氧化还原反应PPT

氧化还原反应氧气与磷、硫、铁的反应有一个共同特点：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。这三个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。木碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。2CuO+C===2Cu+CO2↑在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木碳是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。例如，焦碳可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑一、认识氧化还原反应请列举两个氧化反应和两个还原反应C+O2=CO22Mg+O2=2MgOCuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2(氧化反应）(还原反应）CuO+H2=Cu+H2O，还原反应得到氧，氧化反应失去氧氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。分类的标准：得氧或失氧（一）从得失氧原子的角度认识氧化还原反应换一个角度观察，对于以下四个反应，你还能发现其它的共同特征吗？C+O2=CO22Mg+O2=2MgOH2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO2C+O2=CO2CO+CuO=Cu+CO200+4-200+2-2+2+20+4还原反应，化合价降低氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低2Mg+O2=2MgO氧化反应，化合价升高H2+CuO=H2O+Cu还原反应，化合价降低+200+1氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。H2+CuO=H2O+Cu（二）.从化合价升降的角度认识氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。判断的标准：有无化合价的变化。氧化还原反应的特征：有化合价的变化。氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应判断以下反应是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑+7+6+40-22H2O2===2H2O+O2↑-1-20NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应不是是化合价降低,还原反应2Na+Cl2==2NaCl00-1+1化合价升高,氧化反应化合价降低,还原反应H2+Cl2==2HCl00-1+1化合价升高,氧化反应是是练有所得！•只要是氧化还原反应，就一定有元素化合价发生变化，这是氧化还原反应的重要特征！•只要反应前后有元素化合价发生变化，则该反应就一定是氧化还原反应。这是判断氧化还原反应的依据。•氧化还原反应中，化合价有升必有降。•氧化还原反应中不一定有氧原子的得失。在氧化还原反应中元素化合价为什么会有升降？氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na+Cl2=2NaCl点燃在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于Cl原子而偏离于H原子，使H从0→+1价，发生氧化反应；同时使Cl从0→-1价，发生还原反应。化学反应的本质是原子之间的重新组合H2+Cl2=2HCl光照HHClCl电子失去(或偏离)的反应叫氧化反应；电子得到(或偏向)的反应叫还原反应；凡是有电子转移(得失或偏移)的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应（三）从电子得失的角度分析认识氧化还原反应某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）小结:氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是部分氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。我们已从三个不同的角度认识了氧化还原反应！我们发现：氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，但一定有化合价的变化。我们还发现：氧化还原反应的本质是有电子的得失或电子对的偏移，这是氧化还原反应的本质!二、氧化还原反应中的电子转移情况表示方法2CuO+C==2Cu+CO2化合价降低，得2×2e-+200+4高温化合价升高，失4e-这种表示电子转移情况的方法叫双线桥法!氧化还原反应电子转移的表示方法———双线桥法举例：CuO+H2Cu+H2O[练习一]用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:①MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③2KClO32KCl＋3O2↑④PCl3＋Cl2=PCl5⑤2FeCl3＋Fe=3FeCl2加热失2×e－得2e－催化剂△[练习一]答案①MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③2KClO32KCl＋3O2↑④PCl3＋Cl2=PCl5⑤2FeCl3＋Fe=3FeCl2催化剂△失2×e－得2e－失e－得e－失6×2e－得2×6e－失2e－得2×e－失2e－得2×e－方法总结1.标出变化了的元素的化合价;2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物;4.箭头起止于同种元素;5.必须标明电子转移的数目并指明“得”“失”；用双线桥法标出以下反应的电子转移情况情况:1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合价升高，失2e-化合价降低，得2e-2.2H2+O2==2H2O点燃00+1-2化合价升高，失4×e-化合价降低，得2×2e-3.H2O+C==H2+CO4.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+100+2化合价降低，得2×e-化合价升高，失2e-+2+1+20化合价升高，失2e-化合价降低，得2×e-5.4NH3+6NO=5N2+6H2O-3+20化合价升高，失4×3e-化合价降低，得6×2e-练有所悟化合价升高对应着失去电子，化合价升高的总价数等于失电子的总数。化合价降低对应着得到电子，化合价降低的总价数等于得电子的总数。化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数；失电子总数目必然等于得电子总数目单线桥法书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素;3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得””失”。+20+404e-表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！2CuO+C==2Cu+CO2高温用单线桥表示下列氧化还原反应H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+100+22e-+100+12e-0+1+202e-0-1+1e-4NH3+6NO=5N2+6H2O-3+2012e-2KClO3=2KCl+3O2↑+5-2-1012e-反应分类再思考！•根据反应物及生成物的类别和种数分类：四种基本类型的反应•根据是否有离子参与分类：离子反应与非离子反应•根据是否有化合价的变化分类：氧化还原反应与非氧化还原反应这三种分类之间又有何种关系呢？三.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系①化合反应：2CO+O2=2CO2(氧化还原反应)CaO+H2O=Ca(OH)2(非氧化还原反应)②分解反应：2KClO3=2KCl+3O2↑(氧化还原反应)CaCO3=CaO+CO2↑(非氧化还原反应)③置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(氧化还原反应)④复分解反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(非氧化还原反应)结论：置换反应、部分化合反应、部分分解反应是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应交叉分类图一化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图二•1.氧化剂：得电子（化合价降低）的反应物还原剂：失电子（化合价升高）的反应物•2.氧化产物：含有化合价升高的元素的生成物还原产物：含有化合价降低的元素的生成物•3.氧化性：物质得电子的能力（得电子越容易，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（失电子越容易，还原性就越强）.4.被氧化：元素失去电子的过程（化合价升高的元素被氧化）被还原：元素得到电子的过程（化合价降低的元素被还原）.5.氧化反应：失去电子的反应或化合价升高的反应还原反应：得到电子的反应或化合价降低的反应四、与氧化还原反应相关的五对概念还原剂氧化剂得到电子（具有氧化性）失去电子（具有还原性）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物本身被还原，发生还原反应，得到还原产物电子的给予体电子的接受体总结：“八字真言”还升失氧、氧降得还练习•指明下列反应中的氧化剂和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素；氧化产物和还原产物，并指明电子的转移方向和数目。1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2化合价升高，失3×2e-，被氧化化合价降低，得2×3e-，被还原2.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原氧化剂：Fe2O3还原剂：CO氧化产物：CO2还原产物：Fe氧化剂：Cl2还原剂：SO2氧化产物：H2SO4还原产物：HCl3.MnO2＋4HCl〓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原氧化剂:MnO2还原剂:HCl氧化产物:Cl2还原产物:MnCl24.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O化合价升高，失e-，被氧化化合价降低，得e-，被还原氧化剂：Cl2还原剂：Cl2氧化产物：NaClO还原产物：NaCl5.2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得6×e-，被还原氧化剂:Cl2还原剂:FeBr2氧化产物:FeCl3、Br2还原产物:FeCl3化合价升高，失4×e-，被氧化5.2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br22e-氧化剂:Cl2还原剂:FeBr2铁元素、溴元素被氧化氯元素被还原氧化产物:FeCl3、Br2还原产物:FeCl34e-6.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+2+2+5化合价降低，得到2×3e-,被还原化合价升高，失去3×2e-,被氧化氧化剂：HNO3还原剂：Cu氧化产物：Cu(NO3)还原产物：NO五．常见氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO22、常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：FeCl2(3)某些非金属单质：C、H2(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI六.氧化性、还原性强弱的判断氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。六.氧化性、还原性强