2019届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

1页河北省唐山市2018-2019学年度高三年级第一次模拟考试理科综合试题化学部分1.下列说法正确的是A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B.可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的消毒D.硅单质是半导体材料，可用作光导纤维【答案】C【解析】【详解】A项，乙醇浓度过大，使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入，医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故A项错误；B项，食盐中加的是KIO3，而不是碘单质，而只有碘单质才能使淀粉变色，故不能用淀粉来检验食盐中是否含有碘元素，故B项错误；C项，ClO2中Cl的化合价为+4价，具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，故C项正确；D项，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2，不是单质Si，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。2.下列说法正确的是A.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B.CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上C.聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】【详解】A.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B.CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，所以B选项是正确的；C.麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D.乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误。所以B选项是正确的。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是2页A.常温常压下，35.5g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAB.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NAC.标准状况下，2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NAD.物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA【答案】D【解析】【详解】A、35.5g氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.5mol氯气转移0.5NA个电子，所以A选项是正确的；B、甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为CH2O，故60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为2mol，故含2NA个碳原子，所以B选项是正确的；C、标况下2.24LPH3与3.4gH2S的物质的量均为0.1mol，而PH3和H2S中均含18个电子，故0.1molPH3和0.1molH2S中含有的电子均为1.8NA个，所以C选项是正确的；D、过氧化钠和氧化钠的物质的量不明确，故其含有的阴离子不一定是NA个，故D错误。故选D。4.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A．准确量取一定体积的KMnO4溶液B．验证SO2漂白性C．制NH3的发生装置D.排空气法收集CO2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.酸性高锰酸钾能够氧化碱式滴定管的橡皮管，应该用酸式滴定管盛放，故A错误；B.SO2能使品红褪色，说明SO2具有漂白性，所以B选项是正确的；C.氯化铵加热分解生成氨气和HCl，但氨气与氯化氢遇冷又会生成氯化铵，图示装置无法获得氨气，故C错误；D.该装置为向下排空气法收集气体，CO2的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，即导管应该采用长进短出的方式，故D错误。3页所以B选项是正确的。5.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是A.X、Y、Z只能形成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4︰2︰3B.原子半径：r(X)r(Z)r(Y)C.由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种D.Y和Z可以组成元素质量比为7︰16的化合物【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素。【详解】X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于Z，则Y为N。综上，X、Y、Z分别是H、N、O。A项，H、N、O不仅能组成NH4NO3，还能组成NH4NO2，故A项错误；B项，H、N、O的原子半径r(H)r(O)r(N)，故B项正确；C项，H2O、NH3、OH-和NH4+均为10电子微粒，故C项正确；D项，N和O的元素质量比为7:16，则物质的量之比为1:2，该化合物为NO2，故D项正确。故选A。【点睛】本题考查结构位置性质关系，比较基础，关键是推出X、Y、Z三种元素，注意理解核外电子排布规律，H、N、O不仅能组成NH4NO3，还能组成NH4NO2。6.下列说法错误的是A.0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大B.若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体C.25℃时，浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－)c(Na+)=c(NH3·H2O)D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)4页【答案】C【解析】【详解】A.Na2CO3溶液加适量水稀释后，促进水解，所以氢氧根离子浓度变大，碳酸根离子浓度减小，所以溶液中变大，则变大，所以A选项是正确的；B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2S溶液中接近于2：1，所以B选项是正确的；C、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na＋)=c(NH3·H2O)，故C错误；D、0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根据电荷守恒：c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH-），因此可得：2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，所以D选项是正确的。故选C。【点睛】溶液中离子浓度大小比较，是全国高考的热点题型之一，解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到守恒来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。7.研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl－+e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移4mol电子C.Na+不断向“水电池”的负极移动D.AgCl是氧化产物【答案】D【解析】【详解】该电池的正极反应：5MnO2+2e-=Mn5O102-，负极反应：Ag+Cl－+e－=AgCl。A项，正极反应式应为5MnO2+2e-=Mn5O102-，故A项错误；B项，由正极反应式可知，1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B项错误；C项，钠离子要与Mn5O102-结合，因此钠离子应该向正极移动，故C项错误；5页D项，负极反应：Ag+Cl－+e－=AgCl，Ag失电子，被氧化，则AgCl是氧化产物，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】明确原电池原理是解题的关键，注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。8.硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______________________。（2）铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，则装置C的作用是___________，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填序号)。A.Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓D.2Fe3++Fe=2Fe2+（3）按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中有气体产生，该气体的作用是___________。反应一段时间后，打开K3，关闭K1和K2。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是______________________。（4）按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是______________________。（5）根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有___________、___________、洗涤、干燥。三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)6页【答案】(1).分液漏斗(2).除去H2S等杂质气体(3).ABD(4).排出装置中的空气，防止Fe2＋被O2氧化(5).装置B中产生的H2不能排出，导致装置B中气体压强变大(6).产生的H2直接排入空气，若达到爆炸极限，遇明火会发生爆炸(7).降温结晶(8).过滤【解析】【分析】（1）根据仪器的构造特点分析仪器a的名称；（2）铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，氢氧化钠溶液能吸收含杂质的铁屑与硫酸反应产生的硫化氢气体，防止污染空气；铁屑中含有铁锈（Fe2O3）、FeS等，都与硫酸发生反应，反应后的产物Fe3+与Fe也可以发生氧化还原反应；（3）亚铁离子能被空气中的氧气氧化；（4）按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是产生的H2直接排入空气，若达到爆炸极限，遇明火会发生爆炸；（5）在溶液中溶解度小的物质先析出；从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有降温结晶、过滤、洗涤、干燥。【详解】(1)根据仪器的构造特点可知，仪器a的名称是分液漏斗；因此，本题正确答案是：分液漏斗；(2)铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，则装置C的作用是氢氧化钠溶液能吸收含杂质的铁屑与硫酸反应产生的硫化氢气体，防止污染空气；铁屑中含有铁锈（Fe2O3）、FeS等，都与硫酸发生反应，反应后的产物Fe3+与Fe也可以发生氧化还原反应，所以ABD选项是正确的；因此，本题正确答案是：除去H2S等杂质气体；ABD；(3)亚铁离子能被空气中的氧气氧化，所以要通入氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化；反应一段时间后，打开K3，关闭K1和K2。装置B中产生的H2不能排出，导致装置B中气体压强变大，装置B中的溶液会流入装置A；因此，本题正确答案是：排出装置中的空气，防止Fe2＋被O2氧化；装置B中产生的H2不能排出，导致装置B中气体压强变大；（4）按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是产生的H2直接排入空气，若达到爆炸极限，遇明7页火会发生爆炸；因此，本题正确答案是：产生的H2直接排入空气，若达到爆炸极限，遇明火会发生爆炸；（5）根据表中的数据可以知道,硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵三种物质中，硫酸亚铁铵的溶解度最小，所以硫酸亚铁铵在溶液中先析出，从溶液中析出的硫酸亚铁铵晶体表面有硫酸、水等杂质，需要除杂、干燥，所以从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有降温结晶、过滤、洗涤、干燥。因此，本题正确答案是：降温结晶；过滤。9.软锰矿是一种常见的锰