南京工业大学无机分析化学题库试题2

一、选择题1.配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A)无机阴离子－无机分子－有机配体(B)无机分子－无机阴离子－有机配体(C)有机配体－无机分子－无机阴离子(D)有机配体－无机阴离子－无机分子2.[Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A)5.75?SUBB(B)3.87?SUBB(C)1.73?SUBB(D)0?SUBB3.Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o=395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A)－522(B)－470.4(C)－948(D)－3094.在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A)Ca2+(B)Mg2+(C)Al3+(D)Fe3+5.在pH=12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A)Mg2+的量(B)Ca2+的量(C)Ca2+－Mg2+的量(D)Ca2++Mg2+的量6.物质Fe3O4中的Fe的氧化数是(A)+2(B)+3(C)+4/3(D)+8/37.已知:Fe3＋+e=Fe2＋φo=0.77V；Zn2＋+2e=Znφo=－0.76VFe2＋+2e=Feφo=－0.44V；Al3＋+3e=Alφo=－1.66V上述物质中还原性最强的是(A)Zn(B)Fe2＋(C)Fe(D)Al8.人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0。标准电极是：(A)甘汞电极(B)银电极(C)氢电极(D)铂电极9.用能斯特方程φ=φθ+(0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)计算φCr2O72-/Cr3+的电极电位时，说法不正确的是：(A)温度应为298K(B)Cr3＋浓度增大则φ减小(C)H＋浓度的变化对φ无影响(D)Cr2O72-浓度增大，则φ增大10.φoMnO4-/Mn2+=1.45V，φoSn4+/Sn2+=0.15V，以MnO4-滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)其化学计量点的电极电位为：(A)0.80V(B)1.48V(C)1.30V(D)1.08V11.可以直接配制的标准溶液是：(A)K2Cr2O7(B)K2S2O8(C)Na2S2O3(D)Ce(SO4)212.碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,将Cu溶解说Cu2+所用的溶剂为：(A)HNO3(B)HCl(C)浓H2SO4(D)HCl+H2O213.下列说法正确的是：(A)聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B)过饱和度越大,定向速度越大(C)聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D)过饱和度越小,定向速度越大14.在下列措施中,不能增加ZnS沉淀溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：(A)加HNO3(B)加水(C)加Cu2+(D)NaCl15.下列说法不正确的是：(A)称量形式的组成必须单一(B)沉淀形式溶度积一定要小(C)沉淀剂不纯对重量分析法无影响(D)加入的沉淀剂的量不必准确16.法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A)Ag2CrO4(B)二氯荧光黄(C)Fe(NH4)2(SO4)2(D)FeNH4(SO4)217.工业上五氧化二钒的主要用途是做(A)吸附剂(B)表面活性剂（C）催化剂（D）氧化剂18.下列离子的颜色为粉红色的是(A)[Fe(H2O)6]2+(B)[Ni(H2O)6]2+(C)[Ni(NH3)6]2+(D)[Co(H2O)6]2+19.阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A)氯化钠和氯化钾(B)苯酚和醋酸(C)氯化钠和溴化钠(D)水和NaOH20.用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5cm，则斑点中心只原点的距(A)10.0cm(B)14.5cm(C)10.3cm(D)无法确定二、填充题1.配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为_____________________(若有多个答案，用”；“号间隔。)2.两种钴的配合物,A和B的组成都是Co(NH3)5·Br·SO4,在A中加BaCl2发生沉淀,加AgNO3不发生沉淀；在B中加BaCl2不发生沉淀,加AgNO3有沉淀产生。配合物A的结构式为________________。B的结构式为__________________(若有多个答案，用”；“号间3.［CoF6］3－是外轨型配离子,分裂能△o为10000cm-1,电子成对能EP应__________cm-1。(若有多个答案，用”；“号间隔。)4.金属指示剂与金属离子配合后,加入大量的EDTA,也不能使其变色,这种现象称作指示剂的______________。(若有多个答案，用”；“号间隔。)5.完成方程式___Cr3++__PbO2+__H2O=___Cr2O72-+______+__H+。(若有多个答案，用”；“号间隔。)6.溶液的酸度增加,将使φ’MnO4-/Mn2+_______。(若有多个答案，用”；“号间隔。)7.沉淀滴定法中，法扬司法的最常用的指示剂是。(若有多个答案，用”；“号间隔。)8.萃取是利用物质在来实现分离的(若有多个答案，用”；“号间隔。)三、简答题1.用EDTA直接滴定金属离子M,用In为指示剂,简述指示剂指示终点的原理。2.在PbI42-的饱和溶液中加入水,会产生什么现象？为什么？四、计算题1.含有纯CaO(M=44.01)和BaO(M=153.3)组成的混合物2.562g，将其转化为CaC2O4(M=128.1)和BaC2O4(M=225.4)测定，烘干后称重为5.1023g,求CaO和BaO的百分含量。2.取一份水样100.00mL，调节pH＝10，以以铬黑Ｔ为指示剂，用21.38mmol·L-1的EDTA滴定到终点，用去15.47mL；另取一份水样100.00mL，调节pH＝12，加钙指示剂，然后以21.38mmol·L-1的EDTA溶液滴定至终点，消耗11.25mL。求水样中总硬度（以mmol·L-1表示）和Ca2+(M=40.01)、Mg2+(M=24.30)的含量（以mg·L-1表示）3.称取Na2HAsO3、As2O5和其他惰性物质的混合物0.2763g，溶解后在NaHCO3溶液中，用C(I2)=0.08056mol•Ｌ-1的I2标准溶液滴定,终点时,用去I2标准溶液13.55mL。再将溶液酸化后加入过量KI，析出的I2用0.2317mol•Ｌ-1的Na2S2O3的标准溶液滴定，终点时,用去Na2S2O3标准溶液20.05mL。计算试样中Na2HAsO3(M=169.9)、As2O5(M=229.8)的含量。五、难题1.已知φoCu2+/Cu+=0.158V。Ksp,CuS=6.3×10-36,推导并计算φoCuS/Cu+的值。第二学期模拟试卷一、选择题1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.D8.C9.C10.D11.A12.D13.C14.B15.C16.B17.C18.D19.C20.C二、填充题1.一氯一硝基四氨合钴(Ⅱ)配离子2.[Co(NH3)5·Br]SO4；[Co(NH3)5·SO4]Br。3.10000。4.封闭。5.2；3；1；3Pb2+；2。6.增大。7.荧光黄。8.两相中的溶解度的不同。三、简答题1.化学计量点前,金属离子M与In形成M-In,溶液呈M-In的颜色A；在突跃范围内,M-In+EDTA=M-EDTA+In,溶液呈In的颜色B；颜色从A突变为B指示终点到达。2.在PbI42-的饱和溶液中加入水后会有黄色的PbI2沉淀生成。PbI2↓+2I-=PbI42-。加入水后,[I-]降低,平衡向左移动,生成PbI2沉淀。四、计算题1.2.562x×128.1/44.01+2.562(1－x)×225.4/153.3=5.1023CaO的百分含量x=36.21%。BaO的百分含量=63.79%。2.Ca2+的含量=21.38×11.25×40.01/100.00=96.23mg·L-1；Mg2+的含量=21.38×(15.47－11.25)×24.30/100.00=21.92mg·L-1；水样中总硬度=21.38×15.47/100.0=3.307mmol·L-1。3.Na2HAsO3的含量=0.08056×2×13.55×10-3×(169.9/4)/0.2763=33.56%。As2O5(M=229.8)的含量=（0.2317×20.05×10-3×-0.08056×2×13.55×10-3）（229.8/4)/0.2763=51.20%。五、难题1.φoCuS/Cu+=φoCu2+/Cu++0.059lgKsp,CuS=0.158+0.059lg6.3×10-36=－1.92V