九年级化学第一单元至第七单元知识点总结-填空

1第一单元考点一：物质的变化物理变化：，分子本身。化学变化：，分子的与原子的。区分化学变化和物理变化的依据是：。1.常见的典型化学变化（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；（4）光合作用和动植物的呼吸等。2.化学变化时的能量变化————化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热考点二：物质的性质物理性质：。例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。化学性质：。例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。考点三：实验操作1.药品的取用药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则（1）固体药品的取用通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。（2）液体药品的取用通常盛放在里。胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。2.物质的加热酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：第二单元考点一：空气的成分1．空气中各气体的体积分数各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。2.空气中氧气体积含量的测定实验（1）实验现象：①；②。（2）化学方程式：。（3）实验结论：。（4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；②、；③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。3.实验中不用C或S燃烧的原因：；不用Fe燃烧的原因：；不用Mg燃烧的原因：。考点二：氧气的性质1.氧气的物理性质氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。2.氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：反应的现象（分别写出在空气中和在氧气中）化学方程式注意事项木炭硫铁丝考点三：空气的污染与防治1.空气污染物：有害气体（主要是SO2、NO2、CO）和粉尘。[CO2不是大气污染物]考点四：实验室制取氧气1.化学反应原理：（1），采用型发生装置。试管口，防止。和（3）的主要区别是：。（2），采用型发生装置。（3），采用型发生装置。2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）①查-先组装实验仪器，再检验装置的，否则收集不到气体。方法为：。②装-向试管内添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先后的顺序添加）③定-将试管固定在铁架台上，应将试管口，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止。⑤收-排水法收集气体。应等到再收集，防止收集的气体不纯。，证明气体收集满了。⑥移、熄-收集完后先，再，防止。3.收集方法①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。，证明收集满了。②排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较，且操作方法。4.验满方法用的木条伸入到集气瓶，看木条是否复燃。5.工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。为变化。考点五：几组重要的概念1.化合反应、分解反应、氧化反应化合反应：。属于基本反应类型。分解反应：。属于基本反应类型氧化反应：。不属于基本反应类型．．．．．．．．．。缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。2.催化剂2在化学反应里能反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做。注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种第三单元考点一：原子和离子1.原子结构2.原子结构的规律①决定原子种类。②原子内===③决定原子的质量，集中在原子的。④并不是所有的原子都有中子，例如。3.核外电子排布规律①第一层最多容纳电子；②第二层最多容纳电子；③最外层最多容纳电子（只有一层最多容纳个）金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子非金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子稀有气体元素：最外层电子数为（He为）电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构。决定元素的化学性质。4.离子带电荷的原子叫做离子。叫做离子化合物，例如。离子的表示方法：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号硫酸根离子，碳酸根离子，硝酸根离子，氢氧根离子，铵根离子。5.原子结构示意图镁原子结构示意图：镁离子结构示意图：符号为：符号为6.相对原子质量（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）（2相对原子质量近似等于（单位：）考点二：分子和原子1.分子：最小粒子；原子：最小微粒。2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的3.分子的特点：①②③4.从微观角度观察物理变化与化学变化物理变化是；化学变化是考点三：元素1.定义：。2.注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B．元素组成物质决定元素种类。3.元素分为元素，元素，元素。4.地壳中含量前五位的元素依次是。5.元素符号的书写规则：“一大二小”意义：宏观；微观6.元素周期表元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共7个周期16个族（7个横行18个纵行）。元素周期表中每一方格提供的信息：7.物质，元素，原子，分子之间的关系第四单元考点一：水的组成1.电解水的方程式：2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。气体的体积比是，质量比是。③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。②水是由组成。4.氢气的性质物理性质：。化学性质：。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。制备氢气的反应原理：考点二：水资源1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。操作为一贴，二低，三靠。煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。能除去水中所有杂质。属于物理变化。消毒：利用化学反应杀死水中微生物2.硬水和软水硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：硬水的软化的方法：考点三：物质的分类16S硫32.06组成统称构成物质元素原子分子微观概念：可以说种类，也可以说个数。宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。化学变化中，不发生变化。化学变化中，要发生变化。构成成构31.化合物和单质的比较组成构成实例单质化合物氧化物考点四：化学式与化合价1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式2.化学式的意义A．化学式的意义例如：H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成B．化学式中数字的意义①化学式前的数字表示：②化学式中元素符号右下角的数字表示：③离子符号右上角的数字表示：3.化学式的书写A．双原子分子单质氧气：氮气：氢气：B．稀有气体单质氦气：氩气：C．金属单质，固体非金属单质铁：碳：铝：D．化合物氯化钠四氧化三铁氧化铁氧化亚铁盐酸4.化合价化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。A．化合价口诀单质的化合价是.B．化合价表示方法元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出氯化镁中镁元素的化合价：；标出硝酸铵中氮元素的化合价：。C．化合价的应用原则：（1）在化合物中正负化合价代数和为0。（2）单质分子里，元素的化合价为0.（3）O通常为价，H通常为价，Cl在氯化物中显价。（4）书写时，正价在前，负价在后。读法与写法相反。原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和考点四：有关相对分子质量的计算以AmBn为例1.相对分子质量的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n例如：硫酸的相对分子质量=；碳酸钙的相对分子质量=；二氧化碳的相对分子质量=。2.各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]例如：H2O中H与O的质量比=；C2H5OH中C﹑H﹑O的质量比=。3.元素质量分数例如：硝酸铵中氮元素的质量分数=。4.元素的质量=物质的总质量×元素的质量分数例如：100g尿素[CO(NH)2]中氮元素的质量分数=。第五单元考点一：质量守恒定律1.定义：。2.化学反应前后（1）一定不变宏观：；微观：（2）一定改变宏观：；微观：（3）可能改变：3.在实验验证质量守恒定律时，如果反应中有气体参与或生成．．．．．．．，有容易逸散到空气中的物质生．．．．．．．．．．．．．成．，则应在密闭容器中进行实验，并测定。密闭容器中，发生化学反应，反应前后，质量减少的物质是，质量增加的物质是，质量不变的物质可能是或不参与反应。考点二：化学反应方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。2.书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律3.书写化学方程式的步骤①写：写出反应物、生成物的化学式②配：配平方程式③注：注明反应条件和生成物的状态④等：将横线改为等号4.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）⑶表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）例如：宏观意义为微观意义为量的意义为5.利用化学方程式的简单计算①依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。6写出下列化学反应方程式磷的燃烧：镁条的燃烧：铁丝的燃烧：碳完全燃烧碳不完全燃烧：酒精的燃烧硫的燃烧：氢气的燃烧：一氧化碳的燃烧：甲烷的燃烧：电解水：空气中加热铜：高锰酸钾制取氧气：氯酸钾制取氧气：双氧水制取氧气：氢气还原氧化铜：碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：某元素的质量物质的质量×100%某元素的质量分数＝Ar(A)×mAr(A)×m＋Ar(B)×n×100%A%=4碳还原氧化铁：实验室制备二氧化碳：灭火器中反应原理：高温煅烧石灰石：生石灰与水反应：CO2与水反应：CO2使澄清的石灰水变浑浊：碳酸分解：CO2通过灼热的碳层：一氧化碳还原氧化铁：第六单元考点一：实验室制备CO21.反应原理：2.①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：3.发生装置：。使用长颈漏斗时，应将，原因是。4.收集装置：而不是。原因是：5.检验方法：，反应方程式为：6.验满方法：7.工业制法的原理：考点二：CO2的性质1.物理性质：。固态的CO2称作，易升华，可用于。2.化学性质：①一般；②与水反应方程式为，能使紫色石蕊。生成物易分解，方程式为；③检验CO2的方程式。④与灼热的的碳反应为。3.用途：①灭火[既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）]②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室的气体肥料④做碳酸型饮料考点三：CO的性质1.物理性质：。2.化学性质：①可燃性燃烧的反应方程式为，现象为。②还原性一氧化碳还原氧化铜的方程