第二章--开发海水中的卤素资源-单元测试

第二章开发海水中的卤素资源一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列物质中属于纯净物的是A、碘酒B、漂粉精C、液氯D、红宝石2、下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A.HClB.Fe3O4C.CuCl2D.FeCl23、浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体②天气较潮湿，空气中水气较多③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色④HCl气体极易溶于水A.①③B.①②④C.③④D.①②4、下列说法中正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC.1mol氯气、水、碘（2I）在标准状况下所含分子数相等D.在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同5、电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是A．H2B．Cl2、C．HClD．O26、下列叙述中不正确的是（）A.颜色深浅：AgIAgBrAgClB.单质熔沸点：I2Br2Cl2F2C.水溶液的酸性：HIHBrHClHFD.单质活泼性：F2Cl2Br2I27、氧化还原反应的实质是A．失氧与得氧B．化合价升降C．电子转移D．置换反应8、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是：A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在9、下列实验方法正确的是A．从溴水中提取溴可用酒精作为萃取剂Ｂ．检验碘化钾溶液可用淀粉试剂Ｃ．分离碘和食盐可用加热的方法D．用加热的方法除去铜中混有的氧化铜10、下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A．2Na+2H2O2NaOH+H2B．2H2O通电2H2+O2C．2F2+2H2O4HF+O2D．Cl2+H2OHCl+HClO11、下列有关实验现象的记录不正确的是（）A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色D．盛满氯气的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体12、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是A．①AgNO3②NaCl③AgClB．①AgNO3②NaBr③AgBrC．①AgNO3②NaI③AgID．①AgCl②AgNO3③NaCl13、某化合物（用X表示其化学式）在催化剂作用下被氧化，反应方程式如下：4X＋5O2→4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定X为（）A．N2H2B.NH2C.NH4D.NH314、将潮湿的C12通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A．①②B．②③C．①②③D．①②③④15、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4C1N2↑+NaCl+2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NH4C1中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂16、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X--（X--为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-17、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是过滤18、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()①体积比1∶1②体积比11∶16③密度比16∶11④密度比11∶16A．①②B．②③C．③④D．②④19、如果ag某气体含有分子数为b，则Cg该气体在标准状况下的体积是---（）A.————B.—————C.————D.————22.4bcaNA22.4abcNA22.4acbNA22.4bacNA20、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()二、填空题21、氯碱工业中，电解饱和食盐水的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，阳极接＿＿棒，产物是＿＿＿＿，可以用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿检验，现象是＿＿＿＿＿＿＿，阴极接＿＿＿棒，产物是＿＿＿、＿＿＿＿22、根据化学方程式回答问题：6HCl(浓)+KClO3→KCl+3Cl2↑+3H2O（1）用单线桥法表示出电子转移方向和数目。（2）被还原的元素是，氧化产物与还原产物的物质的量比之为。（3）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。23、对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：（1）将样品溶入水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；（2）将A的浓溶液与MnO2共热反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：（1）化学式：A；B；C；（2）气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式。混合物D俗名是，D露至于空气中失效的化学方程式为，。三、实验题24、某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的。（2）B中的液体为，其作用为。（3）A、C中有色布条变化情况分别为，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？(填“是”或“否”)。（4）D中NaOH溶液的作用（用化学方程式说明）。（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则的意见正确。（填“甲”或“乙”）四、计算题25、向含有NaCl和NaI共20.85g的溶液中，通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧得固体的质量为11.70g。求原混合物中NaI的质量。（可能用到的相对分子质量：NaCl-58.5NaI-150Cl2-71I2-254）26、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定，用去0.00054mol时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：3IO＋5I＋6H+3I2＋3H2O；I2＋2Na232OS2NaI＋642OSNa）