10浙江省2019年高考化学选考——化学实验

1浙江省2019年高考化学选考——化学实验郑亚龙整理2018-11-20【考点解读】实验过程其实是一个探究过程，绿色原理和工艺设计【化学实验理念】—物质制备【化学实验原理和目的，解读已知信息】—分离提纯【化学实验方法的选择、安全环保可靠、学生实验操作实践能力考查】—产品检验【实验现象】—纯度计算【重点涉及溶液稀释、酸碱滴定、氧化还原滴定、（尤其数据选择、稀释倍数、物质的量关系的考查）】。教材中基本实验的拓展提升将是命题的主要内容。在化学高考中的地位举足轻重。【解题策略】通过审题，寻找实验目的,题干上一般会直接给出。围绕实验目的，弄清实验原理。（相关反应方程式或离子方程式）。从大脑中想出，要始终围绕实验目的和实验原理想问题！根据实验目的和实验原理，研究实验装置。制备、除杂、分离、洗涤、干燥、检验、鉴别装置；注意定性实验和定量实验。对于产品分离提纯：过滤（抽滤、趁热过滤、普通过滤如何选择）、（蒸发结晶，蒸发浓缩、冷却结晶的选择）、蒸馏、萃取、分液、洗气、洗涤（洗涤剂的选择）、干燥(干燥方法选择)、灼烧等——始终围绕实验目的想问题、研究对象要清(务必弄清研究对象的成分)、弄清混合物的种类、分离原理、分离方法、操作方法。产品纯度计算及误差分析：求什么就假设什么，从相关定义式入手，看相关操作影响到了定义式中的哪一项，是怎样影响的。【答题模板】(1)浓硫酸稀释操作【操作程序】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水或其它液体反应物的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。【答题关键】①浓硫酸与水的注入顺序;②缓慢;③不断搅拌。(2)金属钠等活泼金属的取用【操作程序】用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油→用小刀将钠(在玻璃片等上面)切成绿豆大小的表面无氧化物的钠粒→将多余的钠放回试剂瓶中。【答题关键】①镊子夹取;②吸干煤油;③绿豆大小;④多余放回。(3)分液操作【操作程序】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,2再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。【答题关键】①液面上方与大气相通;②沿烧杯壁;③上上下下(上层液体从上口倒出;下层液体从下口流出)。(4)稀溶液中结晶析出操作【操作程序】蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤、干燥。(5)容量瓶查漏操作【操作程序】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立。(用吸水纸检查是否有水珠渗出)如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。【答题关键】①装水;②倒立;③检查是否漏水;④旋转180°⑤重复操作(6)判断沉淀剂是否过量的操作【操作程序】方法①加沉淀剂，静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。方法②加入与沉淀剂反应的试剂，静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作产生沉淀的试剂。若产生沉淀，则沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。【答题关键】①上层清液；②沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量则只能选用方法①。(7)沉淀洗涤及是否洗净【操作程序】沿玻璃棒向漏斗内加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置过滤，重复操作2-3次；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴沉淀剂(与沉淀吸附的离子反应)观察是否有沉淀。【答题关键】①刚好浸没;②重复2-3次；③最后一次洗涤液；④沉淀剂；⑤不能搅拌。(8)测定溶液pH操作【操作程序】将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央，待pH试纸变色后再与标准比色卡对照，读出溶液的pH。【答题关键】①取;②蘸;③点;④读;⑤试纸不能润湿.其它试纸的使用(a)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸检验溶液时:试纸显....颜色，则....(b)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸检验气体时:3先取小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盈有待测气体的容器口附近，试纸显....颜色，则....(9)气密性检验【操作程序】加热法装置:连接导管,将导管插入水中;加热试管，导管口有气泡产生停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。液差法装置:关闭活塞,从长颈漏斗注入蒸馏水,至浸没漏斗口,继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面,静置观察液面是否形成稳定的液柱。【答题关键】整套装置只能有一个出口。加热法①密闭②加热③气泡④稳定的水柱。液差法①关闭活塞;②注水;③稳定的液柱。(10)滴定管检漏与赶气泡标准溶液装入滴定管时滴定管尖端可能会有气泡，必须排除，否则将造成体积误差。【操作程序】酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡;如为碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上挤压，然后挤压玻璃球一側使溶液流出，气泡即可被溶液排出。【答题关键】①迅速流出;(2)弯曲向上;③挤压玻璃球。(11)倒置漏斗防倒吸当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流囘烧杯中，从而防止了倒吸。【答题关键】①漏斗容积较大;②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)。（12）浸取原料在水浸或酸浸时常用多种措施提高原料的浸出率不断搅拌、控制适当温度、延长浸出时间、控制浸出液浓度、循环利用等。(13)搅拌为了使反应物充分混合，提高反应速率。在反应液中搅拌的方式通常有：玻璃棒手动搅拌、电动搅拌、磁力搅拌、慢搅拌、快速搅拌、上下搅拌环形玻璃搅拌棒等。（14)加热其目的是为了提高反应速率，增大溶解度，促进平衡移动，或减少某副反应发生等。控制反应温度的方式也有多种若加热温度不能过高(或需控制在某一温度或某温度范围)，主要是为了防止某物质受热分4解或挥发,抑制可逆反应逆向移动，或根据沸点高低分离混合物，让某些物质逸出，让某些物质留在反应器中,水浴或油浴加热都是为了受热均匀，便于控制温度。(15)调节溶液的pH通常是为了：中和酸或碱，选择性沉淀某离子，促进或抑制某离子的水解(如Fe3+)，辅助反应(有些反应需酸化或碱化)，或将盐转化为酸，或盐的转化等。(16）結晶蒸发结晶实质是减少溶剂，析出晶体。适用于溶解度受温度影响不大的某溶质形成晶体从溶液中析。冷却结晶　实质是通过降低温度而降低溶质的溶解度，从而析出晶体，适用于将溶解度受温度影响较大的溶质形成晶体从水溶液中析出。结晶水合物常用此法结晶。(17）趁热过滤是防止溶液的溶质在温度下降时结晶析出。(18）对于固体鉴别一般模式为：①分别取固体少许分置于两支试管中加热或加入..试剂，现象是..，是...物质。②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加..试剂，现象是.，是.·物质。(19）对于溶液鉴别一般模式为：①分别取两溶液少许分置于两个试管中，分别加入..，试剂，，现象是.，为..物质。②分别取两溶液少许分置于两个试管中，分别加入，试剂，现象是.，继续加入..试剂，现象是.，为.物质。(20）实验装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容。根据各部分装置的用途不同，可采用下列格式回答'发生装置　生成......或产生......，或制取......除杂装置　除去(吸收)..；防止..干扰。除去..中..的杂质，以免影响测量结果。性质实验装置　与......反应；验证......；说明......。尾气吸收装置　吸收......，防止......的污染。(21）化学现象描述类有关化学实验的描述不仅要求准确、还要求全面，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：海(溶液)：①颜色由.......变成......②液面上升或本降(形成液面差)③溶液变浑浊④生成(产生).....,沉淀⑤溶液发生倒吸⑥产生大量气泡⑦有气体从溶液中逸出⑧有液体溢出陆(固体)①固体表面产生大量气泡园；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变色）5④固体颜色由......变成....空(气体)①生成...色(味)气体②气体由...色变为..色③先变.后..（加深、变浅、褪色)。(22）检验氢气方法拇指按住管口取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(23）检验氧气方法是:用拇指按住管口，取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管内木条会复燃。沉淀洗涤过程中的答题模板(24）其他气体检验：将气体通入…试剂中，若有…现象，则有…气体（结论）(25）滴定操作（左手、右手和眼睛）:……终点判定:当滴入最后一滴……溶液，锥形瓶中颜色由……颜色变为……颜色，且半分钟内不恢复原色，则达到终点(26）滴液漏斗的支管的作用:①平衡气压，有利于液体滴下；②减小气体体积误差(27）沉淀醇洗的目的:①洗去杂质②减小损耗③易得干燥固体(28）通入某惰性气体:①排除装置中的空气；②将残留于装置中的气体产物带出(29）温度计的使用①:热水中②:反应液中③:蒸馏烧瓶支管口(30）量气：恢复到室温，调整两边液面相平，视线与凹液面相平【真题解读】Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法1.[2018全国卷Ⅰ-9]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是ABCD2．下列图示与操作名称不对应的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏63.[2018全国卷Ⅱ-13]下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象4.[2018全国卷Ⅲ-10]下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5.[2018天津卷-9]烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤②加热烟道气的目的是。Ⅱ.NOx含量的测定将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L−1K2Cr2O77标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。Ⅱ—物质的分离、提纯与检验6[2018浙江卷-10]下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸