中考化学坐标曲线问题

专题坐标曲线类问题解题要点：“三点一势”：起点、拐点、终点、变化趋势一、金属与酸反应曲线1.金属与相同浓度的酸反应时，金属活动性越强，单位时间内产生氢气越多，在x轴表示时间的图象中，表现为曲线越陡。2.产生氢气的质量（1）酸不足时，产生氢气质量由酸决定例：足量的Al和Fe分别与等质量等质量分数的稀盐酸反应产生氢气质量一定相等（2）酸足量时，产生氢气质量由金属决定=×金属的化合价生成氢气的质量金属的质量金属的相对原子质量当等质量金属与足量酸反应时，比值越大，产生氢气质量越大例：等质量Mg、Al、Zn分别与足量酸反应，产生氢气质量：AlMgZn（3）x轴不是时间的图象向等质量，等质量分数的稀硫酸中，分别加入Zn和Fe前段：酸足量，由金属定，Fe在Zn之上后段：酸不足，由金属定氢气质量反应时间AlFe氢气质量/g反应时间AlMgZn向相同质量的Zn和Fe中分别加入等质量等质量分数的稀硫酸前段：酸不足，由酸定后段：酸过量，由金属定[例题]:判断正误1.向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同足量的稀盐酸()2.将质量相等且足量的锌粉和铁粉分别投入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中（）3.向等质量的镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸（）氢气质量/g酸质量/gAlMg题1氢气质量/g金属质量/gZnFe题2氢气质量/g酸质量/gMgFe题3氢气质量/g反应时间/s题4AlMg氢气质量/g金属质量/gFeZn氢气质量/g酸质量/gFeZn4.向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉（）5.向相同质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量（）6.分别向等质量的镁、铜中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸（）7.分别向等质量且足量的镁和锌中加入等质量、等浓度的稀硫酸（）8.分别向等质量的镁和锌中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸（）9.向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒（）10.分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁和铝（）二、金属与混合盐溶液反应1.金属与混合盐溶液反应反应顺序：活泼金属优先与最不活泼金属的盐溶液反应例：将一定量铁粉加到硝酸铜（()32NOCu）和硝酸银（3AgNO）的混合溶液中先：()332Fe2AgNOFeNOAg+=+氢气质量/g酸的质量/g题5AlMg氢气质量/g反应时间/sMgCu题6氢气质量/g反应时间/sMgZn题7氢气质量/g反应时间/s题8MgZn氢气质量/g反应时间/s题9氢气质量/g反应时间/s题10AlMg后：()332FeCu(NO)FeNOCu+=+2.金属混合物和盐溶液反应反应顺序：活动性最强的金属先和盐溶液反应例：将铁和铜的混合物加到硝酸银（3AgNO）溶液中先：()332Fe2AgNOFeNOAg+=+后：()332Cu2AgNOCuNO2Ag+=+锌粉加到硝酸铜（()32NOCu）和硝酸银（3AgNO）混合溶液中[例题]：判断正误1.向一定量的硝酸银（3AgNO）和硝酸铜（()32NOCu）混合溶液中不断加入铁粉（）三、pH曲线1.稀释酸、碱溶液的pH曲线铜的质量/g铁粉质量/g题1银的质量/g反应时间/s铜的质量/g反应时间/spH水/g7稀释酸pH水/g7稀释碱2.酸和碱反应pH曲线四、反应物、生成物质量变化曲线1.反应物变化曲线2.生成物变化曲线3.易错点：电解水实验生成物变化曲线pHNaOH/g7向酸中滴碱pHHCl/g7向碱中滴酸m/g反应时间/s反应物有剩余m/g反应时间/s反应物完全被消耗m/g反应时间/sm/g反应时间/sV/L反应时间/s五、两步反应（即一种物质与两种物质反应曲线）1.酸碱盐之间的反应（1）优先反应原则：①H+优先与OH−反应，反之，亦成立例：将NaOH加到4CuSO和24HSO的混合溶液中先：后：②混合溶液与碳酸盐的反应，H+优先与23CO−发生反应例：将23NaCO加入到2CaCl和HCl的混合溶液先：后：例：HCl加到NaOH和23NaCO的混合溶液中NaOH加到2CuCl和HCl的混合溶液中※注意：稀24HSO加入到NaOH和32Ba(NO)的混合溶液中，六、反应前后固体或溶液质量变化曲线（1）固液液固6516016164固体：6564减小溶液：160161增大气体/g反应时间/加入反应物的质量沉淀/g反应时间/加入反应物的质量沉淀/g反应时间/加入反应物的质量（2）将3CaCO加到稀HCl中七、与催化剂有关的反应曲线溶液/gt/s溶液：溶液/gt/s固体/gt/s生成物/gt/s有无催化剂/gt/s八、溶解度曲线1.固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里，达到饱和状态时，所溶解的物质的质量，用S表示，单位：g（2）四要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：质量；（3）影响因素内因：溶质溶剂本身性质外因：温度2.气体溶解度影响因素（1）压强一定时，温度升高，气体溶解度减小（2）温度一定时，压强越大，气体溶解度越小3.溶解性难溶、微溶、可溶、易溶三、溶解度曲线①判断某物质在一定条件下的溶解度如:3t℃时A物质溶解度80g②判断曲线交点的含义P点表示:2t℃时A、C物质溶解度相等③判断曲线外的点表示的含义b点表示：3t℃时A、B物质的不饱和溶液3t℃时，C物质的过饱和溶液④比较一定温度下不同物质溶解度的大小1t℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为ABC。⑤判断物质溶解度受温度变化趋势A的溶解度随温度升高增大；B的溶解度随温度升高变化不大；C的溶解度随温度升高减小；⑥根据溶解度曲线的变化情况，判断结晶或提纯的方法P从A的饱和溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液的方法；A：陡升形冷却热饱和溶液B：缓升形蒸发溶剂C：缓降形蒸发溶剂⑦根据溶解度曲线判断温度变化时溶液，溶质及溶质质量分数变化3t℃时A.B.C的饱和溶液，降到2t℃会析出晶体的有A.B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次是BAC。⑧饱和溶液恒温蒸发溶剂，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变