无机及分析化学试题

第十章习题一、选择题1．下列元素中最可能形成共价化合物的是（B）A.CaB.MgC.NaD.Li2．下列关于碱土金属氢氧化物的叙述正确的是(C)A.碱土金属的氢氧化物均难溶于水。B.碱土金属的氢氧化物均为强碱。C.碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增。D.碱土金属的氢氧化物的碱性强于碱金属。3．下列物质中溶解度最小的是(B)A.Ba(OH)2B.Be(OH)2C.Sr(OH)2D.Ca(OH)24．下列离子能与I—发生氧化还原反应的有（C）A.Zn2+B.Hg2+C.Cu2+D.Ag+5．难溶于水的白色硫化物是（B）A.CaSB.ZnSC.CdSD.HgS6．关于d区元素，下列说法正确的是（C）A.各族最高氧化态都等于其族数B.各族元素的活泼性都从上至下减弱。C.Cr、Mn、Fe、Co、Ni的（M2+/M）都是负的。D.Cr、Mn、Fe、Co、Ni的最稳定氧化态都是+1。7．下列离子中，哪些与氨水作用能形成配合物？（C）A.Pb2+B.Fe3+C.Ag+D.Sn2+8．下列哪些氢氧化物呈明显两性？（D）A.Fe(OH)2B.Ni(OH)2C.Fe(OH)3D.Cr(OH)39．下列氢氧化物中，哪种既溶于NaOH溶液，又能溶于氨水？（D）A.Fe(OH)3B.Al(OH)3C.Ni(OH)2D.Zn(OH)210．加热下列物质，何者能产生氧气？（C）A.CaCO3B.Na2SO4C.NaNO3D.Fe3O411．在照相业中，Na2S2O3常用作定影液，在这里Na2S2O3的作用是（C）A.氧化剂B.还原剂C.配位剂D.漂白剂12．有关元素氟、氯、溴、碘的共性，错误的描述是（D）A.都可生成共价化合物B.都可作为氧化剂C.都可生成离子化合物D.都可溶于水放出氧气。13．下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（B）A.Pb２+B.Sn２+C.Sb3+D.Bi3+14．在酸性溶液中，欲使Mn2+离子氧化到紫色的MnO4-离子可加强氧化剂，下列氧化剂中不能用于这类反应的是（A）A.KClO4B.(NH4)2S2O8C.NaBiO3D.PbO215．要使氨气干燥，应将其通过哪种干燥剂？（C）A．浓H2SO4B.CaCl2C.P2O5D.NaOH(s)16．下列哪组物质能够共存？（B）A．H2S与H2O2B.MnO2与H2O2C.H2SO4与H2O2D.PbS与H2O217．浓硫酸能干燥下列那些气体？（C）A．H2SB.NH3C.H2D.Cl218．下列哪对物质在酸性溶液中能共存？（C）A．FeCl3与Br2水B.FeCl3与KIC.NaBr与NaBrO3D.KI与KIO319．将HClO、HClO2、HClO3、HClO4按酸性从强到弱的顺序排列。（D）A．HClO、HClO2、HClO3、HClO4B.HClO2、HClO3、HClO、HClO4C.HClO3、HClO4、HClO、HClO2D.HClO4、HClO3、HClO2、HClO20．加热下列哪种物质，不产生氨气？（C）A．NH4ClB.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.NH4HCO3二、问答题1．解释下列现象：（1）I2难溶于纯水却易溶于KI溶液中。（2）AgNO3存放在棕色瓶中。（3）银器在含有H2S的空气中会慢慢变黑。（4）AgNO3溶液中慢慢滴加KCl溶液时，先生成白色沉淀，然后溶解，再加入NaCl溶液时并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液，就有黑色沉淀生成。（5）埋在湿土中的铜钱变绿。（6）实验室内不能长久保存H2S、Na2S和Na2SO3溶液。（7）通入H2S于Fe3+盐溶液中得不到Fe2S3沉淀。答：（1）这是由于I2和碘离子形成了易溶于水的3I。（2）AgNO3见光要分解为Ag+NO2+O2，要存放在棕色瓶中。（3）银与H2S发生反应，生成黑色的Ag2S。（4）刚加入KCl溶液时，产生AgCl白色沉淀。此时溶液中的银离子生成了稳定的[Ag(CN)2]-，所以加入NaCl，不产生AgCl白色沉淀。但加入Na2S溶液，生成了更难溶的Ag2S黑色沉淀。（5）铜与含有CO2的潮湿空气接触，铜表面生成碱式碳酸铜（绿色）。（6）H2S、Na2S和Na2SO3溶液容易被空气中的氧氧化而析出硫。（7）Fe2S3极易水解生成Fe(OH)3和H2S。2．在Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+及Hg22+离子的溶液中，分别加入适量的NaOH溶液，问各有什么物质生成？答：Cu(OH)2，Ag2O，Zn(OH)2，HgO，Hg+HgO3．蒸发CoCl2溶液时，在蒸发容器壁边有蓝色物质出现，当用水冲洗时，又变成粉红色，试解释原因。答：CoCl2在水溶液中以CoCl2•H2O存在时，蒸发时，失去结晶水，成为兰色的CoCl2。用水冲洗，CoCl2又有结晶水，成为粉红色的CoCl2•H2O。4．试剂生产车间存放有一桶母液呈蓝绿色，可能是铜盐或镍盐，如何鉴别？答：取部分母液，在中性或酸性溶液中，加入K4[Fe(CN)6],有砖红色沉淀产生的话，就是铜盐，否则是镍盐。5．商品NaOH中为什么常含有杂质Na2CO3？试用最简单的方法检查其存在，并设法除去。答：商品NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3。加少许酸，有气泡，说明有Na2CO3。可加入Ca(OH)2除去。6．漂白粉的主要成分是什么？它为什么有漂白作用？氯水为什么也有漂白作用？答：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，次氯酸盐的漂白作用主要是在于次氯酸的氧化性。漂白粉在潮湿的空气中受CO2的作用逐渐分解析出次氯酸，氯水的漂白作用也是在于氯气与水发生反应生成次氯酸。7．浓H2SO4有哪些性质？从安全角度考虑，如何重视它的性质？答：浓H2SO4有强的吸水性。与水混合时，由于习惯年成水合物而放出大量的热，可使水局部沸腾而飞溅，所以稀释浓H2SO4时，要在搅拌下将酸沿器壁慢慢倒入水中，切不可将水倒入浓H2SO4中。浓H2SO4有强烈的脱水性，能将有机物中分子中的氢和氧按水的比例脱去，使有机物碳化，因此浓H2SO4能严重地破坏动植物组织，如损坏义务和烧伤皮肤，使用时应注意安全。8．实验室如何配制和保存SnCl2溶液？为什么？答：SnCl2溶液易水解，Sn2+离子在溶液中易被空气的氧所氧化。应次，在配制和保存SnCl2溶液时，应先加入少量浓HCl抑制水解外，还要在刚刚配制好的溶液中加入少量金属Sn。9．有一淡绿色晶体A，可溶于水。在其中水溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀B。B在空气中慢慢地变成棕色沉淀C。C溶于HCl溶液得到黄棕色溶液D。在D中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液E。在E中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在A溶液中加几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀F，F不溶于HNO3。问A、B、C、D、E、F各为何物？写出有关方程式。答：A为FeSO4，B为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，D为FeCl3，E为[Fe(SCN)6]3-，F为BaSO4。222()FeOHFeOH2223()24()FeOHOHOFeOH333FeClFeCl3366[()]FeSCNFeSCN3366[()]6[]6FeSCNFFeFSCN3226223[()]62FeSCNSOHOFeSCNSOH2244BaSOBaSO10．润湿的KI—淀粉试纸遇到Cl2显蓝紫色，但该试纸继续与Cl2接触，蓝紫色又会褪去，用相关的反应式解释上述现象。答：2222IClICl22ClHOHClHClO22IHOHIHIO