酸碱中和滴定2-人教版(课件PPT)

6/11/2019节水的电离章水溶液中的离子平衡酸碱中和滴定酸碱中和滴定问题的提出：如何测定20.00mLHCl溶液的物质的量浓度？2、中和反应的本质是什么？H++OH-==H2O1、酸碱中和滴定的概念用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。在滴定达到终点(酸碱恰好反应)时:n(H+)=n(OH-)对一元酸和碱有：c酸·V酸=c碱·V碱3、中和滴定的原理[课堂练习]用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度是多少？0.1149mol/LC2＝C1V1V2原理：HCl+NaOH=H2O+NaClC1V1=C2V22、原理：HCl+NaOH=H2O+NaClC标V标=C测V测C测＝C标V标V测酸碱中和滴定利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。*已知浓度的溶液——标准溶液*未知浓度的溶液——待测溶液所需实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶铁架台、滴定管夹①准确判断中和滴定的终点②准确测量参加反应的两种溶液的体积中和滴定实验的关键是什么？滴定过程中溶液的pH变化：例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸NaOH(mL)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH1.02.33.34.37.09.710.711.712.5问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?pH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线描述了酸碱混合过程中溶液的PH的变化情况。以滴加碱(或酸)的量为横坐标，以溶液PH为纵坐标，得出的一条溶液的PH随碱(或酸)滴加量而变化的曲线010203040V(NaOH)mL12108642PHPH突变范围中和滴定曲线7动画演示强碱滴定强酸设问1:判断滴定终点(即酸碱恰好反应的一刻)主要依据？PH值变化PH试纸PH计测量PH值主要依据:酸碱指示剂设问2:如何测量PH值?常用指示剂的变色范围甲基橙石蕊酚酞———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色浅红色无色红色黄色:滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂有没有在PH值刚好等于7时变色的??疑问1疑问2:如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?滴定过程中溶液的pH变化：例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸NaOH(mL)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH1.02.33.34.37.09.710.711.712.5问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?pH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线4、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－粉红－红（2）滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。010203040V(NaOH)mL12108642pH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？酸式滴定管和碱式滴定管滴定管的构造类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在上边，上下部各有一段无刻度）常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数估读到0.01mL思考：25mL规格滴定管只能盛放25mL的液体吗？酸式滴定管只能盛装酸性、中性或强氧化性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液。注意：1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端B2.量取25.00mLKMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C练习3.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30C滴定管的使用•1.检查是否漏水;•2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次;•3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度(注意平视，不能仰视或俯视);•4.滴液：左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(用酸碱指示剂判断终点时）5、实验步骤1)查漏（用清水）滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用清水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗2～3次锥形瓶：清水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）3)装液[滴定管中加入液体的操作]•量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂•滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数4)滴定•左手控制滴定管活塞（或玻璃球）•右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动•滴加速度先快后慢•视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴重复上述操作2~3次5)计算12.05.2020第二节水的电离（第五课时）第三章水溶液中的离子平衡实验测定酸碱中和曲线010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围酸碱滴定曲线－－描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况。酚酞甲基橙酸碱滴定曲线---------------o反应终点[实验内容]用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液，计算所滴定HCl溶液的物质的量浓度是多少？C测＝C标V标V测二、中和滴定步骤:1、准备:滴定管的准备查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液锥形瓶的准备：洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2~3滴指示剂。滴定至终点---记下读数---重复2次。2、滴定：3、计算：根据c酸V酸=c碱V碱进行计算。滴定过程中注意：左手：控制活塞；右手：持锥形瓶，不断摇动。眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。读数：视线和凹液面最低点相切。检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定终止体积。重复上述操作2～3。1、查漏：2、洗涤：3、润洗：4、注液：5、赶气：6、调液：7、加液：8、滴定：9、复滴：10、计算：滴定操作三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。根据原理：待测量的计算式。c待=c标·V标V待滴定管内是标准液，锥形瓶内是待测液消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失待测液体积使待测液浓度偏小①洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小滴定管读数误差先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管读数误差常见误差分析具体如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏低偏低(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响偏低偏高偏低偏高偏高无影响练习1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，B、振荡时液体飞溅出来，C、开始读标准酸时用仰视，D、终点读标准酸时用俯视，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。偏大偏小偏小偏小无影响练习2.在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时盐酸的pH；②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL）,这时溶液的pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；pH=1pH=4pH=10（pH=12+lg3.3=12.5）⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明）c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。)]([)]([*)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000.001996.0*/1000.0c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。)]([)]([*)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000.001996.0*/1000.0c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。)]([)]([*)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000.001996.0*/1000.0c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。)]([)]([*)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000.001996.0*/1000.0⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）1、锥形瓶含有少量蒸馏水6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失2、锥形瓶用待测液润洗3、锥形瓶未用待测液润洗5、滴定管未用标准液润洗无影响偏大偏大无影响偏大7、滴定中，滴定管漏夜C待偏高4.锥形瓶摇动时部分碱液溅出C待偏低8、滴定前仰视，滴定完俯视偏小小结：2.滴定阶段：3.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标.V标=C待.V待1.准备阶段：①检查滴定管是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液于锥形瓶⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数⑩计算待测液浓度例题:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度?解：三次滴定用去盐酸体积的平均值为：C(NaOH)C(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=实验编号C(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.0026.72mL+26.70mL+26.71mL3=26.7