元素化学测试题

第十二章碱金属&碱土金属1、下列关于s区元素的性质叙述中，错误的是DA.单质都有很强的还原性B.碱金属及钙、锶、钡均可直接与H2作用生成金属氢化物C.K、Sr、Ba的硝酸盐可用于制作信号弹和烟花D.单质均能溶于液氨生成蓝色的还原性溶液2、下列元素中，第一电离能最大的是AA.MgB.NaC.LiD.Be3、下列对溶解度大小判断正确的是DA.Be(OH)2Mg(OH)2B.BaCrO4MgCrO4C.LiFLiClD.Na2CO3NaHCO34、下列碳酸盐中，热稳定性最差的是BA.Li2CO3B.MgCO3C.Na2CO3D.K2CO35、下列各组氢氧化物的碱性强弱比较中，正确的是CA.LiOHNaOHB.Be(OH)2LiOHC.Ba(OH)2Mg(OH)2D.Mg(OH)2Ca(OH)26、下列物质中既能放出O2又能吸收CO2的是CA.H2O2B.K2CO3C.KO2D.KClO37、下列各对元素中，化学性质最相似的是DA.Be与MgB.Li与BeC.Mg与AlD.Li与Mg8、下列金属中，不适于用熔盐电解法制备的是BA.MgB.KC.LiD.Ba9、金属镁在空气中燃烧的生成物是AA.MgO和Mg3N2B.MgO2C.MgO和MgO2D.MgO10、下列各组物质的熔点高低顺序错误的是DA.MgOCaOB.CaONaFC.NaFNaBrD.BeOMgO第十三章硼族元素1.下列化合物不属于缺电子化合物的是DA.BF3B.AlCl3C.B2H6D.H[BF4]2.下列关于H3BO3的叙述中，错误的是BA.中心B原子为sp2杂化B.H3BO3为三元弱酸C.H3BO3晶体具有解理性，可作为润滑剂D.H3BO3是典型的路易斯酸3.下列叙述正确的是AA.硼氧键的键能很大，使得硼可从许多稳定的氧化物中夺取氧B.晶体硼的导电性随温度升高而减小，与金属导体相似C.硼在空气中燃烧，只生成B2O3D.硼在地壳中的矿藏丰富，包括游离态单质硼矿4.下列卤化硼分子中，大π键最弱的是DA.BF3B.BCl3C.BBr3D.BI35.下列关于硼氢化合物的叙述中，正确的是BA.乙硼烷还原性极强，但不易水解B.乙硼烷中的氢桥键为三中心二电子键C.乙硼烷中的B原子为sp2杂化，分子中存在三中心四电子大键D.癸硼烷具有平面结构6.下列氢氧化物不存在的是DA.Al(OH)3B.Ga(OH)3C.In(OH)3D.Tl(OH)37.下列物质中，不属于两性氢氧化物的是DA.Be(OH)2B.Al(OH)3C.Ga(OH)3D.TlOH8.硼酸盐Na2B4O7•10H2O的水溶液的pH最接近下列哪个数值？CA.5.0B.7.0C.9.0D.12.09.下列元素中，不属于缺电子元素的是CA.ScB.AlC.GeD.V10.下列无水卤化物可通过将其水合盐加热脱水而得到的是AA.CaCl2B.MgCl2C.BeCl2D.AlCl3第十四章碳族元素1.IVA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是AA.+2氧化态的稳定性B.单质的熔点C.二氧化物的酸性D.氢化物的稳定性2.下列叙述中，正确的是CA.碳和硅的单质在自然界中均可找到B.SiO2和单质Si在常温下均可与氢氟酸反应C.石墨是一种典型的混合键型晶体D.掺杂少量磷原子的晶体硅的内部结构中存在多余的空轨道，因此是良好的半导体材料3.下列各组分子或离子，空间构型不一致的是CA.CO2和NO2+B.CO32‒和NO3‒C.CO2和NO2‒D.CH4和SiH44.某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是CA.NH4ClB.(NH4)2SO4C.(NH4)2CO3D.K2CO35.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是BA.SiC，B2H6，N2O4B.PbO2，PbI2，SnSC.CCl4，NO2，HgI2D.SiCl4，SnCl4，PbO6.试判断Ge、Sn、Pb分别与浓HNO3作用时，正确的说法是BA.三元素都被氧化成+2价B.Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价C.Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价D.三元素都被氧化成+4价7.在下列氧化物中，氧化性最强的是DA.SnO2B.GeO2C.CO2D.PbO28.在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是AA.Sn2+，Pb2+B.Be2+，Al3+C.Be2+，Sn2+D.Al3+，Pb2+9.遇空气冒白烟的物质是CA.SiCB.Na2SiO3C.SiCl4D.SiO210.下列说法错误的是AA.所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的B.Mg2+与NaHCO3溶液反应可得到MgCO3沉淀C.HCO3‒可通过氢键形成缔合离子D.NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高第十五章氮族元素1.下列物质酸性强弱排列顺序正确的是DA.H3PO4HNO2H4P2O7B.HNO2H4P2O7H3PO4C.H4P2O7H3PO4HNO2D.HNO2H3PO4H4P2O72.下列物质中，受热分解不放出O2的是DA.Pb(NO3)2B.NaNO3C.Hg2(NO3)2D.Mn(NO3)23.下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是DA.As2S5B.As2S3C.Sb2S3D.Bi2S34.下列物质中，在酸性条件下可使Mn2+溶液变成紫红色的是DA.PbOB.Bi2O3C.TlNO3D.NaBiO35.金属与硝酸反应，产物中不能存在的是CA.硝酸盐B.致密氧化膜C.氮化物D.金属含氧酸6.NH2OH、N2H4、NH3和HN3四种溶液的浓度都是0.1mol•dm‒3，按溶液pH由低到高顺序排列正确的是AA.HN3NH2OHN2H4NH3B.N2H4NH3NH2OHHN3C.HN3N2H4NH2OHNH3D.NH2OHN2H4NH3HN37.NO2‒、NO2+、NO2的键角递变顺序正确的是DA.NO2‒NO2+NO2B.NO2+NO2‒NO2C.NO2NO2‒NO2+D.NO2‒NO2NO2+8.下列物质中，不溶于NaOH溶液的是AA.Bi2O3B.As2O3C.Sb2O3D.Sb(OH)39.下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是BA.(HPO3)3B.H3PO2C.H3PO3D.H3PO410.下列铵盐中，受热分解时不放出NH3的是DA.NH4ClB.(NH4)3PO4C.(NH4)2CO3D.NH4NO3第十六章氧族元素1.下列物质中，不是硫酸盐的是：AA.光卤石B.泻盐C.重晶石D.绿矾2.下列各组物质的热稳定性高低顺序正确的是BA.Mn2(SO4)3MnSO4B.SrSO4MgSO4C.MgSO4CaSO4D.CdSO4CaSO43.下列电极反应中，Eϴ值最小的是CA.O2+2H2O+4e‒⇌4OH‒0.4B.O3+H2O+2e‒⇌O2+2OH‒1.24C.O2+H2O+2e‒⇌HO2‒+OH‒-0.069D.HO2‒+H2O+2e‒⇌3OH‒0.8674.下列分子或离子中，结构和中心原子杂化类型都与O3相同的是BA.CS2B.NO2‒C.CO2D.N3‒5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是BA.CuSB.As2S3C.ZnSD.HgS6.下列各组含氧酸中，酸性强度顺序错误的一组是DA.H4P2O7H3PO4HNO2B.HNO2H2CO3H3BO3C.H2SO4≈H2SeO4H6TeO6D.H2SO4H2S2O7H2SO37.下列反应中，实际产物与所给方程式不符的是BA.Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4B.2NaI+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HIC.NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3D.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO48.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是AA.都具有氧化性和还原性B.都是二元弱碱C.都可与氧气作用D.都是二元弱酸9.下列叙述中错误的是CA.单质氧有两种同素异形体，即氧气和臭氧B.单质硫的分子以环状S8最为稳定C.氧、硫、硒、碲的价层中都存在空的d轨道，故可显+2、+4、+6氧化态D.自然界中既存在单质氧也存在单质硫10.下列化合物中，在酸性条件下还原性最强的是AA.Na2S2O3B.Na2SO3C.Na2S4O6D.S第十七章卤族元素1.在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH作用正确的是AA.Cl2生成NaCl，NaClOB.I2生成NaI，NaIOC.Br2生成NaBr，NaBrO3D.Cl2生成NaCl，NaClO32.下列有关卤素氧化物的叙述，不正确的论述是AA.卤素在含氧化合物中都显正氧化态B.ClO2分子具有顺磁性，其分子构型为V形C.OF2是很好的氧化剂和氟化剂D.卤素不能同氧直接化合，卤素氧化物只能用间接的方法得到3.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是AA.HNO3H3PO4H3AsO4B.HBrO3HClO3HIO3C.HClO4H2SO4H3PO4D.H2SeO4H6TeO6H2SO44.下列金属氟化物在水中的溶解度最小的是BA.AgFB.LiFC.CsFD.RbF5.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是CA.FeCl2和溴水B.FeCl3和KI溶液C.FeCl3和溴水D.H3AsO4和KI溶液6.下列叙述中，正确的是AA.卤化氢的还原性变化次序为HFHClHBrHIB.氢卤酸的酸性强弱顺序为HFHClHBrHIC.卤化氢的熔沸点高低次序为HFHClHBrHID.卤化氢的热稳定性变化次序为HFHClHBrHI7.下列各组物质酸性(按Ka1ϴ)变化次序不正确的是DA.HBrO4HIO3HClOB.HClO3HIO3H5IO6C.H2SO3H6TeO6H3BO3D.H3PO4H4P2O7H3AsO48.ICl2‒离子的几何形状为直线型，其中心原子I的杂化轨道类型为BA.sp2B.sp3dC.spD.sp39.在pH=0的溶液中，KMnO4与过量的KI溶液作用，KI的氧化产物为BA.KIO4B.I2C.都不是D.KIO310.下列有关卤素的论述，正确的是BA.溴是由Cl−作氧化剂制得的B.当同电负性大的元素结合时，氯、溴、碘可显+1,+3,+5,+7氧化数C.F−是最强的氧化剂D.碘是最强的还原剂第十八章氢&稀有气体1.下列各组元素，不符合对角线规则的是BA.B和SiB.C和PC.Li和MgD.Be和Al2.下列关于含氧酸及其盐的叙述中，错误的是BA.正离子电荷越高，半径越约小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定B.当浓度相同时，还原性HClOHClO2HClO3HClO4C.半径大的正离子与复杂的含氧酸根负离子形成的盐一般溶解度较小D.就热稳定性而言，磷酸盐、硅酸盐一般比较稳定，而硝酸盐和卤酸盐则较差3.人工合成出来的第一个稀有气体化合物是CA.XeF6B.XeF4C.Xe[PtF6]D.XeF24.下列关于稀有气体的叙述中，正确的是CA.稀有气体的电离能和电子亲和能均很高B.稀有气体在自然界中均以化合态存在C.稀有气体的沸点和在水中的溶解度随着原子序数的增加而逐渐升高D.氖和氙在电场作用下都可产生明亮的橙红色光，故都可被用于制造霓虹灯5.下列各组化合物中，中心原子的杂化类型相同的是BA.XeF2和XeF4B.XeO3和XeO4C.XeO4和XeF4D.XeO3和XeOF46.下列关于稀有气体化合物的叙述中，错误的是DA.稀有气体原子在一般条件下不易与其他原子形成化学键，故稀有气体化合物的数目极其有限B.KrF2易挥发，具有强氧化性，可通过放电反应合成C.氙的氟化物和氧化物都是强氧化剂，能将许多物质氧化D.氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF7.下列叙述中与惰性电子对效应无关的是AA.H2SeO4的氧化性强于硫酸B.Bi很难被氧化到+5价C.Tl很难被氧化到+3价