影响盐类水解平衡的因素

第2课时第2课时•拓展：酸式强碱盐的酸碱性取决于酸式根离子的电离和水解程度的相对大小2020/5/152(1)若电离小于水解，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液等。(2)若电离大于水解，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4溶液等。第2课时探究点一影响盐类水解平衡的因素1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，通常称为“越弱越水解”。学习·探究区越大越大本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸馏水，观察到的现象是。③实验结论是。学习·探究区棕黄色溶液颜色加深溶液的颜色变深本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区溶液越稀越水解第2课时(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是。③实验结论是。(3)改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是。②实验结论是。学习·探究区溶液颜色变浅产生红褐色沉淀，放出气体c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H＋)，可促进水解溶液逐渐变为红褐色(加深)温度升高，水解平衡正向移动本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时•6．影响盐类水解平衡的因素内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外界条件温度升高温度促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解第2课时[活学活用]1．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大学习·探究区A本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时2.温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤C6H5ONa⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③A第2课时3.向浓度为0.1mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(CO32-)增大的是()A．H2OB．HClC．K2SD．KHSO44.下列水解离子方程式正确的是()A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．Br－＋H2OOH－＋HBrC．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋CD第2课时5.下列各式中属于水解反应的离子方程式且书写正确的是()A．NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－D第2课时探究点二盐类水解反应的应用1．在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。学习·探究区CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为。学习·探究区Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑外筒钢质内筒玻璃思考：内桶、外筒分别盛放什么药品？本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时学习·探究区CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性NH4+＋H2ONH3·H2O+H+混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区（4）铵态氮肥不能与草木灰混合施用第2课时(5)在工业生产中广泛应用①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2O=====△Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时2．在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量来抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于，使水解平衡移动，蒸干后得到的物质为。学习·探究区酸盐酸玻璃塞磨口盐酸易挥发向右Fe(OH)3本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时(4)制备胶体：将FeCl3溶液滴入中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCO－3等因水解互相促进不能大量共存。学习·探究区饱和沸水氨水本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时[归纳总结]用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；(3)联系题目要求，写出合理答案。学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。[活学活用]3．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部学习·探究区解析胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；A本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时4．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)学习·探究区解析A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；CB项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时1．影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2．盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时1．下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水自我·检测区解析NH4Cl溶液呈酸性，能与Mg反应生成H2。A本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。2．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味自我·检测区解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；B本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠自我·检测区解析本题考查了盐类水解反应的平衡移动问题。A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；DD项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，所以D错。本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时4．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH＋4水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中cCH3COO－cNa＋的值将减小自我·检测区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时自我·检测区解析盐类水解促进水的电离，A对；答案B同温下，等浓度的Na2CO3中CO2－3水解程度大于HCO－3，所以Na2CO3溶液的碱性大，B错；NH＋4水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH＋4水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则cCH3COO－cNa＋变小，D对。本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第2课时5．下列离子组一定不能够大量共存的是()A．K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．NH＋4、HCO－3、NO－3、Na＋C．Al3＋、HCO－3、NO－3、Cl－D．SiO2－3、Na＋、K＋、NO－3自我·检测区解析A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；CB项，NH＋4与HCO－3虽然能相互促进，但不彻底，所