第四章第二节(3)氯气习题课

6（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是（）反应的离子方程式是（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是（）反应的离子方程式是（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是（）然后又褪色，起作用的微粒是（）Cl2Cl－H+HClO7、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯化钾溶液D．氯水C8、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）A．Cl2B．Br2C．HClD．CO29、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比变为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为()A．1：3B．3：1C．1：2D．2：1AA在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取制法原理氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑请用双线桥法标出电子的转移,得失以及化合价的升降1.是氧化剂,是还原剂2.浓盐酸表现出性和性3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑请改写成离子方程式注：1.MnO2为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与MnO2不反应3.反应要加热。MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O△Cl2＋H2O＝HCl＋HClO做氧化剂，做还原剂Cl2既是氧化剂，又是还原剂Cl2Cl2用单线桥表示电子的转移方向及数目Cl2＋H2O＝HCl＋HClO请将其改写成离子方程式Cl2＋H2O＝2H++2Cl-+O2-Cl2＋H2O＝2H++Cl-+ClO-Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO实验探究：请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．结论：１.干燥的氯气没有漂白性２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸．３.尾气用NaOH溶液吸收试吧P6019题写出Cl2与烧碱反应的方程式Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O标出电子转移的方向和数目e-改写成离子方程式Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O该反应用于制漂白液有效成分：NaClO为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定怎样保存漂白粉？密封存放于避光干燥处当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOHB、NaClC、Ca(OH)2D、Na2CO3D1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（）ANaClBAgNO3CNaOHDCa(OH)22、下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）ANaClO溶液BCa(ClO)2溶液C氯水DCaCl2溶液AD练习：