2017年全国各地中考化学真题分类汇编：工艺流程题(Word版-含答案)

2017中考真题专题汇编——工艺流程题1.(2107安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。（1）写出反应①的化学方程式。（2）操作a的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（3）反应②的反应类型是，物质X一定含有的元素是__________。（4）写出副产物KCl的一种用途___________。【答案】（1）KVO3+NH4Cl=NH4VO3(沉淀)+KCl；（2）过滤，漏斗（3）分解反应；（4）制备钾盐2.（2017广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是、（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。（3）“操作a”的名称是。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是。（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是g。【答案】（1）Cl-、Cu2+；（2）SO3+H2O=H2SO4；（3）过滤；NaCl；（4）CuCl微溶于水；用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；快速去除CuCl表面的水分，防止其氧化；（5）99.5。3.（2017安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（只写一个）。（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。【答案】（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)；(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）6.7～8.6，或6.7pH8.6（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl24.（2017黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：（1）I、II均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、______；（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________；（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：②___________；④____________。【答案】（1）过滤引流（2）复分解反应（3）②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O5.(2017武汉)某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。实验活动一“探究该废液的组成。去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。请回答下列问题：（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。【答案】（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液6.（2017长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；（3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．【答案】（1）加热混合固体；（2）出去Ca2+和Ba2+；（3）不严谨，理由是：加入的过量的K2CO3未除去，影响实验7.（2017苏州）某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______。【答案】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2)增大硫酸的浓度升高温度将烧渣粉碎（3点中任意2点）(3)①H2O②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱8.(2017江西)）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；【答案】（1）饱和（2）过滤防止液体飞溅（3）氨气9.（2017呼和浩特）.某工厂排出的废水中一I能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba是金属活动性比Fe强。（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为______；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，潮湿白色沉淀，反应化学方程式为___________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH-反应的离子有______（写离子符号）。（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：度水中含有的物质为_____(写化学式），溶液C中的溶质为________（写化学式）。此流程中涉及________种基本反应类型。【答案】（1）AgCl；H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；Cu2+、H+；（2）AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2；NaNO3、NaOH和Ba(NO3)210.（2017枣庄）某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A中一定含有的物质是化学式）（2）溶液G中大量存在的酸根离子是（写离子符号）（3）写出③发生的化学反应方程式：应属于（填一种基本反应类型）【答案】（1）K2CO3、Fe2O3；（2）Cl﹣；（3）FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，复分解反应．11.（2017成都）轧制钢材的主要流程如下图已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。（1）反应：①Fe2O3+CO高温2Fe+3CO，②Fe2O3+C高温2Fe+3CO。属于置换反应的是，用于高炉炼铁的原理是（填序号）(2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3),其中硅元素的化合价是。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是。将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。[来源:学科网ZXXK]（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式【答案】（1）②；①（2）增大反应接触面积，加快反应速率（3）N2;+4（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O12.（2017德阳）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是该反应所属的基本反应类型是。（2）Y溶液中溶质的化学式是。（3）该实验中盐酸的作用是。【答案】（1）Ba(OH)2+MgSO4===BaSO4↓+Mg(OH)2↓复分解反应（2）K2CO3（3）除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO313.（2017雅安）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式,该反应的基本类型是反应。[来源:(2)操作2的名称是。(3)工艺流程中,水解属于变化。(4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是。(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例参加反应,反应的化学方程式为。【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O（2分）；复分解。（2）过滤；（3）化学（4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应（5）TiO2+2Cl2+2C====TiCl4+2CO（2分）14.（2017杭州）测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式____________。（2）在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使了的测定结果______（选填“偏低”“偏高”或“不变”）。【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）偏高15.（2017重庆A）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。（l）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________。（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，则X的化学式为_____。高温（3）反应Ⅱ的基本反应类型为_____。（4）该转化中可以循环利用的物质是_____（填名称）。【答案】（1）2KclO3====2KCl+3O2↑；（2）H2O；（3）复分解反应；（4）氯化钠16.（2017重