2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1mol该有机物与1molHBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3N、2O、Na离子结构相同，但核电荷数不同，而2S或Cl比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e═6CO2↑+24H，B正确；H在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H与正极产生的OH恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D错误。6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体的反应制备气体，C正确；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的SO2气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明了SO2的漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO2具有还原性，D正确。7．A【解析】向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，开始时反应为CO2+2OH23CO+H2O，23CO的物质的量增大，c点时，NaOH全部转化成Na2CO3，再继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2+23CO+H2O═23HCO，故a点溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液且n(NaOH)=2n(Na2CO3)，b点溶液为NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。c点Na2CO3水解促进水的电离，b点NaHCO3和Na2CO3促进水的电离，但较c点程度弱，a点溶液中含NaOH，抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，水的电离程度：a﹤b﹤c，故A错误；a点溶液，n(NaOH)=2n(Na2CO3)，b点溶液，n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，溶液的pH满足：pH(a)pH(b)，故B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，23CO水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c(Na)c(23CO)c(OH)c(3HCO)c(H)，故C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na)+c(H)=c(3HCO)+2c(23CO)+c(OH)，故D正确。8．【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)（1分）(2)防止暴沸（2分）a（2分）(3)催化剂、吸水剂增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯及时蒸出等（2分）(4)从分液漏斗的下口放出（1分）除去多余的硫酸和未反应完的苯甲酸（1分）199.6（1分）c（1分）(5)65.2%（3分）【解析】(2)加入碎瓷片可以防止暴沸。冷凝管下口进水，上口出水，冷凝效果更好。(3)浓硫酸在反应中，一方面起到催化剂的作用，另一方面还可以吸收反应中生成的水，有利于反应向生成酯的方向进行。(4)由于酯的密度比水大，故酯应从分液漏斗的下口放出。(5)15g苯甲酸完全反应，生成16.72g苯甲酸甲酯，所以产率为10.9g÷16.72g×100%=62.5%。9．【答案】(1)2H2O+2e═H2↑+2OH（3分）(2)①Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4（2分）②3Br2+3Na2CO3═NaBrO3+5NaBr+3CO2（2分）(3)②（3分）(4)CaSO4（2分）696（3分）【解析】(1)氯碱工业中电解氯化钠饱和溶液，得到氯气、氢气和氢氧化钠，阳极是氯离子失去电子生成氯气，阴极是水得到电子生成氢气和氢氧化钠。(2)①溴蒸气、水蒸气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成HBr、H2SO4，反应方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4。②溴蒸气与Na2CO3溶液反应，溴元素一部分由0价升高到+5价，另一部分由0价降低到-1价，所以反应方程式为3Br2+3Na2CO3═NaBrO3+5NaBr+3CO2。(3)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。(4)工艺流程中加入石灰乳，沉降，将过滤后的滤液进行脱硫处理，用2Ca沉淀24SO生成CaSO4，离子方程式为2Ca+24SO═CaSO4↓，采用过滤的方法得到的产品1为CaSO4，澄清液中加入石灰乳，还发生反应：2Mg+2OH═Mg(OH)2↓，合成步骤中应得到Mg(OH)2沉淀，过滤、干燥得到的产品2为Mg(OH)2，浓海水中m(2Mg)=10L×28.8g·1L=288g，设得到产品Mg(OH)2的质量为m，根据：2Mg~Mg(OH)22458288gm故m=288g×58/24=696g。10．【答案】(1)2ΔH1-ΔH2（2分）212KK（2分）(2)289（2分）(3)①0.1（2分）②2L·1mol（2分）③50%（2分）(4)压强或2(Cl)(NO)nn（2分）【解析】(1)根据盖斯定律知，①×2-②=③，推知反应热、平衡常数之间的关系。(2)630kJ·1mol×2+243kJ·1mol-2×a-2×607kJ·1mol=ΔH3。(3)①ClNO、NO的反应速率相等，v(NO)=1(21)molL10min=0.111molLmin。②平衡常数K=22110.5L·1mol=2L·1mol。③Cl2的平衡转化率为50%。(4)根据图A，T2温度下达到平衡状态所用时间较短，对应的反应速率较大，说明T2大于T1，而T2温度下，平衡时c(ClNO)较小，说明升高温度，平衡向左移动，则正反应是放热反应。观察图B，随着X的增大，NO的转化率增大，说明平衡正向移动，该可逆反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，则X代表压强或氯气与一氧化氮的物质的量比。若X代表温度，温度升高，NO的转化率降低。催化剂接触面大小，只影响化学反应速率不影响平衡移动，即不改变平衡转化率。11．【答案】(1)1（1分）4s24p4（1分）氟的原子核对电子的吸引能力大于氧的原子核对电子的吸引能力（1分）(2)sp2、sp3杂化（2分）不能（1分）(3)SeO3（2分）V形（2分）SO3、23CO（2分）(4)303A38810dN（3分）【解析】(1)基态氮原子的最高能级为2p，2p上3个电子的自旋方向相同。(2)该农药主要成分的分子中有2个氮原子形成了3个σ键，另2个氮原子形成了1个π键和2个σ键，它们均还有1个孤电子对，故分别为sp3、sp2杂化；由于分子中没有H—F、H—O、H—N键，故无法形成分子间氢键。(3)SeO2中硒的价层电子对数为3，Se上有1个孤电子对，故分子构型为V形。SeO3分子含有4个原子、24个价电子，它的等电子体有SO3、23CO、23SiO等。(4)观察硫化锌的晶胞结构知，一个晶胞中含有4个“ZnS”，其质量m=A4N×97g=A388Ng，晶胞的体积为(d×10-10cm)3，密度为303A38810dNg·3cm。12．【答案】(1)CH3CH=CH2（1分）(CH3)2CHCN（1分）2-溴丙烷（1分）酯基（1分）(2)加成反应（1分）取代反应(或酯化反应)（1分）(3)(CH3)2C(COOH)2+2C2H5OH浓硫酸(CH3)2C(COOC2H5)2+2H2O（3分）(4)1：1：6（3分）(5)6（3分）【解析】(1)由④的生成物逆推出D为(CH3)2CHCOOH，进而推出C为(CH3)2CHCN。则B为(CH3)2CHBr，名称为2-溴丙烷，A为丙烯。(2)反应①是溴化氢与CH3CH═CH2发生的加成反应。反应⑦为醇和羧酸发生的酯化反应(或取代反应)。(3)由F生成G的化学方程式为(CH3)2C(COOH)2+2C2H5OH浓硫酸(CH3)2C(COOC2H5)2+2H2O。(4)化合物D的核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积之比为1：1：6。(5)有机物E为，除—CN外，含四个碳原子的直链酯有3种，—CN取代每种酯的氢原子均有两种方式，故符合条件的同分异构体共有6种。