3.1化学键与离子键

五彩缤纷的物质五彩缤纷的物质石墨金刚石C20C40C60C70为什么仅仅一百多种元素的原子能够形成这么多种形形色色的物质？原子是怎样互相结合的？为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？为什么原子间按一定个数比互相结合？……问题：水加热到100℃会变成水蒸气；而将水加热到1000℃以上只有极少量水分解成氢气和氧气。有的微粒之间的相互作用比较微弱，如水分子之间存在的相互作用；有的微粒之间的相互作用比较强烈，如水分子内的氢氧原子之间存在的相互作用。氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。一、化学键1、概念：物质中相邻原子之间的强烈的相互作用注意：（1）直接相邻的原子（2）相互作用包含相互吸引（核与电子）和相互排斥（核与核、电子与电子）（3）强烈化学键离子键共价键金属键2.分类每个原子都有自己的梦想，她的梦想是要达到一种稳定的状态。对于不同的原子要达到稳定状态的需求也不同，原子形成物质的过程就是原子实现自我需要的过程。可以通过什么方式来达成她们各自的需要？1、概念:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键（1）静电作用：吸引作用，排斥作用（2）构成微粒：阴、阳离子二、离子键三、离子化合物——以离子键结合的化合物2.组成：阳离子：活泼金属离子和铵根离子阴离子：活泼非金属离子、OH-、含氧酸根注意：能电离出OH-的不一定是离子化合物，如NH3·H2O含酸根的不一定是离子化合物，如HCl、H2SO4离子化合物的判定（应试）：根据阳离子——含金属离子和铵根离子的都是离子化合物（除NH3·H2O）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键复习3、离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。(2)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型用电子式表示下列离子化合物：KFMgOK2SCaI2练习练习1.下列叙述正确的是()A.化学键是物质中的原子间的强烈的相互作用。B.原子结合成分子时,原子间只存在吸引力。C.阴阳离子间通过静电引力所形成的化学键叫做离子键。D.离子化合物中一定存在离子键。D2.下列说法错误的是()A.离子化合物中可能不含金属元素。B.离子化合物中只含离子键。C.化学键可能存在与分子间。D.离子所带电荷的种类和数目与原子成键时得失电子有关。BC