【参赛课件】化学：第二章第二节《影响化学反应速率的因素》(人教版选修四)

思考：焰火设计师是通过哪些因素控制焰火燃烧的反应速率呢？思考与交流下列生活中的实例，是如何控制条件的？？延长食品保质期使煤燃烧更旺使馒头、面包快速发酵好（温度）（鼓入空气，浓度）（酵母，催化剂）影响化学反应速率的因素内部因素外部因素物质本身的性质浓度压强温度催化剂……实验探究—浓度对化学反应速率的影响一个化学反应的快慢，我们可以哪些通过现象来判断呢？用所提供的药品，设计一个实验，证明浓度对化学反应速率有影响，并得出结论是怎样影响的。大理石、0.01mol·L－1KMnO4、0.1mol·L－1Na2S2O31mol·L－1HCl、0.1mol·L－1HCl、0.1mol·L－1H2C2O4、0.2mol·L－1H2C2O4等。实验方案方案一：大理石分别与1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的HCl反应，观察产生气泡的快慢。方案二：4mL0.01mol·L－1KMnO4分别加入0.1mol·L－1的H2C2O4和0.2mol·L－1的H2C2O4，记录褪色所需的时间。方案四：……方案三：0.1mol·L－1Na2S2O3分别与1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的HCl反应，记录变浑浊所需的时间。实验结论浓度越大，产生气体的速率越快，即该反应的化学反应速率快。为什么有这样的结论呢。化学反应进行的快慢又与什么因素有关系？理论解释回顾：有效碰撞⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。理论解释回顾：有效碰撞⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。%100活化分子数活化分子百分数分子总数理论解释反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快结论增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率变慢；改变压强的方法理论延伸—解释压强对速率影响体积不变，充入惰性气体单位体积内活化分子数不变有效碰撞次数不变反应速率不变理论延伸—解释压强对速率影响改变压强的方法体积不变，充入反应气体减小体积单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加快结论——压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，减小体积，浓度增大，反应速率加快；减小压强，增大体积，浓度减小，反应速率减慢。练习巩固比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHClB．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHClC．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl【解析】浓度是指反应时（混合物中）的浓度，而不是所取试剂的浓度。故A=BC。练习巩固对于反应时，反应速率如何变化？压强如何变化？（1）缩小体积；（2）保持体积不变，通入惰性气体He；（3）保持压强不变，通入惰性气体He。【答案】（1）加快（2）不变（3）减小I2(g)+H2(g)2HI(g)，采取下列措施归纳总结外部因素浓度压强温度催化剂……增大反应物浓度，即增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率。增大压强，减小体积，即增大反应物浓度，增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率。布置任务运用有效碰撞理论，初步解释温度、催化剂对化学反应速率的影响。完成课后习题P24，T1