化学方程式的几种常见配平方法及技巧

化学方程式的几种常见配平方法及技巧刘怀敏（瓮安县珠藏中学550416）【摘要】高中化学中，如何快速而准确地配平化学方程式和离子反应方程式是化学计算中的一个重要的环节，是中学化学的一种基本技能，现举出几种常见的配平方法。【关键词】常规；拆分；补充；1X；缺项【中图分类号】G623.31【文献标识码】B【文章编号】1001-4128（2011）05-0118-021常规配平法1.1适用于：一个方程式中有两种元素化合价发生变化的方程式。1.2方法：用双线桥或写成两个半反应形式。1.3规律：首先确定两剂两产物系数。1.4步骤：+3O+6-1（1）标价态。Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na3FeO4+NaCl+H2O（2）定得失、求最小公倍数失：3e-×□2+3O+6-1Fe(OH)3+NaOH+Cl3—Na2FeO3+NaCl+H2O得：2e—×□2（4）观察配平其余物质并将短线改为等号，最后检查。2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2==2Na2FeO4+6NaC1+8H2O对应练习：1、□S+□HNO3-□H2SO4+□NO2↑+□H2O2、□H2SO3+□I2+□H2O-□H+□H2SO42拆分法1、适用于：单质既是氧化剂，又是还原剂（或是单质既是氧化产物，又是还原产物）的反应。2、方法：先将单质分成两份，用双线桥法将其配平后再合并。3、规律：用双线桥先确定两剂、两产物的系数。4、步骤：示例：SO2+H2S-S↓+H2O得：4e—×□1+4-200（分）SO2+2H2S-S↓+2S↓+2H2O失：2e—×□2（合）SO2+2H2S==3S↓+2H2O对应练习：□Cl2+□KOH-□KCl2O3-□KCl+□H2O3补充法1、适用于：部分被氧化或部分被还原的化学反应方程式。2、方法：采用补充反应物的形式配平。3、规律：以部分变价的元素为对象，对于变价的那一部分用双线桥确定两剂两产物，没有变价的要则采用补充的反应物的形式配平，最后合并。4、步骤：示例：HCl+MnO2△MnCl2+Cl2+H2O（Cl元素部分变价）得：2e—×□1-1+4+202HCl+MnO2△MnCl2+Cl2+H2O失：2e—×□1（先配平完全被氧化和被还原的）（2）2HC1(补)+2HC1+MnO2S△MnCl2+Cl2+2H2O(∵MnCl2中有2个负1价的C1元素∴在反应物中还应补充2个HCl分子)（4）4HCl+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O(合并)注：该解配平法有能反映出氧化—还原反应的本质，有助于同学们从本质上认识氧化—还原反应。对地应练习：□Cu+HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2041、X配平法4.1适用于：所有化学方程式，但常用于较为复杂的化学方程式或有三以上的元素化合价发生变化的化学方程式。4.2方法：令化学计量学数为1、X。4.3规律：通常令较为复杂的一个化学式前面化学计量系数为1，较为简章的一个化学式前面的数为X，最后由两边最原不能确定的原子守恒列等式。步骤：示例；P40+Cl2——POCl3+P2Cl6（1）P4O+Cl2——POCl3+P2Cl6（令POCl3前面的系数为X）（2）P4O+xCl2——1POCl3+P2Cl6(将能够确定的原子先确定下来)注明：能够确定下来的原子——是指反应前在一种物质中，反应后也只在一种物质中的原子，如上述反应中0原子。∵POCl3前面的系数1，反应物中只有一个O原子，∴P4O前的系数也应为1，这样反过来又能确定P原子。（3）1P4O+xCl2—1POCl3+P2Cl6（∵反应前4个P，∴P2Cl6前面系数应为3/2）（4）1P4O+XCl2—1POCl3+3/2P2Cl6（5）最后由Cl原子守恒有：2X=3+9→X=6代入（将系数化成最简整数比）则为：2P4O+12Cl2==2POCl3+3P2Cl6对就练习：1、□（NH4）2SO4△□NH3↑+□SO2↑+□N2↑+□H2O5离子配平法1、适用于：有离子参加或生成的反应，2、方法：质量守恒、电荷守恒（若是氧化—还原反应）化合价↑、↓总数相等。3、步骤示例：MnO4-+Cl-+H+—MN2++Cl2↑+H2O(1)标价态：变价元素化合价定得失，求最小公倍数，观察配平。+7-1+20MnO4-+2Cl-+H+—Mn2+Cl2↑+H2O(2)得：5e—×□2+7-1+20MnO4-+2Cl-+H+—Mn2++Cl2↑+H2O失：2e—×□6（3）2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O对应练习：□Cu2++□I—□Cul↓□+I3-(注明：高中化学中H30+、I3-将其拆成H20+H+,I2+I-形式将会降低配平难度。)6缺项配平法6.1适用于：缺项化学方程式或离子方程式。6.2方法：一般先确定两剂，两产物的计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H20、H+、OH-或酸性介质，H2SO4、H202等）。6.3规律：兼顾质量守恒或电荷守恒，观察时对比前后元素，看有无某元素增加或减少；若缺项在反应物（或生成物）中，则看成生成物（或反应物）中是否有电荷，若有是否成中性，若为中性，生成物中也应为中性，若不为中性则缺项带正电荷或负电荷。6.4步骤：示例：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaNO3+NaCL+□（1）先用化合价升降配平两剂两产物。（2）对比观察，减少了H元素，但不可能为H+（因为反应前后各物质均为中性通过配平两剂两产物知还差氧元素也不可能为OH-，推知为H20）。对应练习：□MnO4-+□I-+□—□Mn2++□I3+□H2O总之，只要在配平方程式时，稍加观察找出方程式的特征，将上述各种方法灵活运用，化学方程式的配平即可迎韧而解。7对应练习答案：一、1、1S+6HNO3==1H2SO4+6NO2↑+2H2O2、1H2SO3+1I2+1H2O==2HI+1H2SO4二、3Cl2+6KOH==1KClO3+5KCl+3H2O三、1、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20四、1、3(NH4)2SO4△4NH3↑+3SO2↑+1N2↑+6H2O2、5NH4NO4△2HNO3+4N2↑9H2O五、1、2Cu2+51-==2Cul↓+1I3-方法：得：1e-×□2+2-1+102Cu2+2I-==2Cul+I2+I-总体不能拆开失：2e-×□1（1）（将I3-写成I2+I-形式）I-2Cu2+2I-==2Cul↓I2+I-I3-(补充1个I-)（2）∴2Cu2+3I-==2Cul↓I2-六、2MnO4-+10I-+16H+==2Mn2++5I3+8H2O1、通过观察对比多出H原子来，生成物又带正电荷，缺项中一定为阳离子且一定为H+。参考文献[1]《无机化学》[2]《化学教学法》[3]《中学化学教材》