初三化学流程题

1/8工艺流程专题整合（一）第一部分、物质的制备1.氧化铁是一种重要的工原料，利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下:（1）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是；（2）滤液2中的主要溶质的化学式为，其用途是；（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是。2．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：（1）操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是；（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式；（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是，途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是（回答一点即可）；（4）FeCl3溶液可腐蚀铜，反应只生成两种常见的盐，化学方程式为。3．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为；（2）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．（3）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为；（4）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ。2/84．Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。（1）操作a的名称为；（2）反应1中，写出属于复分解反应的化学反应方程式；（3）反应Ⅱ中发生的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是；（4）反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是；（5）操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是。5．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X的化学式____；（2）生石灰可以由____（填名称）高温煅烧而得，化学方程式为：____；(3)操作②的名称是___；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的____（写化学式）；若要检验该杂质，实验方法是。6．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．（1）操作②的名称是；（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为、；（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入（填序号）进行检验。A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞．3/87.工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如下图所示。（其中部分生成物已省略）根据以上转化关系，回答：（1）M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是，若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变色；（2）反应过程中会（填“吸收”或“放出”）热量；（3）N是（只有一个正确选项，选填字母）；A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液（4）写出反应④的化学方程式：；（5）写出反应⑤的化学方程式：。8．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。（1）第①步酸洗所用的酸是____________（填编号）；A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．稀硝酸（2）酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是__________________________________________________；（3）固体1的名称是__________；（4）操作Ⅱ的名称是：蒸发浓缩、__________、__________；（5）该流程中可循环利用的物质是__________。9.纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：回答下列问题：（1）反应1的化学方程式为；（2）操作1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有；（3）纯碱的化学式为，X的化学式为；（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、、过滤等操作，参考右图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是。4/810．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下列问题：⑴固体B的成分是（用符号表示）；⑵操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、学（填一种实验物品名称）；⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是（填字母代号）；A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应⑷请书写下列反应的化学方程式：反应②；反应③。11.利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题：（1）你认为B物质是___________；（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是___________；①NaOH②KOH③Ca(OH)2④Ba(OH)2（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式___________。12.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去并制备硫酸钙。一种采用“双碱法”脱硫工业流程示意图如下：NaOH溶液吸收塔沉淀室Ca(OH)2溶液含SO2烟气氧化室O2CaSO4（喷雾）除去SO2后的烟气（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是；（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为；（3）氧化室中，化学反应的基本类型是反应；（4）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本。过量铁粉CuSO4溶液操作I反应①固体B溶液A反应②KOH溶液沉淀D溶液CH2O2反应③Fe(OH)3KOH溶液Cl2K2FeO45/8工艺流程专题整合（二）第二部分、物质的提纯与回收1．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：⑴操作1是，固体A的成分；⑵固体C是。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是；⑶加入过量锌粉的目的是；⑷加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式；加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式。2．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下：（1）写出上图中流程②中与铜元素有关的化学方程式：________________________________；（2）为达到回收铜的目的，上图流程④中加入试剂X为___________（填物质名称），流程⑧中加入足量稀硫酸的目的是_____________________________________；（3）回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金），外观类金，不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生。下列用来鉴别其真假的方法中正确的是_______________。A．看颜色B．用稀盐酸鉴别C．用氯化镁溶液鉴别D．用硫酸铜溶液鉴别3．(原创)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按下图处理：(1)先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是__；(2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：__；(3)滤液D中溶质的成分有___(填化学式)；(4)含有硫酸亚铁的滤液有______(填框图中字母)；(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，滤液浑浊原因可能是：__。6/84.某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（1）步骤①的操作名称为，需要使用的仪器有，；（2）步骤②反应的化学方程式为；加入过量Ca(OH)2的目的是；（3）滤液B中的溶质是、（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤。5.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案：（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：试剂a的化学式是，b的化学式是；加入适量试剂b后过滤所得滤液的溶质；（2）写出甲试剂a中发生反应的主要化学方程式；加适量稀盐酸的作用是。（3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是mn（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是。6．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成，某学习小组为了除去MgSO4和CaCl2，得到纯净KCl，设计方案。（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是，所属的基本反应类型是；（2）Y溶液中溶质的化学式是；加入Y溶液发生反应的化学方程式为；（3）该实验中盐酸的作用是；（4）最后得到固体KCl采用的是蒸发，可能的原因是。7/87.某兴趣小组用图6所示流程制取氧气并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：（1）请写出步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式：；（2）氯酸钾中氯元素的化合价是多少？；（3）操作m和n中都要用到的玻璃仪器名称是，它在操作n中的作用是；（4）步骤Ⅲ中用硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是（用化学反应方程式表示），该反应的基本类型是；（5）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一条）。8．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________；（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________；（3）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_____________。9．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4。（1）将CaCO3研成粉末的目的是；（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）；（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是。（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。a．AgNO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的Ba(NO3)2溶液物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5分离CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶体NH4Cl溶液M溶液反应ⅢCaSO4•2H2OCaSO4悬浊液反应Ⅱ过量CaCO3粉末废硫酸反应Ⅰ8/810.小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出）．（1）写出向空气中加入氢氧化钠溶液的化学反应方程式；（2）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式；（3）整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是（写化学式）。12.海水是巨大的资源宝库。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。（1）分离粗盐和母液的操作名称为_________；母液中一定含有的金属元素为_________；（2）步骤①的化学方程式是_________________________；步骤②的基本反应类型为_____________。（3）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为__________；从海水中获取粗盐，宜选用______