高中化学必修1氧化还原反应3

氧化还原反应(3)氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数化合价降低的总数＝化合价升高的总数1．守恒规律1.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/LMO2-溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋2.氧化性、还原性强弱规律同一氧化还原反应中：氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。反应先后2．今有下列三个氧化还原反应：a．2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，b．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，c．2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①Fe3＋、I2、Cl2、MnO4-的氧化性由强到弱的顺序为________________。②若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是________。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2MnO4-Cl2Fe3＋I2C3．价态规律(1)高低规律：元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。3．下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()A．NH3B．N2C．NO2D．HNO3D(2)归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：(√)(×)1．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5