2019届上海市普陀区高考化学二模试卷--解析版

2019年上海市普陀区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）下列文物的材质属于合金的是（）A．新石器彩陶缸B．商代青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．西汉素纱衣2．（2分）I可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（）A．质子数为78，中子数为53B．质子数为54，中子数为131C．质子数为53，质量数为127D．质子数为78，质量数为1313．（2分）对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式4．（2分）对Cl2的叙述正确的是（）A．能用钢瓶贮存B．与过量的Fe反应只生成FeCl2C．与H2混合光照可制取HClD．与澄清石灰水反应制取漂粉精5．（2分）对认识正确的是（）A．名称为3﹣甲基丁烷B．所有碳原子在同一平面上C．难溶于水D．不能发生分解、加成、消除反应6．（2分）分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（）A．质量B．分子数C．碳碳双键数D．含碳量7．（2分）HCl气体难分解是因为（）A．HCl相对分子质量大B．HCl分子极性强C．H﹣Cl键键能大D．H﹣Cl键极性强8．（2分）比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（）A．都按化学方程式中的系数比投料B．都选择了较大的压强C．使用不同的催化剂加快反应速率D．都采用吸收剂分离产物9．（2分）将浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）A．HNO3B．NaOHC．KID．NaHCO310．（2分）不影响滴定结果准确性的操作是（）A．滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B．滴定前，用待测液润洗锥形瓶C．滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D．滴定时，停止振荡锥形瓶11．（2分）不能通过一步反应实现的是（）A．H2SSO2B．SSO3C．SO2H2SO4D．H2SO4（浓）SO212．（2分）能用元素周期律解释的是（）A．酸性：HI＞HFB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2C．稳定性：CH4＞H2SD．氧化性：FeCl3＞CuCl213．（2分）与H2反应生成的单炔烃有（）A．1种B．2种C．4种D．8种14．（2分）用绿矾（FeSO4•7H2O）配制FeSO4溶液，常加入稀硫酸和（）A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸15．（2分）下列物质间不能发生化学反应的是（）A．AgCl固体和KI溶液B．Na2SO4固体和浓盐酸C．CH3COONa固体和浓盐酸D．NaHCO3固体和石灰水16．（2分）分析图，甲、乙具有的共性是（）A．反应物能量均高于生成物能量B．电极反应均有Fe﹣2e→Fe2+C．碳棒上均发生氧化反应D．溶液pH均增大17．（2分）下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．冰醋酸能和氨水反应B．冰醋酸加水后导电性增强C．醋酸溶液能溶解CaCO3D．醋酸溶液加热后c（CH3COO﹣）变大18．（2分）已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）+483.6kJ，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）+571.6kJ；图中示意正确的是（）A．B．C．D．19．（2分）实验室制取乙酸丁酯，图中装置中正确的是（）A．B．C．D．20．（2分）为达成下列实验目的，所用方法正确的是（）实验目的实验方法A证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应A．AB．BC．CD．D二、综合分析题（共60分）21．（15分）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nCl（6﹣n）•XH2O]m）是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。回答下列问题：（1）铝原子核外能量最高的电子有个。分析AlCl3熔点较低的原因。（熔点：AlCl3﹣194℃，Al2O3﹣2054℃，NaCl﹣801℃）。（2）比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。。（3）铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用（选填：“强碱”或“强酸”）。写出其中Al发生反应的离子方程式。（4）制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。结合AlCl3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因。。22．（15分）净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）。回答下列问题：（1）一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1甲所示，则0～20min平均反应速率v（NO）为。（2）如图1乙所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为，NO的转化率为平衡I平衡Ⅱ（填：“大于”、“小于”或“不变”）（3）能判断该反应达到平衡状态的标志是（选填编号）a．v生成（CO2）＝v消耗（CO）b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．平衡常数保持不变d。NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化（4）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图2中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。（5）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3（OH）33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式，每消除1molNO2转移电子个。23．（15分）聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：已知：完成下列填空：（1）B→E反应类型：，D→G实验室中反应条件：。（2）A的分子式：。（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH（CH3）2、HCOOCH2CH2CH3和（用结构简式表示）。（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法。（5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：CH3CH＝CH2ClCH2CH＝CH2→甲→乙→丙丙烯酸已知：请完成合成路线中的：ClCH2CH＝CH2→甲→乙→丙。（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）24．（15分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。回答下列问题：某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。方案Ⅰ：（1）将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；（2）再在所得溶液中通入足量NH3；（3）过滤；……。方案Ⅱ：（1）将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；（2）再在所得溶液中通入足量CO2；（3）过滤；……。（1）部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用（选填编号）。（2）写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式。。（3）灼烧碳酸氢钠需要（选填编号）。a．蒸发皿b．坩埚c．烧杯d．烧瓶e．酒精灯（4）选择的实验方案是（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”），说明选择的理由。。（5）甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2﹣3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl﹣的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是。（6）按下列流程处理母液（提取完碳酸氢钠后的滤液）可得到NH4Cl。通入NH3的作用是（选填编号）。a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出b．增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出c．使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度操作a是，操作b是。2019年上海市普陀区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）下列文物的材质属于合金的是（）A．新石器彩陶缸B．商代青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．西汉素纱衣【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，据此分析解答。【解答】解：A．新石器彩陶缸属于硅酸盐材料，不属于合金，故A错误；B．青铜是铜锡合金，故B正确；C．战国水晶杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C错误；D．西汉素纱衣，属于纤维素，不属于合金，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查合金的判断，掌握合金概念的三个特点即可解答，题目较简单。2．（2分）I可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（）A．质子数为78，中子数为53B．质子数为54，中子数为131C．质子数为53，质量数为127D．质子数为78，质量数为131【分析】质子数相同中子数不同的原子互为同位素，I的质子数为53，中子数为78，据此分析【解答】解：质子数相同中子数不同的原子互为同位素，I的质子数为53，中子数为78，与I互为同位素的是质子数为53，质量数为127的原子，故C正确；故选：C。【点评】本题主要考查了原子符号的含义、同位素，明确同位素的概念是解题关键，题目难度不大。3．（2分）对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式【分析】核外电子是分层排布的，每层可以分为不同的能级，每个能级上电子运动状态不同，轨道表示式能全面的表示核外电子运动状态。【解答】解：原子核外电子排布是分层排布，每个电子层上依据电子能量不同分成不同能级，能级数等于电子层数，每个能级上电子能量系统运动状态不同，所以不存在核外电子运动状态完全相同的电子，轨道表示式能较全面的对核外电子运动状态的描述，结构示意图只能描述分层排布，电子式只能表示一直最外层电子，电子排布式能描述核外电子分层排布，每个电子层分为不同能级，不能描述不同电子的运动状态，故选：D。【点评】本题考查了原子结构、核外电子排布的描述方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大。4．（2分）对Cl2的叙述正确的是（）A．能用钢瓶贮存B．与过量的Fe反应只生成FeCl2C．与H2混合光照可制取HClD．与澄清石灰水反应制取漂粉精【分析】A．常温下，干燥的氯气和铁不反应；B．Cl2与过量Fe粉反应，生成高价金属氯化物；C．氢气和氯气充分混合光照，很容易发生爆炸，危险；D．氯气和石灰乳或饱和石灰水中反应制备漂白精。【解答】解：A．常温下，干燥的氯气和铁不反应，因此常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，故A正确；B．Cl2与过量Fe粉反应，生成高价金属氯化物，即生成FeCl3，故B错误；C．氢气和氯气都是气体，不要以控制反应，而且，氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，会发生爆炸危险；氯气有毒易造成大气污染，不适合工业上制取氯化氢，故C错误；D．石灰水中氢氧化钙的浓度太低，选氯气与石灰乳制备，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查了元素化合物知识，掌握氯气的性质是解答的关键，题目难度不大。5．（2分）对认识正确的是（）A．名称为3﹣甲基丁烷B．所有碳原子在同一平面上C．难溶于水D．不能发生分解、加成、消除反应【分析】A．物质为烷烃，最长碳链为4个，离取代基近的一端编号得到正确的名称；B、烷烃类物质所有的碳原子一定不共面；C、烷烃类物质都是难溶于水的物质；D、碳原子数目较多的烷烃可以发生分解反应。【解答】解：A、物质为烷烃，最长碳链为4个。离取代基近的一端编号得到正确的名称为2﹣甲基丁烷，故A错误；B、物质为烷烃，烷烃类物质所有的碳原子一定不共面，故B错误；C、烷烃类物质都是难溶于水的物质，故C正确；D、烷烃类物质的化学性质稳定，不能发生加成、消除反应，但是可以分解，故D错误，故选：C。【点评】本题