高三二轮复习电极反应方程式的书写

高三化学一轮复习1、了解原电池和电解池的工作原理2、能够正确地判断原电池的两个电极，能够正确地书写电极反应和电池反应方程式;3、了解常见化学电源的种类及其工作原理，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。第2讲原电池——三步解决电极反应式的书写哪三个步骤？例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池，电解质溶液为稀硫酸。①Al作极,②Cu作极③电极反应式是：负极：；正极：;总反应式：。负正Al−3e-=Al3+2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al−6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池，如果电解质溶液是NaOH溶液①Al作极,②Cu作极③电极反应式是：负极：；正极：；总反应式：。负正Al−3e−=AlO2−2H2O+2e−=H2↑+4OH−+2H2O+2OH−Al−3e-=Al3+X例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池，如果电解质溶液是NaOH溶液①Al作极,②Cu作极③电极反应式是：负极：；正极：；总反应式：。负正2Al−6e−=2AlO2−6H2O+6e−=3H2↑2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑+8OH−+4H2O+6OH−例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池，如果电解质溶液是浓硝酸①Al作极,②Cu作极③电极反应式是：负极：；正极：；总反应式：。——三步解决电极反应式的书写1.准确判断正、负极（能判断自发进行氧化还原的反应先从反应入手）2.兼顾电解质，确定产物（特别是产物的价态和形式）3.三守恒，两极相加得总式。例2：已知铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O则放电时其负极反应式：；正极反应式：。Pb−2e−PbO2+2e−+SO42−=PbSO4放电充电+4H++2H2O+SO42−=PbSO41、（2011·新课标全国卷·11）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，其总反应式为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2则放电时其负极反应式：；正极反应式：。放电充电NiO2+2e−+2H2O=Ni(OH)2+2OH−Fe−2e−+2OH−=Fe(OH)2例3、（2013•新课标全国卷•28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式是：；C2H6O−12e−=2CO2若在碱性条件下，负极的电极反应式呢？C2H6O−12e−=2CO32−+16OH−+11H2O+3H2O+12H+完成下列条件下的氢氧燃料电池的电极式的书写中性介质酸性介质碱性介质负极反应式正极反应式总反应式2H2＋O2===2H2O2H2-4e−=4H+O2+2H2O+4e−=4OH−2H2-4e−=4H+2H2−4e−+4OH−=4H2OO2+2H2O+4e−=4OH−O2+4H++4e−=2H2O1.准确判断正、负极2.兼顾电解质，确定产物（特别是产物的价态和形式）3.三守恒，两极相加得总式。今天的收获——三步解决电极反应式的书写书写电极反应式应注意的问题：1．遵守三守恒、加和性原则和共存两原则2．遵循酸（碱）性溶液不添加OH-（H+）；中性溶液中反应物不加H+和OH-来使电荷守恒3．电解质为固体时，根据信息传递什么离子一般就考虑加什么，熔融电解质时应考虑添加电解质本身电离出来的离子4．两极同时写时电子转移数目应相等3、（2013•四川卷•11）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池正极的电极反应式是：；负极的电极反应式是：；反应的化学方程式是：NiO(OH)+e−+H2O=Ni(OH)2+OH−Al−3e−+4OH−=AlO2−+2H2OAl+3NiO(OH)+H2O+NaOH=3Ni(OH)2+NaAlO23NiO(OH)+3e−+3H2O=3Ni(OH)2+3OH−4、（2012·新课标全国卷•26）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物，已知高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________________，该电池总反应的离子方程式为____________________________FeO2－4＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－2FeO2－4＋3Zn＋8H2O=2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－5、（2015·新课标全国卷Ⅱ•26节选）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，该电池的正极反应式为：__________________________________，电池总反应的离子方程式：__________________________________MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH如果电解质溶液是浓硝酸①Al作极,②Cu作极③电极反应式是：负极：；正极：；总反应式：。负正Cu-2e-=Cu2+NO3−+e-=NO2↑Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O+2H++H2O2NO3−+2e-=2NO2↑+4H++2H2O