高考化学选修三典型晶体结构的特点分析

1几种典型晶体结构的特点分析名称晶体类型晶体结构示意图晶体结构特点干冰分子晶体（1）一个晶胞中，平均含有4个CO2分子（2）与一个CO2分子等距离最近的CO2分子数为12个（3）晶胞属于立方面心结构，CO2位于顶点和面心冰分子晶体（1）一个水分子周围紧邻4个水分子，之间的作用力为分子间作用力（2）1mol冰拥有2NA氢键金刚石晶体原子晶体（1）每个碳原子都采取sp3杂化，与_4__个碳原子以共价键相结，__正四面体__结构，键角109°28′。（2）晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内。（3）1mol金刚石中含2NA共价键每个C原子连接12个六元环（4）晶胞中，C位于顶点面心体心（5）晶胞中，包含8个C原子二氧化硅晶体原子晶体（1）1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个O原子和2个Si原子相结合。（2）1molSiO2中含4molSi—O键（3）最小环是由6个Si原子和6个O原子组成的12元环。NaCl晶体离子晶体（1）一个晶胞中，包含4个Na+，4个Cl—（2）Na+的配位数为6，Cl－的配位数为6，（3）Na+周围等距离最近的Na+12个Cl－周围等距离最近的Cl－12个（4）晶胞中，Na+位于顶点和面心Cl－位于棱边属于正八面体结构Na＋Cl－2CsCl晶体离子晶体（1）Cs+的配位数为8Cl—的配位数为8（2）Cs+周围等距离最近的Cs+6个Cl—周围等距离最近的Cl—6个（3）一个晶胞中，包含1个Cs+，1个Cl—（4）晶胞中，Cs+位于___顶点_Cl－位于体心CaF2晶体离子晶体（1）Ca2+的配位数为8，F—的配位数为4（2）Ca2+周围等距离最近的Ca2+12个F—周围等距离最近的F—8个（3）晶胞中，包含4个Ca2+，8个F—（4）晶胞中，Ca2+位于顶点和面心__，F—位于__体心_____石墨晶体混合晶体（1）层内一个碳原子与3个碳原子以共价键相结合，碳原子采取SP2_杂化，键角120°（2）1mol石墨晶体中含_0.5_mol六元环（3）1mol石墨晶体中含_1.5_mol共价键（4）C原子与C—C键数之比为2：3（5）层间作用力是分子间作用力简单立方堆积金属晶体（1）典型代表Po（2）空间利用率52%（3）配位数6立方体的边长为acm,则r=a／2cm。体心立方密堆积金属晶体（1）典型代表NaKFe（2）空间利用率68%（3）配位数8金属原子之间的距离为体心对角线的一半，为金属原子的直径。如果边长为acm，则半径r=（／4）acm六方最密堆积金属晶体（1）典型代表MgZnTi（2）空间利用率74%（3）配位数12面心立方最密堆积金属晶体（1）典型代表CuAgAu（2）空间利用率74%（3）配位数12金属原子之间的距离为面对角线的一半，为金属原子的直径。如果边长为acm，半径r=（／4）acm,3已知：1cm=1010pm1cm=107nm