2020届杨浦区中考化学一模

第1页/共10页杨浦区2019学年度第一学期期末质量调研初三化学试卷2019.12可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16S-32Ca-40Cu-64一、单项选择题（本题共24分）1.属于化学变化的是A.木炭燃烧B.酒精挥发C.矿石粉碎D.铁丝弯曲2.氢元素的符号是A.HeB.HC.H2D.2H3.澄清石灰水属于A.溶液B.纯净物C.乳浊液D.悬浊液4.空气成分中，体积分数最大的是A.氧气B.二氧化碳C.稀有气体D.氮气5.保持水化学性质的微粒是A.氢原子B.氧分子C.水分子D.水原子6.活性炭能净水，主要是因为它具有A.还原性B.吸附性C.稳定性D.可燃性7.能使气体物质溶解度增大的操作是A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度8.实验操作正确的是A.倾倒液体B.加热液体C.量取液体D.滴管取液体9.关于分子、原子说法正确的是A.分子可分，原子不可再分B.分子的质量大于原子C.温度越高，分子运动速率越快D.温度升高，分子体积增大10.关于“胆矾”说法错误的是A.颜色：蓝色B.类别：化合物C.化学式：CuSO4∙5H2OD.作用：检验水第2页/共10页11.化学方程式与事实相符且正确的是A.4Fe+3O2点燃2Fe2O3B.CuO+C高温Cu+CO↑C.CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓D.CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O12.城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”，说法正确的是A.“中水”是一种饮用水B.利用“中水”有利于节约水资源C.“中水”中水分子的组成与蒸馏水中水分子的组成不同D.将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏13.2019年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学键，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2放电充电Li2O2，说法错误的是A.充电时，反应为分解反应B.充电时，氧元素由游离态变为化合态C.放电时，反应为化合反应D.放电时，发生的是氧化反应14.下图摆球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体是A.B.C.D.15.不能用右图装置进行的实验是A.排空气法收集氢气，氢气从a端通入B.排水法收集氧气，瓶内装满水，氧气从a端通入C.检验二氧化碳，瓶内装有一定量澄清石灰水，气体从b端通入D.收集并测量氧气的体积，瓶内装满水，a端接量筒，氧气从b端通入16.有关叙述错误的是A.CO2的摩尔质量为44g/molB.1molCO和1molN2的质量相等C.1molMnO2中含有1mol氧分子D.1molH2和1molO2所含的原子个数一样多第3页/共10页17.实验现象描述正确的是A.在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁B.将红热的铁丝放在空气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰石变浑浊的气体18.推理错误的是选项化学反应影响化学反应的因素A镁能与二氧化碳反应，铁不能与二氧化碳反应反应物的性质B通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳反应温度C硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈反应物的浓度D加热氯酸钾反应速率较慢，加入二氧化锰后速度加快催化剂19.说法正确的是A.含有一种元素的纯净物是单质B.由不同种元素组成的物质是化合物C.物质与氧气发生反应时都需要点燃D.能生成多种物质的反应是分解反应20.工业中合成SO3的反应：2SO2+O225VO===加热2SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如下表所示。说法错误的是A.丁物质一定是V2O5B.d=15C.丙物质是O2D.t3时，生成乙75g21.图像不能正确反应其变化过程的是A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5第4页/共10页B.电解水生成气体的体积C.比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况D.向氢氧化钠溶液中不断加水22.类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A.溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B.燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧C.化合物中元素都是化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D.纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物23.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是A.t℃时该物质的溶解度为50g/100g水B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水D.将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质24.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A.8.8gB.12gC.15.7gD.20g二、填空题25.化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。①为防止骨质疏松，可补充一定量的______（选填“钙”、“碘”或“钠”）元素。②已开发利用的绿色能源有________（举一例）。③石墨做电极是利用其________性；它与金刚石互称为________。④为减少汽车尾气的污染，在汽油中加入适量的乙醇（化学式为C2H5OH），乙醇中碳元素与氧元素的质量比为_______；0.1mol乙醇中约含________个原子，含_____g氢元素。26.利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为40℃）。第5页/共10页①实验前，打开K1、关闭K2或者打开K2、关闭K1，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现_________________现象，说明装置气密性好。②将装有适量白磷的其支试管放入20℃冷水中，打开K1、关闭K2，往A中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为_______________；B中现象是_________，C中的现象是________，解释B中产生此现象的原因是_____________________________________。③关闭K1、打开K2，往D中注入适量的稀盐酸，当观察到__________，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是_______________________。④打开K1、关闭K2，往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，由此现象说明________。此时再关闭K1、打开K2，往D中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的___________的化学性质。27.利用坐标将元素的化合价与物质类别建立是化学学习的重要方法。①a处氢化物为天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式___________________。b处对应物质的类别是______；盐对应的化学式中原子团的名称是__________。②含碳物质在一定条件下可以相互转化。化合价变化相应的化学方程式对应的用途碳元素化合价升高_____________________碳元素化合价不变_____________制汽水碳元素化合价降低_____________③煤的主要成分是单质碳。用煤合成水煤气的反应微观示意图如下：该反应中方框丁中微粒的图示为_________，说明乙物质具有______性。第6页/共10页28.右图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。①50℃时，KNO3的溶解度_______（填“”“”或“=”）NaCl的溶解度。②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为________g。③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是______。④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是________（填“NaCl”或“KNO3”）。状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有____g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是________。Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为______。若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是______（选填编号）。三、简答题29.根据如图所示装置回答有关问题。①仪器a的名称是_______。第7页/共10页②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式_________；若收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好选择E，理由是_________、_________。③选用B制取二氧化碳时，将长颈漏斗末端伸到液面以下的原因是_________，若同时用C和D收集二氧化碳，将燃烧的小木条分别置于集气瓶口，小木条先熄灭的是______（填“C”或“D”），原因是______________；反应中关闭活塞，B中的现象是________，__________。④关于B的说法正确的是_____。A.此装置可控制反应的速率B.此装置与启普发生器的工作原理相同C.将长颈漏斗换成分液漏斗也可以控制反应的开始与结束D.将装置适用于反应物为固体和液体，反应条件为常温下气体的制备30.某兴趣小组利用海水（含NaCl、MgCl2和CaCl2等可溶性杂质及泥沙等难溶性杂质）和石灰石为原料制取漂白粉，流程如下：①海水暴晒得到粗盐，利用了氯化钠的溶解度随温度升高而_____（选填“变大”、“变小”或“变化不大”）的性质。②粗盐提纯得到固体氯化钠，发生了_____（填编号）。A.物理变化B.化学变化③提纯操作中，过滤时用到了铁架台、烧杯、__________（填仪器名称）。④氯化钠溶液通电后发生的不是分解反应，判断的依据是____________________。⑤反应1中的化学方程式_____________________________。⑥设计实验方案证明石灰石已完全分解。实验现象结论_____________________________石灰石已完全分解⑦实际工业生产中，反应3化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X，X的化学式为_________，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为__________，反应物氢氧化钙最好用______________（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。第8页/共10页31.如图是利用传感器对空气中氧气含量测定的实验。按图1连接，用电加热器引燃足量红磷、各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。①红磷燃烧的化学方程式_________________________________。②根据图2中气压变化曲线，从______可知，本实验的气密性良好；ab段气压升高的原因是________；bc段气压下降的原因是_______；d点时，瓶中气体体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）实验开始时瓶中气体体积。③气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于1/5，原因是__________。32.某气体X可能由H2、H2O、CO中一种或两种组成，为了解其组成情况，设计如下实验：①根据可能出现的现象，分析气体的成分：实验现象结论（气体X的组成）A装置C装置D装置情况1不变蓝色变成光亮的红色不浑浊____________情况2变蓝色变成光亮的红色不浑浊____________情况3变蓝色变成光亮的红色变浑浊____________情况4不变蓝色变成光亮的红色变浑浊H2、CO②情况2时，C装置内发生的化学方程式________________。③你是否同意情况4的结论？请说明原因_______________。第9页/共10页④为确定实验结束后氧化铜是否已消耗完。设计了两种方案。方案一：取出反应后的固体，若观察