海水提溴和碘.

§2.3从海水中提取溴和碘1、海水提溴海水→酸化→氧化→吹出溴、空气混合气酸氧化剂Cl2吸收←←氧化氧化剂Cl2溴SO2、H2OCl2+2Br—→2Cl—+Br2Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr2、海带提碘海带海带灰悬浊液——含碘离子溶液——含碘水溶液→含碘的有机溶液碘晶体晒干灼烧浸泡过滤残渣氧化适量Cl2蒸馏3、卤族元素——氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）逐渐升高熔、沸点变化逐渐增大密度变化微溶于水，易溶于有机溶剂能溶于水，易溶于有机溶剂能溶于水与水反应溶解性升华易挥发，有强烈腐蚀性————特性紫黑色固体深红棕色液体黄绿色气体淡黄绿色气体颜色状态I2Br2Cl2F2化学式（1）卤素单质物理性质溴、碘在水中和有机溶剂CCl4、苯、酒精、CS2等中的颜色：Br2在水中呈棕黄色或黄色Br2在有机溶剂中呈橙红色或红棕色碘在水中呈棕黄色碘在有机溶剂中呈紫红色溴水(棕黄色或黄色)苯CCl4下层：CCl4层(橙红或红棕色)上层：苯层(橙红或红棕色)苯CCl4碘水(棕黄色)下层：CCl4层(紫红色)上层：苯层(紫红色)卤素单质的密度F21.69g/LCl23.214g/LBr23.119g/mlI24.93g/ml棕色瓶、密闭、阴凉处保存，同时需在瓶中加水进行水封，以减少挥发溴的保存：（2）卤素原子的结构+972+17827+3582187+538218718FClBrI相同点：最外层电子数相同不同点：电子层数递增，原子半径递增，得电子能力减弱卤素单质化学性质相似，但活泼性递减（3）卤素单质化学性质很不稳定，同时分解较不稳定较稳定很稳定产物稳定性条件F2＞Cl2＞Br2＞I2置换反应与水只起微弱反应与水反应，较弱与水反应迅速反应与H2O反应持续加热，缓慢高温，缓慢强光，爆炸冷暗处，剧烈，爆炸与H2反应I2Br2Cl2F2化学式特性——————淀粉遇碘变蓝a.卤素单质与氢气反应：H2＋F2→2HFH2＋I22HIH2＋Cl22HCl光/H2＋Br22HBr500℃b卤化氢及其水溶液氢卤酸2、酸性强弱：HF＜HCl＜HBr＜HI1、卤化氢都极易溶于水氢氟酸为弱酸，其余的氢卤酸均为强酸3、氢氟酸的特性：4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O4、氟化氢实验室制法：CaF2+H2SO4(浓)→2HF↑+CaSO4氢氟酸的保存：铅皿或塑料瓶Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrOI2+H2OHI+HIOX2+H2OHX+HXO2F2+2H2O→4HF+O2↑cX2与水的反应d卤化银AgF——易溶于水AgCl——白色固体，难溶于水和酸；光照易分解AgBr——淡黄色固体，难溶于水和酸；光照易分解AgI——黄色固体，难溶于水和酸；光照易分解可用AgNO3和稀HNO3检验溶液中是否含有Cl—、Br—、I—eX2与金属单质反应通式：2Fe+3Br2=2FeBr3特殊：I2与变价金属生成低价盐Fe+I2=FeI2总结：1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成高价盐2、反应越来越弱——氧化性减弱Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OfX2与碱溶液反应反应结论：X2(Cl2,Br2,I2)+碱=卤化物+次卤酸盐+水氧化性：还原性:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I2I-＞Br-＞Cl-g卤素单质间的置换反应思考如何保存氢氟酸？放入铅皿或塑料瓶卤素及其重要化合物间的转化关系溴镇静剂抗生素红药水溴钨灯汽油中的防爆剂杀虫剂变色玻璃胶卷、相纸颜料（6）溴的用途AgI——人工降雨碘伏——消毒剂碘钨灯火箭推进剂人体需要（7）碘的用途胶卷和相纸照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的溴化银。在拍照时，胶片上的溴化银即发生分解反应（即我们常说的感光），用显影剂和定影剂处理后，就可以得到明暗程度跟实物相反的底片。而后使相纸通过底片感光，再经过显影、定影处理，就可得到明暗程度跟实物一致的照片了。汽车防爆剂——二溴乙烷把二溴乙烷加在汽油中，可以提高汽油的质量神经镇静剂——三溴合剂（溴化钾、溴化钠、溴化铵）一溴二苯酚——治疗血丝虫病、治疗钩虫病杀线混剂一号（含溴的有机物）——农业上专治花生线虫病溴靛蓝——圆珠笔中的蓝色油墨用的颜料变色玻璃把溴化银（或氯化银）与微量的氧化铜密封在玻璃体内，当玻璃受到太阳光或紫外线照射时，玻璃体内的溴化银就会分解，产生银原子。银原子能吸收可见光区内的光线，当银原子聚集到一定数量时，吸收就变得十分明显，于是无色透明的玻璃就变成灰黑色。将已变色的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下，银原子又会与溴原子结合成溴化银，溴化银中的银原子不吸收光线，因此，玻璃又会变成无色透明。这就是将其称为变色玻璃的缘故。用变色玻璃制作窗玻璃，可使烈日下透过的光线变得柔和且有阴凉之感。变色玻璃也可用于制作太阳镜片。溴的新用途近年来，钻井采油时把密度较高的溴化钙和溴化锌溶液灌入深井中，以提高采油效率。人工降雨碘化银可用于人工降雨。使用小火箭、高射炮等工具把磨成很细粉末的碘化银发射到几千米的高空，使空气里的水蒸气凝聚成雨。碘的生理作用碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺体内。甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。一旦人体需要时，甲状腺球蛋白就很快水解为有生物活性的甲状腺素，并通过血液到达人体的各个组织。甲状腺素是一种含碘的氨基酸，它具有促进体内物质和能量代谢、促进身体生长发育，提高神经系统的兴奋性等生理功能。人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到影响，使得甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿（即我们常说的大脖子病）。甲状腺肿等碘缺乏病是世界上分布最广、发病人数最多的一种地方病。我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘。人体一般每日摄入0.1mg～0.2mg碘就可以满足需要。在正常情况下，人们通过食物、饮水及呼吸即可摄入所需的微量碘。但在一些地区，由于各种原因，水和土壤中缺碘，食物中的含碘量也较少，造成人体摄碘量少。有些地区由于在食物中含有阻碍人体吸收碘的某些物质，也会造成人体缺碘。碘缺乏病给人类的智力与健康造成了极大的损害，对婴幼儿的危害尤其严重。因为严重缺碘的妇女，容易生出患有克汀病和智力低下的婴儿。克汀病的患儿身体矮小、智力低下、发育不全，甚至痴呆，即使是轻症患儿也多有智力低下的表现。为了防止碘缺乏病，各国都采取了一些措施。例如，提供含碘食盐或其他含碘的食品，食用含碘丰富的海产品等，其中以食用含碘食盐最为方便有效。我国政府为了消除碘缺乏病，在居民的食用盐中均加入了一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，因此，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。2.卤素单质与氢气反应：反应F2+H2Cl2+H2Br2+H2I2+H2反应条件冷暗处光照或点燃500℃加热，可逆逐渐苛刻氢化物稳定性剧烈程度剧烈反应燃烧较慢反应缓慢反应逐渐缓和很稳定不稳定稳定较稳定逐渐减弱剧烈反应爆炸HX的酸性：氢卤酸的酸性增强只有HF是弱酸3、X2与H2O反应通式：X2+H2O==HX+HXO特殊：2F2+2H2O=4HF+O2↑(剧烈反应）结论：氟、氯、溴、碘与水的反应剧烈程度逐渐减弱思考把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。F2+2KI=2KF+I22F2+2H2O=4HF+O2氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应卤素化学性质递变F2Cl2Br2I2X2氧化性(X－还原性)与H2反应氢化物稳定性相互置换顺序对应氢卤酸酸性强弱弱强易难大小Cl2Br2I2弱强氟的特殊性1、氟的性质特别活泼，能跟稀有气体中的氙(Xe)和氪(Kr)起反应。2、F2太活泼，遇水爆炸，故不用于置换反应。2F2+2H2O4HF+O2CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF↑4HF+SiO2SiF4↑+2H2O(氢氟酸可用来雕刻玻璃）3、HF的制取和用途