《分子间作用力和氢键》ppt

第三节化学键分子间作用力和氢键学习目标：1、了解分子间作用力和氢键的涵义。2、了解分子间作用力和氢键对物质熔点、沸点等的影响规律。1、化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。2、化学键离子键金属键共价键非极性键极性键复习：思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。思考：判断下列变化是否是化学变化：1.HCl溶于水发生电离;2.NaCl在熔融状态下电离;3.加热蒸发NaCl溶液析出NaCl;4.H2与Cl2化合成HCl。思考：1、分子间是否存在相互作用呢?2、不同物质为什么熔、沸点不同？存在分子间相互作用的大小不同液体固体0.4nm4气体一、分子间作用力1、定义：4、分子间作用力ㄍ化学键影响熔、沸点等物理性质影响化学性质2、存在：3、只有分子间的距离很小时才有。（s或l才有）把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。（也叫范德华力）。由分子构成的物质。5、对组成、结构相似的物质来说，分子量越大，熔沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2。思考：分子间作用力如何影响物质的熔、沸点？熔沸点：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。思考：为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？一些氢化物的沸点二、氢键1、形成条件：2、表示方法：3、注意理解：1)氢键是分子间的一种相互作用力。2)氢键比化学键弱，但比范德华力强。3)H元素与N、O、F三种元素之间成键。4)作用：a.物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3[易液化])b.使物质易溶于水(NH3)c.解释一些反常现象（冰的密度比水小）原子半径较小，非金属性很强的原子X（N、O、F）与另一个分子中的H产生较强的静电吸引。X—H…Y—H（X，Y可相同或不同，一般为N、O、F）。冰的结构思考：1、为什么冰会浮在水面上？雪花是六角形的？2、如果水分子间没有氢键，地球上会是什么面貌？思考：氨水中存在哪几种氢键？三、物质变化过程中化学键的变化（练习册P24）离子键被破坏3、共价化合物的溶解或熔化过程（1）溶解过程能与水反应的共价化合物（如CO2)共价键被破坏属于共价化合物的电解质(如HCl)共价键断裂属于共价化合物的非电解质(如蔗糖)共价键不被破坏2、离子化合物的溶解或熔化过程：1、化学反应：旧化学键的断裂和新化学键的形成。（2）熔化过程由原子组成的（SiO2）破坏分子间作用力由分子组成的(如HCl)破坏共价键4、单质的熔化或溶解过程.由分子组成的的固体单质(如I2)破坏分子间作用力由原子组成的（如金刚石）破坏共价键与水反应的（如F2）破坏共价键思考：由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子键越强离子化合物的熔沸点越高，硬度越大。练习：判断下列各组物质的熔点高低：1)NaFNaCl2)MgONa2ONaCl1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是A.SO2和NaOHB.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl2、下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水BD