2019高考化学试题精校精析(重庆卷)(精准word书稿)

2019高考化学试题精校精析（重庆卷）（精准word书稿）[2018·重庆卷]化学工业是国民经济的支柱产业。以下生产过程中不涉及．．．化学变化的是A、氮肥厂用氢气和氮气合成氨B、钢铁厂用热还原法冶炼铁C、硫酸厂用接触法生产硫酸D、炼油厂用分馏法生产汽油6、D[解析]此题考查几个重要化工生产的反应原理。NH3是N2与H2在高温高压催化剂条件下通过化合反应生产的，故A错；钢铁厂用CO还原Fe2O3炼铁是化学变化，故B错；接触法生产硫酸通过三步化学反应生成，故C错；石油的分馏原理利用石油中各种烃的沸点不同将石油分成不同沸点范围烃的混合物，如60～150℃的馏分为汽油，属物理变化，应选D。[2018·重庆卷]以下表达正确的选项是A、Fe与S混合加热生成FeS2B、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D、白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷7、C[解析]Fe是变价金属单质，遇强氧化剂(如：HNO3、Cl2等)生成＋3价铁，遇弱氧化剂(如S或I2)生成＋2价铁，故Fe与S混合加热生成FeS，A错误；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加热不分解，故B不正确；Cu与浓HNO3反应开始时生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，随反应的进行，HNO3变稀，过量的铜继续与稀HNO3反应生成NO，故过量的铜与浓HNO3反应生成的气体，既有NO2又有NO,C正确；白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体，在一定条件下可相互转化。白磷的着火点为40℃，假设在空气中加热，那么易燃烧生成P2O5，隔绝空气加热到260℃白磷可转变为红磷，故D错。8、[2018·重庆卷]对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，表达正确的选项是A、①④必须加热B、②③必须隔热C、①②必须用指示剂D、③④必须用催化剂8、D[解析]此题考查中学化学中重要化学实验的操作方法及试剂的选择与作用。酸与碱在常温下发生中和反应，中和滴定不需要加热，可通过滴加酚酞或甲基橙(不用紫色石蕊试液)引起溶液颜色的变化确定反应终点。中和热是指强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，故中和热的测定不需加热，为了测定反应放出的热量必须在保温、隔热的条件下进行。实验室制备乙烯时，需用酒精灯加热到170℃，而不是隔热，同时用浓H2SO4作催化剂、脱水剂；制乙酸乙酯时浓H2SO4作催化剂、脱水剂，还必须加热。综合以上分析①不加热，④加热，故A错；②隔热，③用酒精灯加热，故B错；①用指示剂，②不用指示剂，故C错；③④均用浓H2SO4作催化剂，D正确。9、[2018·重庆卷]萤火虫发光原理如下：图0关于荧光素及氧化荧光素的表达，正确的选项是A、互为同系物B、均可发生硝化反应C、均可与碳酸氢钠反应D、均最多有7个碳原子共平面9、B[解析]同系物应含有相同种类和数目的官能团，荧光素分子中含有羧基，而氧化荧光素分子中含有的是羰基，两者不是同系物，故A错误；二者均有酚羟基，可与HNO3发生苯环上的取代反应，B正确；荧光素含有—COOH，可与NaHCO3反应，氧化荧光素酚羟基呈酸性，但酚羟基酸性小于H2CO3，酚羟基不与NaHCO3反应，C错误；将苯与C2H4的结构联合分析可知最多有10个碳原子共平面，D错误。10、[2018·重庆卷]以下表达正确的选项是A、盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强10、C[解析]HCl与NH3·H2O恰好反应生成NH4Cl溶液，NH4＋水解使溶液显酸性，假设溶液呈中性，必定NH3·H2O过量，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，故A错；稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H＋)减小，pH增大，故B错；饱和石灰水中加入CaO，CaO＋H2O＝Ca(OH)2，溶质质量增多，待恢复至室温后析出Ca(OH)2固体，仍为该温度下的饱和溶液，故c(OH－)不变，pH不变，C正确；沸水中加入饱和FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子吸附三价铁离子带正电荷，胶体是一种分散系，不带电，故D错误。11、[2018·重庆卷]向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。以下表达正确的选项是A、x＝10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)c(Al3＋)B、x＝10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)c(SO42－)C、x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)c(AlO2－)D、x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)11、A[解析]此题考查离子反应及相关计算。NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应包括：①NH4＋＋OH－===NH3·H2O；②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；③Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O且反应顺序为②①③；④Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。当x＝10时，即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量混合，令各为1mol，n(NH4＋)＝n(Al3＋)＝n(Ba2＋)＝1mol，n(SO42－)＝n(OH－)＝2mol。对A选项，由反应②得知Al3＋过量，无反应①③的存在，无AlO2－生成，那么有c(NH4＋)＞c(Al3＋)，由④可知剩余的n(SO42－)＝1mol，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，故A正确；对B选项，无AlO2－，此题易误认为n(NH4＋)＝n(SO42－)，因NH4＋发生水解，应c(NH4＋)＜c(SO42－)。当x＝30时，即令NH4Al(SO4)2为1mol，Ba(OH)2为3mol，n(NH4＋)＝n(Al3＋)＝1mol，n(OH－)＝6mol，Al3＋→AlO2－，NH4＋→NH3·H2O，剩余n(OH－)＝1mol，剩余n(Ba2＋)＝1mol，对于C选项，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，n(OH－)＞n(AlO2－)(AlO2－水解略小于1mol)，故C错误；对于D选项，溶液中无Al3＋，故D错误。12、[2018·重庆卷]肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图0所示。断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500，N—N为154，那么断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是图0A、194B、391C、516D、65812、B[解析]此题考查反应热的计算：ΔH＝反应物的总键能—生成物的总键能。设N—H键的键能为y，那么有：－534kJ/mol＝4y＋154kJ/mol＋500kJ/mol－2752kJ/mol，解得y＝391kJ/mol。13、[2018·重庆卷]在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH10x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，以下表达错误的选项是．．．．．．()A、等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B、等压时，通入z气体，反应器中温度升高C、等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D、等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大13、A[解析]此题考查影响化学平衡与反应速率的因素。假定前者为反应Ⅰ，后者为反应Ⅱ。反应Ⅰ与反应Ⅱ为相关反应，一个反应平衡的移动会对另一个反应产生影响。等压时充入惰性气体，反应Ⅱ逆向移动，使体系温度升高，而升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，n(c)减小，故A错；等压时通入z气体，c(z)增大，而容器体积增大使得c(x)、c(y)减小，二者均使平衡逆向移动，而逆反应为放热反应，故反应器中温度升高，B正确；等容时通入惰性气体，各组分浓度均保持不变，故反应速率不变，C正确；等容时通入z气体，c(z)增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，n(y)增大，c(y)增大，故D正确。26、[2018·重庆卷]金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是________________，Q是________，R的电子式为________。(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。(4)以下表达正确的有________(填序号)。①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶226、[答案](1)第二周期第ⅣA族氧(或O)OCO(2)过滤水(或乙醇)(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑0、17mol·L－1(4)③④[解析]此题考查碳族元素单质及其化合物的性质、制备、周期律、晶体类型、化学计算等。(1)碳与Q元素形成气态化合物，故Q为非金属元素，又由于是常见的含碳化合物，易联想为CO、CO2，且CO2为非极性分子。(2)联想高温下4Na＋TiCl4===Ti＋4NaCl，故Na还原CCl4发生反应后生成金刚石、NaCl，其中只有CCl4为液态，其余均为固体，故可采用过滤的方法回收CCl4。粗产品中混有的金属钠，利用其与乙醇或水反应除去。(3)非金属单质只有硅可与NaOH溶液反应放出H2，其化学方程式为：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，将其改写成离子方程式。m(Si)＝1.4g，m(SiC)＝11.4g，那么m(SiO2)＝7.2g，溶液中硅酸根物质的量＝1.4g28g·mol－1＋7.2g60g·mol－1＝0.17mol，c(SiO32－)＝0.17mol1L＝0.17mol/L。(4)①Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，不是置换反应，故①错。②水晶(即SiO2)属于原子晶体，干冰属于分子晶体，熔化时，前者克服共价键，后者克服分子间作用力。③SO3加入水中生成H2SO4，H2SO4与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3。即酸性H2SO4H2SiO3，可判断S元素的非金属性大于Si。④钠在空气中燃烧生成Na2O2，阴离子为O22－，故阴阳离子数目比为1∶2，锂在空气中燃烧生成Li2O，阴阳离子数目比为1∶2，故④正确。27、[2018·重庆卷]氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图0所示装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。图0(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为________________________________________________________________________________。(2)假设只通过测定装置C、D的增重来确定x，那么装置的连接顺序为_________