分析化学考试题库-有答案

分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。(√)2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。(√)4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。(√)5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。(√)7、偏差是测量值与平均值之差。（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。(√)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。(√)16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。(√)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。(√)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。(√)19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。（×）20．测定0.8ml样品溶液的含量，属于常量分析。（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。(√)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00ml。3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。4、偶然误差出现的规律服从正态分布。5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为真值。6.使用的砝码未经校正，此情况属于系统误差。7．在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35gK2Cr2O7，应记为0.3500g。8．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20.00ml。9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定管读数误差为±0.01ml，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在20.00ml以上。10、3.50×10-6、pKa=4.12的有效数字位数分别是三位、两位。11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。12、0.05020、2.30×10-4的有效数字位数分别是四位、三位。13、偶然误差影响测定结果的精密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来减少。14.被分析的物质称为试样，与其发生化学反应的物质称为试剂。15．在称准到0.1mg的分析天平上，称得1.35gK2Cr2O7，应记为1.3500g。16．配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于系统误差。17.在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35gK2Cr2O7，应记0.3500g。18.在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为试剂。19．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。20．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于随机误差。三、选择题1．滴定管的读数误差为±0.01ml时，如果滴定用去标准溶液25.00ml，其相对误差是（C）。A.0.02%B.0.04%C.0.08%D.0.1%2．计算200001.6025.074.200335.0，其结果应取多少位有效数字？（C）A.1B.2C.3D.43、下列各数中，有效数字位数为四位的是（B）A、0.0001B、0.1000C、pH=10.00D、10004、pH=9.00其有效数字位数为（B）A、1B、2C、3D、4四、计算题1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。2.水中Cl-含量经6次测定，其结果x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为95%时，平均值的置信区间是多少ppm？（t0.95,5=2.57）3.气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。计算其平均值和标准偏差。4.某药厂生产药丸。今从中抽样测定5次的结果：4.74、4.79、4.79、4.80、4.82%。计算测定的平均值x为多少？标准偏差S为多少？5．某药厂生产药丸要求铁含量为4.800%。今从中抽样测定5次的结果：4.744、4.790、4.790、4.798、4.822%。算得其平均值x为4.789%，标准偏差S为0.028%。用t检验这批产品是否合格？（t0.95,4=2.78）第三章滴定分析概论一、判断题：1．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）2．滴定终点一定和计量点相吻合。（×）3．所有纯度大于99.9%的物质都为基准物质。（×）4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（×）5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。（√）6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。（×）7．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）8．洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。（√）9．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。（×）二、填空题1、NaOH易吸水变潮，故不能用直接法来配制NaOH标准溶液。2．每毫升NaOH标准溶液恰好与0.003682gHCl反应，则NaOH的浓度TNaOH/HCl=0.003682g/mol。3、直接法配制标准溶液时，可采用（）法和（）法两种。4．用TNaOH/HCl=0.003646g/mlNaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH22.00ml，则试样中HCl的质量是0.08021克。5．1.000ml的KMnO4标准溶液恰好与0.005613g的Fe2+反应，则KMnO4标准溶液的浓度TKMnO4/Fe2+=0.005613g/mol。三、选择题1．滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（B）。A.用待测液润洗B.用滴定剂润洗C.烤干D.不必处理2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为(C)A、计量点B、中性点C、滴定终点D、变色点3、下列哪条是基准物质不应具备的条件(D)A、纯度在99.9以上，具有较大的摩尔质量B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定C、化学反应时按定量进行，没有副反应D、应该是化合物，不能是单质4．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（A）。A.NaClB.浓HClC.KMnO4D.Na2S2O35、定量分析中的基准物质含义是(D)A、纯物质B、标准物质C、组成恒定的物质D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。(D)A、两者含义相同B、两者必须吻合C、两者互不相干D、两者越接近，滴定误差越小7、已知准确浓度的试剂溶液称为（B）A、待测溶液B、标准溶液C、分析试剂D、基准物8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（A）。A.用待移取液润洗B.烤干C.用滴定剂润洗D.不必处理9.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（D）。A.两者含义相同；B.两者必须吻合；C.两者互不相干；D.两者愈接近，滴定误差愈小。四、简答题1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答：这样称取较好，可降低称量误差。第四章酸碱滴定法一、判断题：1．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（×）2．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。（√）3．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH-]相等。（√）4．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（×）5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。（×）6、关于酸碱滴定的突跃范围，Ka不变，c越大，突跃范围越宽。（√）7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（×）8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，Ka越小，突跃范围越宽。（×）9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（√）10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（√）11．配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。（×）12、按照酸碱质子理论，H2＋Cl2===2HCl属于酸碱反应。（×）13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c×Kb10-8时，才能直接滴定。（×）14、酸效应系数值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（√）15、强酸滴定弱碱时，弱碱Kb越大，其滴定突跃范围越大。（×）16．酸效应说明溶液中[H+]越小，副反应影响越严重。（×）17．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pKb相等。（×）二、填空题1．400ml0.10mol/LHCl溶液的pH=1。2．0.5300g的Na2CO3(105.99g/mol)配成100.0ml的标准溶液，该溶液的浓度C(21Na2CO3)=0.05mol/L。3.已知有机弱酸酚酞的pKHIn=9.1，酚酞指示剂理论变色的pH范围=8.1—10.1。4.HNO3和HAc在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种差异性。水是HNO3和HAc的区分性溶剂，液氨是HNO3和HAc的均化性溶剂。（“均化”，“区分”）5、若某酸碱指示剂的pKa=9.0，其理论变色范围为8—10，理论变色点为9。6、选择酸碱指示剂的原则是指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH范围内。7.有一未知溶液加甲基红（pH=4.4红-6.2黄）指示剂显黄色，加酚酞（pH=8.0无色-10.0红）指示剂无色，该未知溶液的pH约为5.0—6.2。8.已知乙醇的Ks=1.00×10-19.10，在0.100mol/LHClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2=2.00。9、H2O、HCOOH、C2H5NH2中碱性物质的共轭酸（H3O+、NH+4）。10、某指示剂的pKHIn=6.7，该指示剂的理论变色范围为5.7-7.7。11、已知吡啶的Kb=1.7×10-9，则其共轭酸的Ka为0.94×10-5。12、酸碱指示剂的变色范围与pKHIn的关系为（PH=pkHin±1）。13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pH值为小于7（大于或小于或等于7）。14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pKb越大（越大或越小或相等）。15．0.5442gK2Cr2O7(294.18g/mol)配成500.0ml溶液，该溶液的浓度C(K2Cr2O7)=3.700×10-7mol/L。16．KHIn=10-6的酸碱指示剂，其理论变色点的pH=5--7。17．非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂？18.已知乙醇的Ks=1.00×10-19.10，在0.100mol/LHClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2=2.00，pC2H5O=。19．非水滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。宜用酸性溶剂的物质是乳酸钠、水杨酸、吡啶三、选择题1．用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1000mol/LH2C2O4(Ka1=6.4×10-2,Ka2=6.1×10-5)溶液时，能形成几个突跃？（B）。A.0B.1C.2D.32．酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的？（C）。A．浓度大，酸碱滴定突跃范围大；B．突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于0.1%;C．指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；D.弱酸能被强碱准确滴定的条件是CaKa≥10-83．非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂？（D）A．酸性溶剂B.