硝酸课件

第四节氨硝酸硫酸（三）HNO3硝酸硝酸一、物理性质纯净的HNO3是无色有刺激性气味液体密度大于水即大于1易溶于水易挥发（越浓越易挥发）浓硫酸质量分数98.3%，密度1.84g/com3,浓度18.4mol/L浓硝酸质量分数一般69%，浓度约13~14mol/L浓盐酸质量分数37~38%，浓度约12mol/L挥发的HCl在空气中形成白雾1、酸的通性2、不稳定（分解）3、有强氧化性二、化学性质1）与指示剂作用2）与活泼金属反应3）与碱性氧化物反应4）与碱反应5）与某些盐反应1、具有酸的通性（一元强酸）注意：与紫色石蕊试剂作用稀硝酸只变红浓硝酸先变红后褪色强氧化性无论浓、稀硝酸均有强氧化性氧化性：浓硝酸＞稀硝酸2、不稳定性：见光或受热分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照密封于棕色瓶中,并放在阴暗处（1）保存：（2）久置浓硝酸为什么呈黄色？注：硝酸的浓度越大，越容易分解。思考答：因为硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色；向该溶液中通入氧气可去掉黄色。（4NO2+O2+2H2O4HNO3）3、强氧化性（1）常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性（2）与金属（几乎所有金属，除Au、Pt外）铂、金溶于王水王水：浓硝酸和浓盐酸的体积比为1∶3的混合物，有很强的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金属（如金、铂）溶解。注意：与金属反应不产生氢气，N元素被还原反应规律M+HNO3→M﹙NO3﹚n+还原产物+H2O浓硝酸→NO2稀硝酸→NO注意：当反应条件不同、硝酸的浓度不同时，硝酸还原产物中氮的化合价也是不同的，可能是不同的价态，如：NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3铜与浓稀硝酸的反应.FLVCu+4H++2NO3Cu2++2NO2+2H2OHNO3的作用：酸性、强氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O与稀硝酸反应现象：固体不断溶解，溶液变成蓝色，先产生无色气体，气体然后逐渐变成红棕色，最后红棕色又变浅3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O注意：与变价金属反应时，均将金属氧化成最高价Fe与稀硝酸特点：不管生成硝酸盐的成分如何，Fe(NO3)3、Fe(NO3)2还是混合物被还原的硝酸的物质的量一定是参加反应硝酸的1／4C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑（3）.与非金属反应（4）能与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质，Fe2+、I-、S2-、SO32-等。△1、实验室制法NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3△2、工业制法三、制法N2NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O四、硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。亲爱的水：请允许我这样叫你,其实这么长时间来,我一直深爱着你.我遇上你时不会像老刘（硫酸）那样惹你生气，让你噼里啪啦地从容器中飞溅出来。当我见不到你时,我会在空气中寻找你,寻找每一丝你的痕迹.可我不像老刘，有那么强的占有欲，而且不让你和碳待在一起，我可以挥发出去追寻你，即使化作无数细小的液滴。我不像老刘说得那么多嘴。他说我欺负金属，其实他很虚伪，追不到你时，给金属穿上一层氧化膜外衣，你若相信了他，和他在一起，他就变了，他毁扒金属的外衣，然后开始冒泡，欺负她们。水,你总在我和老刘之间犹豫,老刘虽袒护他的小弟，却欺负其他物质，这是自私的黑社会行为。水,我深爱你。老刘老说要和我决斗，他就知道打，我打不过他，我讲文明，我讲理。老刘只知占有你，可他何时付出过？高温时，他会让你挥发出去，自己却留在原地，以保安全；而我总是先挥发出去。我见光分解，生成物中有你，这说明你是我的一部分。老刘说二氧化氮污染空气，到空中拽着你变成我，形成酸雨。他不是也下酸雨吗？我的酸雨落地后会成为宝贵的氮肥，而他呢？选择我吧！硝酸