初中化学常见的酸(基础)-知识讲解

关注V信公众号（光前书苑），获取更多学习资源光前教育/朝天门校区/22608806常见的酸（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.掌握常见酸的性质及用途；知道酸的腐蚀性、使用时的安全注意事项及有关事故的急救与处理常识。2.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。【要点梳理】知识点一、几种常见的酸1.酸：组成中含有氢元素和酸根的一类化合物叫做酸。如盐酸和硫酸的化学式分别为HCl、H2SO4。2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。(3)浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。【要点诠释】1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。关注V信公众号（光前书苑），获取更多学习资源光前教育/朝天门校区/22608806知识点二、酸的化学性质1.酸的通性：盐酸、硫酸等酸在溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。2.酸的化学性质可归纳为以下五点：化学性质盐酸硫酸与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O与盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.常见金属的活动性顺序如下：4.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。4.置换反应的特征：单质+化合物=单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成物一定是单质与化合物。【典型例题】类型一、考查酸的性质及用途1.下列关于盐酸的描述，错误的是（）A．盐酸中的溶质是HClB．盐酸能使石蕊溶液变蓝C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现【思路点拨】HCl气体溶于水所得溶液俗称为盐酸；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴；盐酸能使紫色石蕊试液变成红色；人体胃液中的盐酸可帮助食物的消化。【答案】B【解析】A、盐酸是氯化氢水溶液的俗称，其中溶质为气体HCl；故A描述正确；B、盐酸具有酸的通性，能使指示剂石蕊试液变红，而非变蓝色；故B描述错误；C、胃酸主要成分为盐酸，与食物混合帮助消化；故C描述正确；关注V信公众号（光前书苑），获取更多学习资源光前教育/朝天门校区/22608806D、浓盐酸有较强挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状；故D描述正确。故选B。【总结升华】本题考查盐酸的性质、组成和应用等知识，解答时应认真阅读题中所给信息，逐项分析解答。2.下列物质的用途错误的是（）A．盐酸除铁锈B．石墨用作电极C．氧气用作燃料D．大理石用作建筑材料【思路点拨】根据物质的性质进行分析，盐酸能与金属氧化物发生反应；石墨具有导电性；氧气具有助燃性；大理石硬度大，可以用作建筑材料。【答案】C【解析】A、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，可以用于除铁锈，A选项正确；B、石墨具有导电性，能用于作电极，B选项正确；C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，C选项错误；D、大理石硬度大，可以用作建筑材料，D选项正确。故选C。【总结升华】掌握常见物质的性质和用途是解题的关键。3.常见金属的活动性顺序如下：下列各组物质间能发生反应的是（）A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸【答案】B【解析】根据金属活动性顺序，铜没有钠活泼，铜和硝酸钠不反应；铁位于氢前面，铁和稀盐酸反应；锌位于钾后面，银位于氢后面，故C和D也不发生反应。【总结升华】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属可以与酸反应；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。1.（2015•浙江中考）有关浓硫酸的说法，错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液【思路点拨】根据已有的知识进行分析，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有极强的腐蚀性，溶于水放出大量的热。【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故A正确；B、浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使纸张等脱水碳化，故B正确；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，故C错误；D、浓硫酸具有极强的腐蚀性，沾到皮肤或衣服上，要立刻用大量的水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。关注V信公众号（光前书苑），获取更多学习资源光前教育/朝天门校区/22608806故选C。【总结升华】本题考查了浓硫酸的性质，记住常见酸的性质是解答此类试题的关键。举一反三：【变式1】（2015•河北中考）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸。当打开浓盐酸的瓶盖，会看到有“白雾”冒出，请判断该白雾的主要成分是（）A．水蒸气B．氯化氢气体C．盐酸小液滴D．氢气【答案】C【解析】因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾。故选C。【变式2】下列物质中，不能与氯化铜溶液发生置换反应的是（）A．镁B．锌C．铁D．银【答案】D【解析】在金属活动性顺序里，镁、锌、铁排在铜的前面，银排在铜的后面，因此银不能与氯化铜发生置换反应。【变式3】下列描述的是物质的化学性质的是（）①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑④硝酸具有氧化性A．①②B．②③C．②④D．③④【答案】D【解析】根据物理性质与化学性质的定义判断，物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性、吸水性、磁性等；物质在发生化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、脱水性、腐蚀性、毒性等。挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；浓硫酸吸水过程中无新物质生成，吸水性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；浓硫酸具有脱水性可使白纸变黑，此过程中有炭黑生成，发生了化学变化，该性质是在化学变化中表现出来的，属于化学性质；氧化性需在氧化反应中表现出来，属于化学性质。