化合价与氧化还原反应

第二课化合价与氧化还原反应一、化合价定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质实质：是该元素的1个原子跟其他元素的原子化合时得失电子或共用电子的数目。是由其原子结构决定的。定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质常见元素的化合价：K、Na、Ag、H+1Al+3Cl－1、+1、+3、+5、+7Cu+1、+2S－2、+4、+6Fe+2、+3Ca、Mg、Ba、Zn+2O－2、－1C、Si－4、+4N－3、+1、+2、+3、+4、+5Mn+2、+4、+6、+7练习：标出下列物质中各元素的化合价FeSNaAlO2KMnO4NaNO3H4SiO4KNO2Ca(ClO)2Cu2OFe3O4PCl3MnO2NH3MnSO4H2O2K2MnO4练习：某元素X的氧化物式量为a，其硫酸盐的式量为b。若在这两化合物中X均为+n价，则n值为。（用含a、b的式子表示）二、氧化还原反应（从得氧、失氧角度分析）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2△二、氧化还原反应（从得氧、失氧角度分析）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2氧化还原反应：有氧原子得与失的化学反应△二、氧化还原反应（从得氧、失氧角度分析）氧化还原反应：有氧原子得与失的化学反应氧化剂：反应过程中提供（或：失去）氧原子的反应物还原剂：反应过程中得到氧原子的反应物二、氧化还原反应（从得氧、失氧角度分析）氧化还原反应：有氧原子得与失的化学反应氧化剂：反应过程中提供（或：失去）氧原子的反应物还原剂：反应过程中得到氧原子的反应物氧化反应：反应物得到氧原子的过程（又称：被氧化）还原反应：反应物失去氧原子的过程（又称：被还原）二、氧化还原反应（从得氧、失氧角度分析）氧化还原反应：有氧原子得与失的化学反应氧化剂：反应过程中提供（或：失去）氧原子的反应物还原剂：反应过程中得到氧原子的反应物氧化反应：反应物得到氧原子的过程（又称：被氧化）还原反应：反应物失去氧原子的过程（又称：被还原）氧化剂→失去氧→还原反应→被还原还原剂→得到氧→氧化反应→被氧化练习：从得氧、失氧角度分析下列反应（1）CuO+H2==Cu+H2O（2）CH4+2O2==CO2+H2O氧化剂是；被氧化的是；被还原是；发生氧化反应的是；还原剂是；被还原是；发生还原反的是；二、氧化还原反应（从化合价分析）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2二、氧化还原反应（从化合价分析）氧化还原反应：反应前后，有化合价升高、降低的反应二、氧化还原反应（从化合价分析）氧化剂：反应过程中化合价降低的反应物还原剂：反应过程中化合价升高的反应物氧化还原反应：反应前后，有化合价升高、降低的反应二、氧化还原反应（从化合价分析）氧化剂：反应过程中化合价降低的反应物还原剂：反应过程中化合价升高的反应物氧化反应：反应物化合价升高的过程（又称：被氧化）还原反应：反应物化合价降低的过程（又称：被还原）氧化还原反应：反应前后，有化合价升高、降低的反应二、氧化还原反应（从化合价分析）氧化剂：反应过程中化合价降低的反应物还原剂：反应过程中化合价升高的反应物氧化反应：反应物化合价升高的过程（又称：被氧化）还原反应：反应物化合价降低的过程（又称：被还原）氧化剂→化合价降低→还原反应→被还原还原剂→化合价升高→氧化反应→被氧化氧化还原反应：反应前后，有化合价升高、降低的反应以下列反应为例，再次从化合价角度进行分析。2Na+Cl2===2NaCl点燃练习：下列变化属于氧化还原反应的是A.碳酸钙受热放出二氧化碳B.以二氧化锰为催化剂，氯酸钾分解放出氧气C.碳酸铵受热分解，放出氨气和二氧化碳和水蒸汽D.铁溶于稀盐酸，放出氢气E.Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OF.Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2高温练习：在4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是。练习：根据要求填空（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2，氧化剂是，还原剂是，被氧化的是，被还原的是；氧化产物是，还原产物是。（2）Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O，氧化剂是，还原剂是，被氧化的是，被还原的是；氧化产物是，还原产物是。（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，氧化剂是，还原剂是，被氧化的是，被还原的是；氧化产物是，还原产物是。△练习：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。请根据要求举例：（1）属于化合反应且为氧化还原反应的有，属于化合反应但不是氧化还原反应的有。（2）属于分解反应且为氧化还原反应的有，属于分解反应，但不是氧化还原反应的有。（3）属于置换反应且为氧化还原反应的有，属于置换反应，但不是氧化还原反应的有。（4）属于复分解反应且为氧化还原反应的有，属于复分解反应，但不是氧化还原反应的有。三、氧化还原反应与四大基本反应类型