[初三化学识记性知识整理

1初中化学识记性知识整理一．物质的学名、俗名及化学式1．单质：金刚石、石墨、炭黑：C水银（汞）：Hg2．氧化物：干冰（固体二氧化碳）：CO2生石灰（氧化钙）：CaO3．酸盐酸（氢氯酸）：HCl汽水（碳酸）：H2CO34．碱苛性钠、火碱、烧碱（氢氧化钠）：NaOH熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)25．盐苏打、纯碱（碳酸钠）：Na2CO3大理石、石灰石（碳酸钙）：CaCO3草木灰（碳酸钾）：K2CO3口碱晶体（碳酸钠晶体）：Na2CO3·10H2O小苏打（碳酸氢钠）：NaHCO3胆矾、蓝矾（硫酸铜晶体）：CuSO4·5H2O工业用盐（亚硝酸钠）：NaNO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO36．有机物甲醇：CH3OH（有毒、失明）酒精（乙醇）：C2H5OH醋酸（乙酸）：CH3COOH沼气、CNG、天然气（甲烷）：CH4福尔马林（甲醛水溶液）：HCHO二．物质的主要用途或危害1．单质：①H2：最清洁的能源（可再生、热值高、产物无污染）②稀有气体：氦气球（密度小、性质不活泼）、霓虹灯光源、充灯泡防氧化③碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具的填充物④N2：食品防腐、防压、焊接金属保护气、灯泡中的保护气、液氮作致冷剂⑤O2：医疗急救、焊接金属；食物腐败、金属生锈等⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气体积分数白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑦硫磺：作消毒剂⑧合金：熔点更低，加工性能好；硬度大、抗蚀性强水银：温度计感应液体（原子间间隔）Mg：燃烧作照明弹2．氧化物：①H2O：维持生命的必须物质、广泛运用交通、工农业、医疗、实验室等②CO2：光合作用原料、气体肥料、灭火剂、干冰作舞台烟幕、致冷剂（升华）量大会导致温室效应CO：煤气主要成分、作燃料；有毒污染空气、危害健康③SO2、NO2、：导致酸雨④CaO：和水反应放热，提供热量3．酸①硼酸：氢氧化钠不慎沾在手上，用大量水冲洗，再涂上硼酸②碳酸：碳酸饮料、改良碱性土壤③硫酸：金属除锈、蓄电池填充物⑤盐酸：金属除锈、胃液中助消化4．碱①NH3·H2O：作氮肥②NaOH、KOH：化工原料②Ca(OH)2：检验CO2、改良酸性土壤、鸡蛋保鲜②Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多5．盐①氮肥：NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉钾肥：KCl复合肥：KNO3、NH4H2PO4②NaCl：维持人体酸碱平衡、渗透压平衡；Cl-促生盐酸、调味品生理盐水、化工原料、腌渍食品、融化公路积雪2③CuSO4：检验少量水的存在、湿法炼铜、和石灰水反应制波尔多液游泳池消毒剂BaSO4：胃病检查的钡餐（不溶于盐酸），明矾：吸附水中不溶于水的悬浮物，净水④NaHCO3：发酵粉、干粉灭火器填充物、自制汽水原料、中和胃酸过多浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，再涂3～5%的NaHCO3溶液Na2CO3：发酵粉、泡沫灭火器填充物CaCO3：建筑材料、补钙剂、除CaCl2中的盐酸6．有机物①CH4：作燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：消毒剂、燃料③CH3COOH：除锈、除垢、调味品④甲醛：制动、植物标本；水发产品致毒⑤聚乙烯塑料（热塑性）、电木（热固性）等：广泛运用、白色污染三．常见物质的色、态、溶解性1、白色固体：MgO、Al2O3、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷、4、淡黄色：硫粉绿色固体：Cu2(OH)2CO35、蓝色溶液含Cu2+（铜盐）、浅绿色溶液含Fe2+（亚铁盐）；棕黄色溶液含Fe3+（铁盐）紫红色溶液含MnO4-（高锰酸盐）6、具有刺激性气体的无色气体：NH3、SO2、HCl（有挥发性）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）7、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶、氯化物（盐酸盐）只有AgCl不溶硫酸盐只有BaSO4不溶、碳酸盐大多数不溶（除了钾、钠、铵的碳酸盐）碱有五大溶（KOH、NaOH、NH3·H2O、氢氧化钡、氢氧化钙可溶，其他均不溶）8、不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水，溶于酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、蓝色沉淀：Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3四．化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、最简单的有机化合物CH49、相同条件下密度最小的气体是氢气。10、组成化合物种类最多的元素是碳。11、导电性最强的金属是银。12、熔点最小的金属是汞。12、地壳中含量最多的金属元素是Al13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。13、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”14、地壳中含量最多的前四种元素是：O、Si、Al、Fe15、人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙元素16、空气中含量由多到少的物质是：N2、O2、稀有气体、其他成分是可变的五．化学教材中的科学家1．提出分子、原子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗2．发现元素周期律的是门捷列夫（俄）3、最早发现电子是汤姆生（英）；4．最早揭示水的组成的是普利斯特里（英）、卡文迪许5、最早发现氧气的是舍勒（法）6、测定空气中O2体积分数、定量研究质量守恒定律的是（法）拉瓦锡7．测定相对原子质量作出贡献的科学家张青莲（中）8、侯氏制碱法（制NaHCO3）的是侯德榜（中）3六．初中化学中的“三”1构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。3原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数4元素可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。5金属元素符号（如Fe）有三种含义：这种元素、1个铁原子、铁这种物质6质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均不变（即原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化）7工业三废：废水、废渣、废气8水污染的三个主要原因：①工业生产中的废渣、废气、废水；②生活污水的任意排放；③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。9测定空气中氧气体积分数小于1/5的三个原因：红磷量不足、漏气、未待白烟散尽就打开止水夹10三大气体污染物：SO2、CO、NO211三大空气污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞12煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：①可燃性气体、②可燃蒸气（乙醇蒸气）、③可燃粉尘（煤粉、面粉等）14描述燃烧三要点：一光二焰三生成（生成物色、态）15燃烧三条件：可燃物、温度达着火点、氧气助燃16CO2可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大17通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。18三大化石燃料：煤、石油、天然气。19三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。20与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。21常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)；菱铁矿(FeCO3)22碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢23与温度有关的三个反应条件：点燃、加热、高温。24还原氧化铜、铁氧化物的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。25氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。26三种淡蓝色：液氧、硫在空气中燃烧火焰；氢气、CO、CH4在空气中燃烧火焰。27溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。28固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：陡升型、缓升型、下降型29不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温（除石灰水）、加溶质、恒温蒸发溶剂。30洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应31古代三大化学工艺：造纸、火药、瓷器32取用药品有“三不”原则：(1)不触；(2)不闻；(3)不尝33酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心34收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。35水在气体收集中的三种方法：排水集气、排水量气、滴水取气36过滤三要点：一贴、二低、三靠37可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿38溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）39营养素三种供能物质：糖、油脂、蛋白质（其他三种不供能）40三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、合成塑料4七．化学中的“一定”与“不一定”1化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2化学变化一定有新物质（新微粒）生成，不一定有明显的现象3燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。4原子核一定含质子、不一定都会有中子（如H原子就无中子）5同种元素组成的物质一定不是化合物，不一定是单质（可能是混合物）6书写化学式，元素化合价代数和一定为零，但正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH47最外层电子数为8的粒子一定稳定，不一定是稀有气体元素的原子（可能是离子）8稳定结构的原子一定是稀有气体原子，最外层电子数不一定是8（除He）9具有相同核电荷数的原子一定是同种元素，但具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素10浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液11同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓（要指定温度）12没有晶体析出的溶液不一定不饱和13有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应（CO+CuO不是置换反应）14反应前后，置换反应一定有元素化合价改变、复分解反应一定没有元素化合价改变，分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变15同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO316阳离子不一定含有金属元素（如铵盐）17盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性18酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液19碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液20生成盐和水的反应不一定是中和反应（金属氧化物与酸反应也生成盐和水）八、原子结构知识中的几种决定关系：①质子数决定元素的种类②质子数、中子数决定原子的相对原子质量③原子最外层的电子数决定：元素的类别、主要化合价、化学性质、形成离子时所带电荷数④金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应⑤生成物是否有沉淀、气体或水，及盐、碱的可溶性，决定酸、碱、盐间能否反应九、初中化学实验中的“先”与“后”①使用托盘天平：先调零、再称量②加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热③制取气体：先检查装置的气密性，然后装药品。④固固热制O2结束，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯⑤固体和液体的混合先加入固体，然后加入液体。⑥点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃⑦固气反应炼铜、炼铁：实验开始，先通气，再加热；实验完毕，先移去酒精灯直到试管冷却，通气至冷却，再停通气⑧稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，冷却后装瓶。⑨检验混合气体：检验CO先除CO2、检验H2先除H2O；验水在前、除水在后H2、CO2、CO、H2O混合气的检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O灼热CuO验H2O→验CO2→尾气处理⑩活泼金属与混合盐反应：先置换更不活泼金属（先远、后近）（11）燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素(12)检验CO32-、SO42-：先加足量稀硝酸检验并除净CO32-、再加硝酸钡溶液检验SO42-(13)检验CO32-、Cl-：先加足量稀硝酸检验并除净CO32-、再加硝酸银溶液检验Cl-(1