2016年福建省质检化学科试题及答案

2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷化学试题7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶29．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大B．W溶液显碱性或中性C．原子半径：X＞Y＞ZD．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸10．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误．．的是A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极C．总反应为Ag+(aq)＋Cl−(aq)AgCl(s)D．盐桥中的K+向右池方向移动11．室温下，0.1mol·L−1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+)c(OH−)c(HCO3−)c(CO32−)c(H+)B．Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)KwC．c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是甲乙选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸Ba.稀盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：苏打＞小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠＞氯化铵13．加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa==Na2C2O4+H2↑①2HCOONa==Na2CO3+H2↑+CO2↑②Na2C2O4==Na2CO3+CO↑③HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A．T＜415℃时，只有反应①发生B．反应①、②不可能同时发生C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3D．残留固体中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等△△△26.（14分）CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq)⇌H3CuCl4(aq)。（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O==2CuCl43−+SO42−+4H+CuCl43−(aq)⇌CuCl(s)+3Cl−(aq)①装置C的作用是。②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。操作ⅱ的主要目的是；操作ⅳ中宜选用的试剂是。③实验室保存新制CuCl晶体的方法是。④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案。（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。已知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：。27.（14分）以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。（已知：Ksp(MnCO3)=2.2×10−11，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10−13，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10−33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少。（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）。（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用bmol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL。①Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为（填化学式）。②“沉锰”前溶液中c(Mn2+)=mol·L−1（列出表达式）。（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因。②若溶液中c(Mn2+)=1.0mol·L−1，加入等体积1.8mol·L−1NH4HCO3溶液进行反应，计算20~40min内v(Mn2+)=。28．（15分）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。Ⅰ.工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是。（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC—CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H＝−78kJ·mol−1K12H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H＝−484kJ·mol−1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)的△H＝kJ·mol−1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝（用含K1、K2的代数式表示）。②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、。Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。（3）阴极反应式为。（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有。（5）保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=。（设：法拉第常数为fC•mol−1；η=%100电极上通过的电子总数子数生成目标产物消耗的电）36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（略）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为。（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于晶体，其电子式为。（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）。（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子（填化学式）。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有个；NaAlH4晶体的密度为g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为。38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：①R—ONa+R’—Br—→R—O—R’+NaBr②Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为。（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是（填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为。（3）Ⅱ中，发生的反应属于（填反应类型）。（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为。（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是（填名称）。（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：C和D的结构简式分别为、。2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷化学试题参考答案7.C8.B9.D10.B11.B12.A13.C26.（14分）（1）①吸收SO2尾气（2分）②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化（2分）水、稀盐酸、乙醇（2分）③避光、密封（2分）④将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥（2分）（2）①NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案）（1分）CuCl的盐酸溶液（1分）②2S2O42−+3O2+4OH−==4SO42−+2H2O（2分）27.（14分）（1）Fe(OH)3（1分）Al(OH)3、SiO2（各1分，共2分）（2）Na+、（各1分，共2分）（3）①SO42−[或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4”]（2分）②（2分）（4）①高（1分）②根据Ksp=c(CO32−)·c(Mn2+)，c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多[或c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，使平衡MnCO3(s)CO32−(aq)+Mn2+(aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多]（2分）（5）7.5×10−3mol·L−1·min−1（2分）28.（15分）（1）3CH3CHO+4HNO33OHC—CHO+4NO↑+5H2O（2分）尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案）（1分）（2）①−406（各2分，共4分）②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（各1分，共2分）（3）2H++2e－＝H2↑（2分）（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）（5）%（或“%”“”等其他合理答案）（2分）37.（15分）（1）（或其他合理的价电子轨道表示式）（1分）（2）离子Na+[∶H]－（各1分，共2分）（3）（2分）（4）sp3（1分）NH4+、BH4−（或“SO42−”“PO43−”等其他合理答案）（2分）（5）8（2分）（或“”）（2分）Na3Li(AlH4)4（1分）（6）3NaAlH4==Na3AlH6+2Al+3H2↑（2分）38.（15分）（1）（2分）（2）乙烯（2分）（或“”）（2分）400（2分）（3）加成反应（1分）（4）（2分）（5）羧基（1分）（6）（1分）（2分）