化学计算--基本解题方法-4-十字交叉法[1]

十字交叉法[例]有A克15%的NaNO3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是()A.蒸发溶剂的1/2B.蒸发掉A/2克的溶剂C.加入3A/14克NaNO3D.加入3A/20克NaNO3根据十字交叉法,溶液由15%变为30%差量为15%,(1)加入溶质,要使100%的NaNO3变为30%,差量为70%,所以加入的质量与原溶液质量之比为15:70,即要3A/14克.(2)蒸发减少溶剂,要使0%的溶剂变为30%,差量为30%,所以蒸发的溶剂的质量与原溶液质量之比为15%:30%,即要蒸发A/2克.溶液15%70%溶质100%15%30%溶液15%30%水0%15%30%BC十字交叉法例1：铁锌合金6.0克，投入足量稀硫酸中，完全反应后，产生气体2.24L(标况)，则合金中铁锌的质量之比()，物质的量之比()A：4：5B：5：4C：14：13D：13：14慎用？BC例2.把一定量的铜和硝酸铜混合物共热。完全反应后，质量不变，求混合物中铜和硝酸铜的质量比.2Cu(NO3)2==2CuO+O2↑+NO2↑▲108/47CuOCu64108Cu(NO3)2188168027:4例2、向体积为1L的干燥容器中盛入HCl气体，测出容器内的气体对氧气的相对密度为1.082,若用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，吸进容器内的液体体积为（）（A）0.25L(B)0.5L(C)0.75L(D)1L解析：容器内的气体的平均式量Mr=32×1.082=34.6因为容器内是HCl与空气的混合气:空气291.934.6HCl36.55.6n(空气):n(HCl)=1.9:5.6=1:3答案：（C）LLHClV75.0143)(例3、电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标准状况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）（A）2:3(B)2:5(C)1:2(D)1:3解2H2O==2H2↑+O2↑，2D2O==2D2↑+O2↑知：n(混氢)：n(O2)=2:1故n(O2)=0.5mol所以：由十字交叉法得：D240.52.5H221.5答案：（D）moln1324.226.33)(混氢molgmolmolgmolgM/5.21/325.05.18)(混氢【例4】有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10g铜片，反应后取出，洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少？n(NaCl)=(0.04mol)(3/4)=0.03mol已求得：与NaCl和KCl反应的AgNO3的物质的量为0.04mol故NaCl和KCl的总物质的量为0.04molNaCl和KCl的质量为2.5gNaCl和KCl混合物的平均摩尔质量为2.5g/0.04mol=62.5g/moln(KCl)=(0.04mol)(1/4)=0.01molNaCl58.5KCl74.562.512431例5.FeCO3和Li2CO3的混合物与盐酸反应所消耗盐酸的量同等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等.则混合粉未中FeCO3和Li2CO3的质量之比是.A：13：8B：8：13C：377：148D：148：377C物质的量之比为13：8FeCO3Li2CO3116267416100注意：FeCO3和NaHCO3的混合物与盐酸反应所消耗盐酸的量同等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等.则混合粉未中FeCO3和NaHCO3的质量之比是.无解物质的量之比为1：1FeCO3NaHCO3116168416100