选修三-第二章-分子结构与性质测试题

1第二章分子结构与性质测试题1．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键2．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O26.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）Ａ．CuSO4Ｂ．CS2Ｃ．ArＤ．CsCl7.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl8.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾10．已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（）A．ABn型分子中A、B均不含氢原子B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的价电子对数等于n11．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体12．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位13．能用键能大小来解释的是2A、N2的化学性质比O2更稳定B、金刚石的熔点高于晶体硅C、惰性气体一般难发生化学反应D、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态14.从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长键能的数据：O22-O2-O2O2+键长149128121112键能／kJxyZ=494W=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx。该规律性是A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越长、键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大15.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）16．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl17.在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（）[CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－绿色蓝色A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定18.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如右下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A.6种B.7种C.10种D.12种19．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体20．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有（）A．2种B．3种C．4种D．5种21、下列物质中不含配位键的是（）A、H3O+B、Ag(NH3)2+C、KCND、SO222．下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是；a、H2Ob、CO2c、SO2d、BeCl223．分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。25．PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，，黄绿色固体：⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是26.“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。27．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比3:2)Z(n:)X(n；②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含___________个共价键。（3）X分子中Y原子的杂化类型是：_________与X分子互为等电子体的分子是。28．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。1根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。2此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与2NO互为等电子体的分子．．有：、；这些等电子体的微粒构型为形。3CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同，微粒呈形，中心原子取杂化轨道。4C032-、NO3-等微粒具有相同的通式：，它们的总价电子数都等于，因此，它们与由第六主族两元素组成的分子结构有相同，呈形，中心原子都取杂化。29.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。⑵NH2－的电子式为_____________。⑶N3－有__________个电子。⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_________-。⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型_____________-。⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷____________。30．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。根据上述表格中的十种元素填空：1）表中属于ds区的元素是（填编号）。2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是。A．分子中含极性共价键B．含有1个σ键和2个π键4C．属于非极性分子D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化3）金属性最强的主族元素是(填元素名称)。4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是（填化学式）。5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为个；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为。31.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。(1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；(2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，(3)若在第二种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，产生现象。32．X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2T与Z同周期，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；W元素基态原子电子排布式为_____。(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________。A.常温下Z的单质和T的单质状态不同B.T的氢化物比Z的氢化物稳定C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应D.T的电负性比Z大(3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为______，它所形成的晶体类型为______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。(4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为；其中元素X的杂化类型是。33．（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为。（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是（填字母序号）a．B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低b．B的第一电离能、电负性都比A的大c．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：。②SO42－空间构型是。写出一种与SO32－互为等电子体的分子。5③NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为。34．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有