单质铁的化学性质

第三节金属铁的性质（一）1、铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3（红褐色)铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体。点燃3Fe+2O2==Fe3O4（黑色）一、Fe与氧气反应小结：一、金属与氧气的反应常温加热4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O24Al+3O2==2Al2O3常温或加热2Mg+O2==2MgO4Fe+3O2==2Fe2O3点燃3Fe+2O2==Fe3O4讨论：金属与氧气反应的规律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。二、金属与酸和水反应1、铁与水反应3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计小结二、金属与水反应小结2K+2H2O=2KOH+H2↑(剧烈，氢气易爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑∆3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高温金属性越强，越容易与水反应讨论：金属与水反应的规律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与冷水反应生成碱和氢气与热水反应生成碱和氢气高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气不与水反应小结金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；2、铁与酸反应铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成相应的盐和氢气。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：金属与酸反应的规律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应置换出酸里面的氢，生成氢气。金属活泼性顺序