高中化学必修二第1章导学案

高二化学导学案必修二第一章物质结构元素周期律第1页班级姓名第小组第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表★课前预习案【学习目标】1.了解元素周期表的结。周期和族的特点。2.了解碱金属元素、卤族元素的原子结构特点及递变规律3.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系4、了解原子的结构。核素、同位素的概念。【使用说明】1.请同学们认真阅读课本，规范完成学案预习自学内容。2.请同学们将预习不能解决的的问题标记出来，并填写到“我的疑惑”处。3.预习时间：不超过20分钟【教材助读】阅读4-11页，完成学案1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。3.元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律周期（）个，横行（）个第1周期短周期周期数==；各周期元素从左向右都是原子序数；（第7周期排满是第118号元素）第2周期第3周期第4周期长周期第5周期第6周期第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律族（）个纵行（）个（）个主族（）个副族（）个0族（）个第Ⅷ族主族第ⅠA族H和；主族数==；各主族元素从上向下都是原子序数；第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。第ⅡA族碱土金属第ⅢA族无第ⅣA族碳族元素第ⅤA族氮族元素第ⅥA族氧族元素第ⅦA族元素0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素4.碱金属（ⅠA族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs结论金属性：同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。5.卤素（ⅦA族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HFHClHBrHICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI高二化学导学案必修二第一章物质结构元素周期律第2页结论非金属性：同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。6、原子结构：__________________7、8、（1）原子的电性关系：核电荷数=_____________=核外电子数（2）质量数________________________质量数（）=___（）+___（）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____，带负电荷的粒子叫______。当质子数(核电荷数)______核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数______核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。9、核素和同位素（1）核素：（2）同位素总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。【预习自测】1.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的种数分别是（）A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、182．下列说法正确的是（）A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的Ｂ．非金属元素的最外层电子数都≥4Ｃ．同周期元素的电子层数相同Ｄ．最外层电子数相同的元素一定属于同一族3．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+185．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+16．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()【我的疑惑】同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中高二化学导学案必修二第一章物质结构元素周期律第3页第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表★课内探究案【质疑探究】★探究一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？567、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）【针对训练1】同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6B．12C．26D．30★探究二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数=；电子层数=；最外层电子数=；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na,位置。【针对训练2】已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【针对训练3】2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素【小结提升】熟记周期表结构是学好这部分的基础。【当堂检测1】1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族2、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A．14号、24号、34号B．26号、31号、35号C．13号、20号、31号D．11号、17号、18号4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。（2）B位于元素周期表第周期，第族。（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的式。5、周期表中特殊位置的元素ACB高二化学导学案必修二第一章物质结构元素周期律第4页①族序数等于周期数的元素：；②族序数等于周期数2倍的元素：；③族序数等于周期数3倍的元素：；④周期数是族序数2倍的元素：；⑤周期数是族序数3倍的元素是：；⑥最高正价不等于族序数的元素是：6、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素★探究三：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。【实验1】将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。【实验2】在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较【思考与交流1】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？【思考与交流2】碱金属的物理性质的比较LiNakRbCs相似点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化【思考与交流3】如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？★探究四：卤族元素的有什么样的递变规律？1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?学生讨论后得出结论：结构决定性质。3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。【实验1】将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？【针对训练】1.砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（）A、砹化氢（HAt)很稳定B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大D、砹的单质是有色固体2.下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素有单质存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示3.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而降低D．还原性随原子电子层数的增加而增加高二化学导学案必修二第一章物质结构元素周期律第5页探究五：核素和同位素：1、原子组成的表示方法【针对训练1】填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用AZX表示为①O818②Al2427③Ar1822④Cl3517Cl⑤H11H【针对训练2】（1）AXx+共有n个电子，则N=（2）AXx-共的n个电子，则N=（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-离子所含电子的物质的量为.2、核素和同位素（1）核素：.（2）同位素.【针对训练3】以下互为同位素的是A、金刚石与石墨B、D2与H2C、4019X与4020YD、3517Cl与3717ClE、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱G、氕和氘探究六、比较元素、核素和同位素元素具有相同核电荷数即质子数的同一类核素具有一定数目的质子和中子的一。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），同位素。【针对训练4】下列说法正确的是（）A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．、、的质量数相同，所以它们是互为同位素【当堂检测