卤族元素PPT

(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大(4)易液化（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等回顾：氯气Cl21、物理性质2、化学性质（1）与金属反应如：3Cl2+2Fe=2FeCl3（2）与H2反应Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）（3）与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO（4）与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O卤族元素氟原子氯原子溴原子碘原子根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。FClBrI相似性：最外层电子数均为７递变性：原子核电荷数逐渐增多核外电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大为什么卤素单质是双原子分子？卤素单质的物理性质184.4113.54.93g\cm3紫黑色固体I2变化规律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深红棕色液体Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黄绿色气体Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黄绿色气体F2沸点℃熔点℃密度色态单质依次加深依次升高依次升高依次升高名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I21、与非金属氢气反应光照或点燃H2+Cl22HCl光照或点燃H2+Br22HBrH2+F22HFH2+I22HI阴暗处爆炸加热条件下高温条件下加热高温很稳定稳定较不稳定很不稳定2、X2与金属单质反应通式：X2+金属金属卤化物2Na+Cl2=2NaCl2Na+Br2=2NaBr2Na+I2=2NaI特殊：I2与变价金属生成低价盐Fe+I2=FeI22Cu+I2=2CuI3、与水反应相同:I2+H2OHI+HIO不同:2F2+2H2O4HF+O24、与碱反应Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOHNaI+NaIO+H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrO5、卤素单质间的置换反应1.观察实验现象2.填写课本第9页表格，写出化学反应方程式氯水与溴化钠溶液反应（下层深红棕色）NaBr溶液氯水溴的四氯化碳溶液CCl4Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应（下层紫黑色）KI溶液氯水碘的四氯化碳溶液CCl4Cl2+2KI=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液反应(下层紫黑色）KI溶液溴水碘的四氯化碳溶液CCl4Br2+2KI=2KBr+I2通过三个演示实验，能得出什么结论？氧化性：还原性：实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I2I-＞Br-＞Cl-讨论：通过以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，我们能不能用实验来证明或有哪些方法能证明物质的氧化性的强弱关系。1．根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易化合则其非金属性越强。如H2＋F22HF，H2＋Cl22HCl，则非金属性：FCl。2．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性越强。如氢化物的稳定性：HFHClHBrHI，则非金属性：FClBrI。一、元素非金属性强弱的判断方法3．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，表明非金属性越强。如酸性：HClO4(高氯酸)H2SO4，则非金属性：ClS。4．根据置换反应，活泼性强的非金属单质可置换出活泼性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则非金属性：ClBr。5．非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。4．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，如ClS。同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，如ClBr。例1根据元素的单质和化合物的性质判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反应置换出氢气的难易D．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物水溶液的酸性强弱B解析：A.非金属对应的最高价氧化物的水化物为酸，则可利用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱来比较非金属性，故A,B错误；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强非金属元素的单质一般不与酸反应，故C错误；利用元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性能判断非金属性强弱，不能根据氢化物的酸性强弱来判断非金属性，故D错误；卤族元素单质及其化合物性质总结1.按由F→I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱。2.氢化物的稳定性逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI。3.氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。4.最高价氧化物的水化物的酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4F无正价，所以无含氧酸。5.颜色：卤族元素自上而下，单质的颜色逐渐加深。6.密度：卤族元素自上而下，单质的密度逐渐增大。7.熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上而下，单质的熔、沸点逐渐升高。8.溶解性：除F2外，卤族单质在水中的溶解性均不大，且在水中发生歧化反应，X2＋H2O===HX＋HXO，而F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂。9.卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可用来检验溶液中的卤素离子。►变式应用1．下列物质中，最易与氢气化合的是()A．F2B．Cl2C．Br2D．I2A解析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，最易与氢气化合，故选A。2随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是()A．单质的熔、沸点逐渐降低B．最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强B解析：A.卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的熔、沸点升高，故A错误；B．卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，故B正确；C．卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；D．卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D错误；故选B。3．已知同主族元素X、Y、Z三种元素的原子序数X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是()A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱D解析：单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，A错；阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，B错；气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，C错；元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，D正确；答案为D。氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A．单质与H2反应程度依次减弱B．单质的氧化性依次减弱C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2解析：A、B、C明显正确；F2先与NaCl溶液中的水反应放出O2，D错；答案为D。答案：D下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是(D)A．其单质与水反应的通式为：X2＋H2O===HX＋HXOB．HX极易溶于水，其水溶液是强酸C．按F、Cl、Br、I的顺序，HX热稳定性越来越稳定D．按F、Cl、Br、I的顺序，其单质的熔沸点逐渐增大解析：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错；HF水溶液为弱酸性，B错；按F、Cl、Br、I的顺序，HX热稳定性越来越弱，C错；D显然正确；答案为D。