专题四硫、氮和可持续发展

1专题四硫、氮和可持续发展硫酸的制备和性质扬中市第二高级中学高一化学组教学目标知识目标：知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。能力目标：通过实验探究活动，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的方法和能力，提高学生的动手能力和学习化学知识的兴趣，激活创造性思维。情感目标：通过介绍硫酸在工业上的地位等，培养学生热爱祖国，热爱家乡，理论联系实际，学以致用，激发学生报效祖国的热情。重点和难点重点：浓硫酸的特性难点：（1）吸水性和脱水性的区别（2）强氧化性由+6价的硫体现教学方法实验探究法、观察思考、分析推理、讨论总结教学过程硫酸工业生产的原理第一步：第二步：第三步：硫酸的性质一、物理性质：色态：沸点：密度：溶解性：注意：稀释时，酸入水，并搅拌二、化学性质：浓硫酸的特性[实验一]向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象现象：1、吸水性用途：H2、O2、N2、CO、CH4Cl2、HCl、CO2、SO2注意：不能干燥NH3、H2S、HBr、HI2[实验二]：取适量蔗糖，放入小烧杯中，加入几滴水，再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象现象：方程式：2、脱水性浓硫酸将有机物分子中H:O=2:1(H2O)脱去吸水性和脱水性区别：吸水性――脱水性――3、强氧化性方程式：[实验三]：将一小块铜片放入试管中，然后加入2毫升浓硫酸，现象：、方程式：注意：在加热条件下，大多数金属除AuPt外，都可以和浓硫酸反应,但是不生成H2，一般生成SO2，少数还原性强的金属将硫酸还原成S、H2S〔想一想？〕工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？【小结】硫酸浓硫酸的特性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性三、应用【反馈训练】下列现象体现了硫酸的哪些性质？（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿上的蔗糖上，蔗糖会碳化变黑(2)把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。(3)把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，会产生二氧化硫3【讨论与思考】请设计一个实验来证明碳与浓硫酸反应生成的产物为CO2和SO2？澄清石灰水无水硫酸铜品红KMnO4溶液品红澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜品红品红KMnO4溶液KMnO4溶液品红品红【相关练习】（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系。（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→。（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。4【反馈练习】：1、下列气体可以用浓硫酸干燥的是（）A.NH3B.HBrC.HID.SO22、下列有关硫酸的叙述正确的是（）A、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性B、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体D、浓硫酸不活泼，可用铝铁容器存放E、浓硫酸是一种干燥剂，可用来干燥氢气、二氧化碳气体3、Wg纯铜粉与足量浓硫酸反应，被还原的硫酸为（）4、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A.等于0.45molB.等于0.90molC.小于0.45molD.在0.45mol与0.90mol之间