宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分

宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分1/51宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分第三篇物质科学主题1常见的物质(一)物质的性质1．物理变化和化学变化①物理变化：没有新的物质生成的变化叫物理变化。化学变化：生成新的物质的变化叫化学变化。②物理变化和化学变化的联系和区别联系：化学变化中总伴随着物理变化的发生，但物理变化中不一定会发生化学变化。区别：判断是物理变化还是化学变化：从宏观角度看，是否产生新物质；从微观角度看，构成物质的分子种类是否发生变化。化学变化的实质构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。2．物理性质和化学性质①物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，称为物理性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。②物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。化学性质主要取决于物质的组成和结构。当外界条件发生改变时，往往会影响到物质的性质（如温度可以改变物质的溶解度）3．物质的密度①质量：物体所含物质的多少叫质量，质量是物体的一种基本属性，与物体的状态、形状、温度、所处的空间位置变化无关。在国际单位制中，质量的基本单位是千克，符号kg。实验室中，测质量的常用工具是天平。天平的使用要求：被测物体的质量不能超过称量，“左物右码”，向盘中加减砝码时要用镊子，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿弄脏，潮湿的物品和化学用品不能直接放到天平的盘中。天平的调平：1水平放置2游码归零3调节平衡螺母使天平水平平衡。②密度是单位体积某种物质的质量。宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分2/51密度单位：克/厘米3或千克/米3，1克/厘米3=l000千克/米3。③密度是物质的一种特性，不随质量和体积的变化而变化，只随物态温度、压强变化而变化。它反映了某种物质的质量和其体积的比值。可以根据密度来鉴别物质，并可用于计算物质的质量或体积。④密度公式ρ＝m/v（ρ表示密度，m表示质量，V表示体积）⑤密度测定的主要仪器：天平、量筒（或刻度尺）。※固体密度的测定：用天平称出物体的质量m，用量筒（或量杯）测出物体的体积V（形状规则的物体，可直接用刻度尺测量后计算出体积；不规则的物体通常用排水法），然后运用公式计算出物体的密度ρ※液体密度的测定：用天平称出空的烧杯的质量m1，用量筒量取适量待测液体的体积V，将液体倒人烧杯中，称出烧杯和液体的总质量m2,则待测液体的密度为ρ＝（m2一ml）／V。4.熔化和凝固①物质从固态变成液态的过程叫做熔化，从液态变成固态叫做凝固。②晶体熔化的图线：(见右图）③晶体熔化的特点：晶体吸热达到熔点时，就开始熔化。在晶体熔化过程中，吸热不升温，且固态物质逐渐减少，液态物质逐渐增多，直到全部熔化成液态。凝固是熔化的逆过程。④晶体与非晶体的区别：晶体具有一定的熔点，在熔化过程中晶体的温度保持不变，而非晶体没有一定的熔点。⑤物质熔化时吸热，凝固时放热。⑥晶体熔化时的温度叫做熔点，晶体物质凝固时的温度叫做凝固点。晶体在熔化和凝固过程中的温度保持不变，同一晶体的凝固点与熔点相同。冰的熔点是0℃。5.汽化和液化①汽化：物质由液态变成气态的过程。汽化分为两种方式：蒸发和沸腾.蒸发：在任何温度下都能进行的汽化现象。蒸发只在液体的表面进行的，并且不剧烈。沸腾：在一定温度下发生的剧烈的汽化现象。沸腾是在液体的内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。②影响蒸发快慢的因素：液体温度越高蒸发越快；液体的表面积越大蒸发越快；液体表面上的空气流动越快蒸发越快；宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分3/51蒸发的快慢还与液体的种类有关。液体蒸发时吸热，吸收其它物体的热量，可以导致其它的物体温度降低。③液体在沸腾时虽然继续吸热，但温度保持不变。④沸点：液体沸腾时的温度。不同液体的沸点不同，沸点也是物质的一种特性。液体的沸点受大气压的影响，一般气压越高，沸点也随着增高。标准大气压下水的沸点是100℃。⑤蒸发的沸腾的区别：蒸发是液体在任何温度下都能发生的汽化现象，而沸腾是液体在一定温度（沸点）下才能发生的汽化现象；蒸发是只在液体表面发生的缓慢的汽化现象，而沸腾是在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象。⑥液化：物质从气态变为液态的过程。使气体液化有两种方式：降低温度可以使所有气体液化，压缩体积也可以使气体液化。譬如气体打火机以及液化石油气内的液体都是通过压缩体积的方法使气体在常温下液体化的。火箭的燃料液态氢和液态氧也是通过压缩体积的方法制得的。气体液化的好处是可以使气体的体积大大缩小，便于储存和运输。⑦能用物质粒子模型简要解释汽化和液化现象（新增）汽化：分子从外界获得能量，速率增大，分子活动增强，分子间距变大，分子摆脱引力束缚到空气中去。液化：分子向外界放出热量，温度降低，分子间距变小，分子间引力增大，液体分子凝结在一起变成液态。6.饱和溶液与不饱和溶液，溶解度①饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂中所能溶解的溶质达到最大量时，溶液达到饱和，此时的溶液即为饱和溶液。否则为不饱和溶液。※饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：※溶液的饱和程度与溶液浓度的关系：不同物质的溶解能力是不同的，有的溶液浓度较高，但仍未达到饱和；而有的溶液虽然很稀，却已经饱和。因此，溶液的浓稀与溶液是否饱和无必然联系。②物质的溶解性大小与溶质、溶剂的性质和结构有关。根据不同的溶解性，物质可分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质。※不同物质在同一种溶剂中的溶解能力是不同的，同一物质在不同的溶剂中的溶解能力也不同。如果外界条件（如温度）发生变化，物质的溶解能力也可能随之发生变化：随着温度的升高，大多数物质的溶解能力随之增大，如硝酸钾等；随着温度的升高，物质的溶解能力增幅不明显，如氯化钠等；随着温度的升高，物质的宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分4/51溶解能力反而减小，如熟石灰；其他条件不变的情况下，气体物质的溶解能力随温度的升高而减小。③溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂（通常指水）里达到饱和状态时所溶解的质量。※溶解速度的快慢与溶解度的大小无关。※比较不同物质在同种溶液里的溶解性大小必须在相同温度下才有意义。※溶解度曲线图表示各物质在不同温度下的溶解度数值（曲线上的每个点）；表示同一温度下，不同物质的溶解度数值的相对大小；表示物质的溶解度随温度的变化而变化的规律及其变化的幅度。(二)水1．水的组成和主要性质①水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水电解后电源正极处产生的是氧气，电源负极处产生的是氢气。所产生的氧气和氢气的体积比为1:2。②纯水是无色、无嗅、无味的液体。水是一种较稳定的化合物，通常在1000℃以上或通电情况下才开始分解。水可以与活泼金属、碱性氧化物、酸性氧化物等其他物质发生反应。③水是一种常见的优良溶剂。它是生物生存所需要的最基本物质之一，与生命密不可分。2．溶液、悬浊液和乳浊液①溶液由溶质和溶剂组成。②溶液的特点是：溶液是均一、稳定的混合物。③固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液（如泥水、钡餐）。小液滴分散在液体里形成的物质叫乳浊液（如油汤、牛奶）。※溶液与悬浊液、乳浊液的比较：三者都是混合物，溶液是均一、稳定的，而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的。3.溶质的质量分数①溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。②溶质的质量分数计算公式：溶液的质量分数用小数或百分数来表示，计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。※关于溶液稀释的计算。因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分5/51③通过计算、称量（液体溶质为量取）、溶解等步骤，可以配制一定溶质质量分数的溶液。※计算：按配置要求计算出所需溶质和溶剂的量(固体计算质量、液体计算体积)。※称量或量取：称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。所需仪器:天平、量筒、滴管※溶解：把溶质和溶剂混合搅拌至充分溶解。所需仪器:烧杯、玻璃棒4．水污染①水体污染包括富营养化、工业废水、生活废水。※富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象。防治主要的方法有：（1）工程性措施包括挖掘底泥沉积物，可减少以至消除潜在性内部污染源；定期或不定期采取人为水体深层曝气而补充氧，有利于抑制底泥磷释放。（2）化学方法：包括凝聚沉降和用化学药剂杀藻的方法，（3）生物性措施，利用水生生物吸收利用氮、磷元素进行代谢活动以去除水体中氮、磷营养物质的方法。②水的净化方法:吸附法、沉淀法、过滤法和蒸馏法等。※沉淀法：可以是大颗粒的固体杂质清除，但是无法清除水中的小颗粒。※过滤法：可以将小颗粒的固体杂质清除，但是无法清除溶于水的物质。※蒸馏法：最干净的清理方式，但是效率不高。且无法分离可溶性杂质，溶于水的液体杂质必须利用不同液体沸点不同的方式分离。③树立水是生命之源的观点④树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感。（三）空气1．空气的主要成分宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分6/51①大气层既能让阳光透过，又能适当地保存住地球上的一定热量使得地球能保持适合于人类万物生长、繁衍的温度和湿度。而臭氧层则吸收大量的紫外线，大气圈削减了宇宙射线初始的巨大能量。形成生命保护伞。②空气是一种混合物，主要成分有：N2（占78%的体积）、O2（占21%的体积），还有少量的CO2，稀有气体等。③空气是生物生存的重要条件，由于地球有独特的大气环境，人类和各种生物才能呼吸。2．大气压①大气压强：由于空气有质量，大气会从各个方向对处于其中的物体产生压强，简称大气压。大气压的单位是帕斯卡（简称帕）、毫米汞柱等。测量大气压的仪器叫气压计。包括水银气压计与无液气压计。日常生活中存在许多可证明大气压存在的方法：如马德堡半球实验、用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘贴在光滑的墙面上能承受一定的拉力而不脱落等。②海平面附近的大气压称为标准大气压，1标准大气压＝1.013x105帕＝760毫米汞柱。③离地面越高，大气的密度越小，因此大气压强也就越小。一般情况下，晴朗天气的气压较阴雨天气的气压高。④利用大气压的知识解释有关现象：在实际生活和生产中有许多利用大气压来工作的装置和现象，如钢笔吸墨水、抽水机抽水、高压锅的设计等．利用这些知识还可以解释许多生活中的相关现象，例如用吸管喝饮料，当用力吸吸管时，吸管内的压强减小，饮料就在外界大气压的作用下被压进吸管，从而喝到饮料，而并非我们平常说的吸进。3.氧气、二氧化碳①氧气的物理性质：常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。沸点为-183℃（标准状况），凝固点为-218℃（标准状况），液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡蓝色固体。氧气的化学性质：比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。②氧气的实验室制备及检验方法实验原理操作要点收集方法Mn022H202===2H20+02↑(1)先检查气密性（压水法）(2)加二氧化锰，塞紧瓶塞(3)转动分液漏斗活塞滴加H202，可通过活塞的开、关来控制H202的用量，从而控制得到氧气的量。若用长颈漏斗，则漏斗下端要插入液面。(1)排水集气法集得气体较纯，但不干燥(2)向上排空气集气法集得的气体较干燥，但易混有空气。注意事项：(1)分液漏斗颈下端不需要插入液面(2)不需要加热(3)用排水法收集时，待气泡大量出现时再开始收集。检验方法：氧气能使带火星的木条复燃，这可用来鉴定氧气。宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分7/51③氧气的用途：可供生命体呼吸；冶炼钢铁；焊接或切割金属；制液氧炸药；火箭助燃剂等。④二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种能溶于水、密度比空气大、无色无味的常见气体。在加压降温条件下成为干冰（一种半透明白色固体，