(广东省专用)2015年中考化学复习：物质的检验与鉴别

第六部分专题训练专题四物质的检验与鉴别要点梳理●要点1进行物质检验和鉴别的一般方法1.物理方法：依据物质的颜色、气味、溶解性等进行观察、分析、判断，得出结论。2.化学方法：分别取出少量待检物质，与外加试剂反应，根据反应现象，分析得出结论，一般过程是“取样→操作→现象→结论”。●要点2气体的检验和鉴别1.O2的检验方法：将带的木条伸入集气瓶内，木条，则是O2。火星复燃2.CO2的检验方法：将气体通入，溶液变，则是CO2。3.CO的检验方法：将气体通过灼热的CuO，再将产生的气体通过，若黑色CuO变色，溶液变，则是CO2。4.H2的检验方法：通过灼热的CuO，黑色粉末变色，且试管口有产生，则是H2。5.NH3的检验方法：闻气味，有浓烈的刺激性气味；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。6.CO、H2、CH4的鉴别：分别点燃，罩一干冷烧杯，烧杯内壁没有水雾出现的是；烧杯内壁有水雾，倒转烧杯，注入澄清石灰水，溶液变白色浑浊的原气体是，石灰水不变浑浊的原气体是。澄清石灰水白色浑浊澄清石灰水红白色浑浊红小水滴COCH4H27.空气、O2、CO2的鉴别：把燃烧的木条分别伸入集气瓶，木条熄灭的是；木条燃烧更旺的是；木条无明显变化的是。CO2O2空气●要点3常见物质和离子的检验和鉴别1.酸或酸性(H＋)的检验：(1)取样，滴加紫色石蕊溶液，溶液变色。(2)取样，滴到pH试纸上，pH7。(3)取样，滴到活泼金属(如铁)上，有产生。(4)取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上，有产生。红小于气泡气泡2.碱或碱性(OH－)的检验：(1)取样，滴加紫色石蕊溶液或酚酞溶液，溶液变色或色。(2)取样，滴到pH试纸上，pH7。(3)取样，滴入硫酸铜溶液中，有产生。3.碳酸盐()的检验：取样品于试管中，滴加，产生；再将生成的气体通入中，出现现象。4.铵盐()的检验：取待测液于试管中，加入溶液，稍加热，产生的气体。5.可溶性氯化物(Cl－)的检验：取待测液于试管中，滴加，产生；再加入，出现现象。6.可溶性硫酸盐()的检验：取待测液于试管中，滴加，产生；再加入，出现现象。蓝红大于蓝色沉淀23CO稀HCl气泡澄清石灰水白色浑浊4NHNaOH刺激性气味(氨臭味)AgNO3白色沉淀HNO3白色沉淀不溶解24SOBaCl2白色沉淀HNO3白色沉淀不溶解7.常见相互干扰物质的检验顺序：(1)在Na2CO3、NaOH的溶液中，应先加入过量的，检验并完全除去，再加入，检验NaOH。(因Na2CO3溶液显碱性，对NaOH的检验有干扰)(2)在Na2CO3、Na2SO4、NaCl的溶液中，应先加入过量的，检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的，检验并完全除去Na2SO4；最后加入，检验NaCl。BaCl2Na2CO3CuCl2HNO3Ba(NO3)2AgNO3●要点4化肥的鉴别1.看：呈白色的是肥和肥，灰色的是磷肥；常温下呈液态的是。2.闻：有氨臭味的是和。氮钾氨水氨水NH4HCO33.加水溶解：难溶于水的是肥；溶于水时吸热的是。4.加碱：与熟石灰混合研磨或加热有氨臭味产生的是态氮肥。NaOH溶液与NH4Cl溶液加热时反应的化学方程式为。磷NH4NO3铵NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O△●要点5羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别取样，灼烧，有烧焦的羽毛的气味的是羊毛、蚕丝；有刺激性气味的是化纤；无明显气味的是棉花。考题研究●考点1常见物质和离子的检验和鉴别【例1】(2013齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A为无色其他均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡。(1)B物质是。(2)用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，写出鉴别时反应的化学方程式：。思路点拨(1)取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A为无色其他均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道A是盐酸；将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以知道B是碳酸钠溶液；(2)碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，故可以使用碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和石灰水。答案(1)碳酸钠(2)Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH【例2】(2012济宁)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊溶液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有硫酸根离子。若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合是()A.①②B.②③C.①④D.③④思路点拨要鉴定某无色溶液是硫酸，需要确认两个事实：一是确认溶液中含有氢离子；二是确认溶液中含有硫酸根离子。①②均可以得出溶液中一定含有氢离子的结论；③中得到的白色沉淀不一定是硫酸钡，也有可能是碳酸钡，即溶液中的离子也有可能是碳酸根离子。因此，综合实验①④或②④可以得到结论。答案C实战体验1.(2012梅州)下列区分物质的试剂和方法错误的是()A.用闻气味的方法区分酒精和食醋B.用带火星的木条区分氧气和二氧化碳C.用水区分硝酸铵和生石灰D.用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液D2.(2013张掖)丽丽同学设计了以下四个实验，其中不合理的是()B选项ABCD实验要求区分羊毛绒和棉线区分食盐水和稀盐酸区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末区分聚乙烯和聚氯乙烯方案灼烧闻气味滴加酚酞试液加水灼烧闻气味3.(2012广州)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液。实验操作预期现象与结论(1)..，说明老师取了CaCO3(2)..,说明老师取了CaCl2取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解固体部分溶解取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解●考点2化肥的鉴别【例3】(2013济南)某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图6－4－1所示进行检验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：图6－4－1(1)气体A是。(2)实验步骤③的现象可以说明混进的物质是。(3)实验证明，溶液E中一定存在的溶质是(写化学式)。(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为。(5)实验步骤④的现象(填“能”或“不能”)证明(NH4)2SO4一定混进了化肥中。请说明判断的理由：。思路点拨(1)KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A，A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；(2)根据溶液B加稀硫酸有气泡D冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳；(3)溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化钾，还有没有参加反应的硝酸钾；(4)硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，配平即可；(5)实验步骤④的现象不能证明(NH4)2SO4一定混进了化肥中，因为步骤③中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子。答案(1)氨气(2)K2CO3(3)KCl、KNO3(4)K2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2KCl(5)不能因为步骤③中加入了硫酸实战体验4.某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、、中的一种或几种。【实验、记录与分析】23CO24SO实验操作步骤实验现象实验分析(1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨.含有铵根离子(2)另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解没有存在(3)取(2)所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液.有Cl－存在产生刺激性气味产生白色沉淀23CO【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式)：。【实验反思】若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液？(填“是”或“否”)可行，请简要说明原因：。NH4Cl和(NH4)2SO4否氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰