化学平衡第一课时教学目标知识目标理解化学平衡

2-2-1化学平衡（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。（3）常识性了解化学平衡常数的意义。2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。[教学过程]见ppt文件。[课堂补充练习]1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）。（A）反应混合物的浓度（B）反应物的转化率（C）正、逆反应速率（D）反应混合物的压强3．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）体系的颜色不再发生变化的状态4．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（）（A）恒T、P时，充入NH3（B）恒T、V时，充入N2（C）恒T、P时，充入He（D）恒T、V时，充入He5．下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）。（A）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂（D）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成6．如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向_____（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是___。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_____。7．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液，则试管中的溶液呈_____色。原因是_____________________。（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸溶液，试管中溶液呈____色，理由是_______。（3）另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶液颜色会有何变化_______，理由是_________。8．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O（蓝色）（黄色）（1）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_______，_________。（2）在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_______（填增加、减少或不变），其原因是___________。课堂补充练习答案：1A，2B，3A，4D，5AC。6．能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到原来的2倍时，平衡不移动，此时I2（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2的紫色加深。若从水平方向观察，不能看到颜色深浅的变化。7．（1）黄色，加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，CrO42-的浓度增大；（2）橙黄之间，加入硫酸的物质的量与氢氧化钠恰好中和，使平衡恢复原状态；（3）变黄，加热促进与水的反应，使CrO42-的浓度增大。8．（1）可加入硝酸银溶液；或加入水。（2）增加，原因是化学平衡是一个动态平衡，二氧化硫跟18O2反应生成含18O的三氧化硫，同时逆反应发生会生成含18O的二氧化硫。2-2-2化学平衡（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）常识性理解化学平衡常数。（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。2．能力和方法目标（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。3．重点和难点重点和难点是剖析化学平衡图像问题。[教学过程]见ppt文件。课堂练习：1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中][][422ONNO与旧平衡相比，其比值（）。（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法确定2．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气）反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）。（A）40%（B）50%（C）60%（D）70%3．对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（）。（A）增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变（B）增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大（C）增加SO2的浓度，平衡常数增大（D）增加SO2的浓度，平衡常数不变4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）。（A）60%（B）24%（C）30%（D）40%5．在t1℃反应2A(g)B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，则当温度从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是（）。（A）若Ｍ１Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ0（B）若Ｍ１Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ0（C）若Ｍ１Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ0（D）若Ｍ１Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ06．对于可逆反应：mA(气)+nB(固)pC(气)+qD(气)其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。（A）降温化学平衡向正反应方向移动（B）使用合适的催化剂可使D%有所增加（C）化学方程式中化学计量数mp+q（D）B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q。其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。课堂被充练习答案1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7．升温；减小SO3浓度；如图2-2-5。8．（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案为：增大，增大。（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：)()(2COcCOc=1.0025.0=0.250.263所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。