，一、碱金属元素科学探索：注意观察现象分组实验：金属钾的与氧气的反应演示实验：金属钾与水的反应钾钠与氧气反应与水反应★思考与交流：钠和钾的性质有什么相似性和不同，与它们的原子结构有无关系？钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是钾的反应更为剧烈。与原子结构有密切关系：因物质结构决定性质碱金属元素的原子结构名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂Li321钠Na11281钾K192881铷Rb37281881铯Cs5528181881逐渐增大碱金属元素的原子结构规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。推论1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；碱金属元素单质的物理性质。名称符号核电荷数颜色状态密度熔点沸点锂钠钾铷铯Li3Na11K19Rb37Cs55逐渐增大逐渐降低逐渐降低是否有特殊？如何记忆熔点和沸点的趋势？银白色、柔软略带金色1、碱金属元素单质的物理性质规律：随着碱金属核电荷数的增加，密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：（1）Z值和A值；（2）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。解：（1）设与AgNO3溶液反应消耗氯化物MCl的物质的量为nmol。则：MCl+AgNO3=AgCl+MNO311nmol1mol/LX20mlX10-31/n=1/（1X20X10-3）n=0.02(mol)M的摩尔质量=1.17/0.02–35.5=23（g/mol）A=23Z=A–N=23–12=11由此可以断定M为Na（2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；2Na+O2=Na2O2分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？二、卤族元素思考与交流：找出卤族元素在元素周期表中的位置卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）+927F+17287Cl+352818Br7+532818I718FClBrIAt相似性核电荷数电子层数原子半径递变性逐渐增大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）1、卤素单质的物理性质单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深2、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱3、卤素单质间的化学性质学生分组实验:P9实验1-1实验现象离子方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液有无色变为橙色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液有无色变为深黄色2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4层为紫色2I-+Br2=I2+2Br-2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上实验说明卤族元素的什么性质？F2Cl2Br2I2氧化性减弱卤族元素的性质递变性！2NaCl+I22NaBr+I2课堂小结1.从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。2.从卤素原子结构的递变规律（原子半径增大）去认识卤素单质性质的递变规律。3、注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神。1、同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱