初中化学酸碱盐课件

第十章酸和碱（重点）课题一常见的酸和碱食醋为什么会有酸味?CH3COOH这些水果为什么都有酸味?柠檬酸食醋中含醋酸(CH3COOH)水果中含有果酸苹果酸生活中的酸NaOH溶液NaOH固体炉具清洁剂中含有氢氧化钠NaOH，它们都是碱。石灰水中含有的氢氧化钙Ca(OH)2，生活中的碱1．酸碱指示剂：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。红色无色红色无色蓝色蓝色红色红色实验[10-1]P48实验[10-1]P48石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。食醋和盐酸讨论：上述属于酸溶液的是；上述属于碱溶液的是石灰水和氢氧化钠溶液巩固练习：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。一、常见的酸1.几种常见的酸(1)观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态；(2)打开试剂瓶的瓶塞，观察现象并闻气味。P50:实验10-2闻气体:招气入鼻法一、常见的酸1.几种常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体瓶口出现白雾无现象有刺激性气味无气味无色、粘稠的油状液体一、常见的酸1.几种常见的酸相同点都是无色液体都有腐蚀性不同点浓盐酸有挥发性浓硫酸有吸水性(干燥剂)物理性质浓盐酸浓硫酸实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上P51:实验10—3浓硫酸的腐蚀性纸上出现黑色字迹接触到浓硫酸的部分变黑滴有浓硫酸的部分变黑，甚至破烂（脱水性）浓硫酸能按水的组成比夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素,生成黑色的炭和水。一、常见的酸2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液(NaHCO3)P52:实验10—4稀释浓硫酸手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热错误操作原因：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（一）常见酸的物理性质及特性1.浓盐酸(HCl)：无色、有刺激性气味的液体，易挥发（打开瓶盖出现白雾，因为从浓盐酸挥发出来的HCl气体与空气的水蒸气接触形成盐酸小液滴）用途(P51)：化工产品、除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸帮助消化。常见的酸性质总结2.浓硫酸(H2SO4)、：无色、无味、粘稠的油状液体，不易挥发，溶于水放出大量的热。①吸水性：可干燥CO2、HCl、O2、H2、N2②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液(NaHCO3)③稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。用途(P51)：化工原料、除锈、实验室常用的干燥剂3.其他酸：醋酸（CH3COOH）、硝酸（HNO3）一、常见的酸3.酸的化学性质P10金属的性质酸+活泼金属→盐+H2