吴中原子结构与元素性质第一课时

第二节武汉市二十六中程聪（第一课时）吴中高二化学备课组一、原子结构与元素周期表知识回顾：1、回忆元素周期表的基本结构2、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的元素原子结构有何共同特点？3、什么叫族？共有几族？每一族的元素原子结构有何共同特点？12345671234567891011121314151617181234567123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBⅠBⅧⅡB1234567123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBHLiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRaBAlGaInTl113CSiGeSnPb114NPⅠBⅡBⅧAsSbBi115OSSeTePo116FClBrIAt117HeNeArKrXeRn118577189103ScTiVCrMnFeCoNiCuZn元素周期表族周期不完全周期--七个主族(A)七个副族(B)VIII族（包括三列）0族第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素第7周期288181832长周期短周期原子结构元素周期表三长三短一不全七主七副零八族（=电子层数）（=最外层电子数）镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素一八依次现，二三分主副，先主后副族探究一：除第一周期外，元素周期表中每一周期的第一种元素是什么元素？最后一种元素是什么元素？请写出它们的电子排布式。试结合核外电子构造原理，分析每周期的元素种数及元素组成特点。周期第一种元素基态原子电子排布式最后一种元素基态原子电子排布式一二三四五六七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6[Ar]4s1[Ar]3d104s24p6[Kr]5s1[Kr]4d105s25p6[Xe]6s187Fr118X[Xe]4f145d106s26p6[Rn]5f146d107s27p61H2He1s11s2[Rn]7s1根据以上表格，试结合构造原理，分析每周期的元素种数及元素组成特点。1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p62）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数3）元素所在周期的判断：周期数=能层数周期能级组内原子轨道元素数目能级组内电子最大容量11s2222s2p8833s3p8844s3d4p181855s4d5p181866s4f5d6p323277s5f6d(未完)?23(未完)?未满?3232小结(一)原子的电子排布与周期的划分6s4f5d6p5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p1s由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多，同时金属元素的数目也逐渐增多周期一二三四五六七元素数目金属元素数目28818183232023141530？因此，我们可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋31元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋探究二：周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。周期表有多少个纵行？每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？观察周期表中各族元素的价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系。18个纵列；除零族元素中He（2s2）与其它稀有气体ns2np6不同外，其余相等。主族元素（A）：1、价电子全部排布在最外层的s或p轨道上2、内层d轨道全空或者全满3、主族序数=价电子数（最外层电子数）副族元素（B）：1、价电子排布为(n-1)d1-10ns1-22、价电子不再是最外层电子3、副族序数=ns电子数＋(n-1)d电子数第Ⅷ族元素：价电子排布为(n-1)d6-8ns2第零族元素：价电子排布为ns2np6或1s2(二)原子的电子排布与族的划分按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区（如图），各区包含哪些元素？各区元素的价电子构型如何？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？探究三：考察元素周期表，探究下列问题：1234567sddspfns1-2ⅠAⅡAⅢB--ⅦB、ⅧⅠBⅡBⅢA--ⅦA、0族(n-1)d1-8ns1-2(个别例外)(n-1)d10ns1-2ns2np1-6镧系、锕系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2spdsdf元素分区电子构型包括的族元素种类（金属？）S区ns1-2IA和IIA活泼金属(除H外)P区ns2np1-6ⅢA--ⅦA、0族除H外，所有非金属元素都在p区d区(n-1)d1-8ns1-2ⅢB--ⅦB、Ⅷ金属元素ds区(n-1)d10ns1-2IB族和IIB金属元素f区(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2镧系和锕系元素金属元素(三)原子的电子构型和元素的分区1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？探究四：1、副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素2、非金属主要集中在右上角三角区内，这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。3、由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。课堂小结:1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。一、原子结构与元素周期表1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s12．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族练习1练习2已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素的名称、符号以及所属的周期和族。熟记1－36号元素名称、顺序！3、已知某原子的电子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。（1）这元素的原子序数是多少？（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3）哪些电子是这个原子的价电子。(1)31(2)4；IIIA；主族元素.(3)4s24p1答案：