3-3 8.1气体的等温变化

第八章气体气体的状态参量的测量温度（T）、体积（V）和压强（p）温度（T）-----温度计体积（V）-----容器的容积压强（p）-----气压计一、描述气体的状态参量【例题1】下列各图装置均处于静止状态。设大气压强为p0，用水银封闭一定量的气体在玻璃管中，求封闭气体的压强p。二、封闭气体压强的计算p=p0p=p0+ρghp=p0-ρgh连通器原理：同种液体在同一高度压强相等p=p0-ρghp=p0-ρghp=p0+ρgh平衡状态下液体封闭气体压强的计算理论依据：1.液体压强的计算表达式为p=ρgh.2.连通器原理：同种液体在同一高度压强相等【例题】P0=76cmHg51cmHg63.5cmHg51cmHg101cmHg平衡态下活塞封闭气体压强的计算求用活塞（固体）封闭在静止容器中的气体压强，应对活塞（固体）进行受力分析，然后依据平衡条件求解。气体的等温变化11、等温变化2、玻意尔定律一定质量的理想气体在温度T不变的情况下，其压强随体积的变化而变化的过程。(1)英国科学家玻意尔和法国科学家马略特(3)公式：pV=C（常数）p1V1=p2V2【例题1】一个气泡从水底升到水平面上，它的体积增大到原来的3倍，设水的密度为ρ=1.0×103kg/m3，一个大气压强为1.0×105Pa，水底与水面温差不计，求水的深度。(g=10m/s2)H=20m02pSmg3、利用玻意耳定律解题的基本思路（1）明确一定质量的理想气体；（2）分析过程特点，判断为等温过程；（3）列出初、末状态参量p、V；（4）根据玻意尔定律p1V1=p2V2列方程，求解。pV0t1t24、气体等温变化的p-V图像