高中化学必修1氧化还原反应2

氧化还原反应(2)三、电子转移的表示方法1.双线桥法⑴找出变价元素，标明化合价。(标变价）⑵在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。（连双线）⑶在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。（注得失）例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目△得到2e-失去e-×2失去3e-×2得到e-×6+200+1+30+10（1）CuO+H2=Cu+H2O（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑4、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4△2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2一.用双线桥法标出下列反应的电子得失，指出氧化剂、还原剂。例题二.用双线桥法标出下列反应的电子得失，指出氧化剂和还原剂1.2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe2.2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O3.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.3NO2+H2O=2HNO3+NO课堂练习△△1.NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH2.HClO+H2SO3=H2SO4+HCl3.2H2SO4(浓)＋C=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O4.2FeCl3+Fe=3FeCl2三.用双线桥法标出下列反应的电子得失，指出氧化剂和还原产物△课堂练习1.(1)实现下列变化需要加入氧化剂的是（）(2)下列变化中，需要加入氧化剂的是（）（3）下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4（2）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A．1∶6B．3∶1C．1∶3D．6∶12.（1）H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2（1）CuO+H2==Cu+H2O2.单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目⑴找出反应物中的变价元素，标明化合价。(标变价）⑵在反应物中变价元素之间画线桥,起点是还原剂中变价元素箭头指向氧化剂中的变价元素。(连单线）⑶在桥上写上电子转移的数目（千万不能写得失）。（注转移)△2e-6e-+200+1三、电子转移的表示方法（2）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑4、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4△2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2一.用单线桥法标出下列反应的电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。例题（2）已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:NiCuAgB.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+C.还原性:NiCuAgD.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+（3）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z23.（1）根据下列三个反应的化学方程式∶①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性从强到弱顺序正确的是()A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．SO2＞I－＞Fe2+＞C1－C．Cl－＞Fe2+＞SO2-＞I－D．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2（4）下列物质不能做还原剂的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO24.有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：________＋________＋________→________＋________＋________②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。