高中化学方程式整理会考专用上海

1会考化学方程式整理一、卤素（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(产生棕色的烟)Cu+Cl2点燃CuCl2(产生褐色的烟)（2）氯气的制法Cl2的实验室制法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法HCl的工业制法H2+Cl2点燃2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl的实验室制法NaCl(固)+H2SO4(浓)微热NaHSO4+HCl↑（4）次氯酸的生成及不稳定性Cl2+H2OHCl+HClO2HClO光2HCl+O2↑(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO氯水中的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-HClO有：①弱酸性②不稳定性③强氧化性)（5）Cl2的吸收、次氯酸盐的生成Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(多余的氯气可以用碱溶液吸收)离子方程式：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O（6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精②漂粉精(漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO（①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉露置在空气中会变质③漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F2+H22HF2F2+2H2O4HF+O2(氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)（8）卤素间的置换反应Cl2+2Br－2Cl－+Br2Br2+2I－2Br－+I2（9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）Ag++Cl－AgCl↓(白色，不溶于酸)2Ag++Br－AgBr↓(淡黄色，不溶于酸)Ag++I－AgI↓(黄色，不溶于酸)二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2Na+SNa2S(白色)Fe+SFeS(黑色)Cu+2SCu2S(黑色)Hg+SHgS(黑色)用硫粉处理散落的汞滴（2）S+O2点燃SO2(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其还原性①H2+SH2S(无色臭鸡蛋味气体)②还原性2H2S+SO23S+2H2O(两气体混合有黄色粉末和水珠生成)2H2S+O22S↓+2H2O(氢硫酸在空气中久置变质)2H2S+O2(不足)点燃2S+2H2O；2H2S+3O2(充足)点燃2SO2+2H2O（4）硫酸的工业制法①4FS2+11O2点燃2Fe2O3+8SO2②2SO2+O2V2O5400~500℃2SO3③SO3+H2OH2SO4(实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)(计算关系：FeS2~2H2SO4)（5）浓硫酸的强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)（6）SO42－检验（先加HCl再滴加BaCl2）Ba2++SO42－BaSO4↓(白色，不溶于酸)三、氮（1）氮气与金属反应3Mg+N2高温Mg3N23（2）大气固氮N2+O2放电2NO合成氨（人工固氮，工业制氨气）N2+3H2高温高压催化剂2NH3（3）实验室制氨气NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O（4）氨气溶于水NH3+H2ONH3·H2O氨水受热分解NH3·H2ONH3↑+H2O（5）铵盐受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HClNH4Cl(氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH4++OH－NH3↑+H2O(铵根离子的检验)（7）硝酸的工业制法4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO↑(计算关系：NH3~HNO3)（8）2NO2(红棕色)N2O4(无色)（10）硝酸的强氧化性Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC(灼热)+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O露宿（9）硝酸不稳定性4HNO3加热或光照2H2O+4NO2↑+O2↑（10）硝酸盐热解2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑2KNO32KNO2+O2↑四、铁Fe+SFeS3Fe+2O2点燃Fe3O42Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2Fe3＋的检验：用KSCN溶液，溶液为血红色用强碱氢氧化钠，产生红褐色沉淀4五、铝4Al+3O2点燃2Al2O34Al+3O22Al2O3（白毛实验中的白毛）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+2Al3++3H2↑）2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑离子方程式：(2Al+2H2O+2OH－2AlO2－+3H2↑)Al2O3和Al(OH)3的两性的两性Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O（Al2O3+6H+Al3++3H2O）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（Al2O3+2OH－2AlO2－+H2O）Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O（Al(OH)3+3H+Al3++3H2O）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O（Al(OH)3+OH－AlO2－+2H2O）Al3++3NH3·H2O3NH4++Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备Al(OH)3方法)AlCl3中加NaOH现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失AlCl3中加NaOH方程式：AlCl3＋3NaOH→Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O