人教版高一化学必修二第二章总结

第二章化学反应与能量归纳与整理甘肃省正宁一中燕娜•教学目标使本章知识系统化；明确重难点，掌握常见题型解题方法；树立节能、节源、减污的环保意识。判断依据放热反应吸热反应概念放出热量的反应吸收热量的反应反应物总能量与生成物总能量的大小E反应物___________E生成物E反应物_________E生成物与化学键的关系I反应物键能之和___I生成物键能之和I反应物键能之和_____I生成物键能之和反应过程图示常见反应类型（一）化学能与热能知识网络宏观掌控（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应（5）铝热反应（6）物质的缓慢氧化（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应定义:将化学能转化为电能的装置构成条件：两极，一液，一回路，一反应正负极判断：两极反应类型和电子流向，活泼性、电子得失、化合价变化电极现象等工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能原电池（二）化学能与电能概念：单位：表达式为：ひ＝△C△t（三）、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(L·min)或mol/(L·s)ひ是平均速率，不是瞬时速率。一般不用固体.纯液体表示，同一反应，可以用不同物质表示，数值可以相同，也可以不同，但表示意义相同，所以必须指明物质种类。＝△n△tV对于一个反应：aA+bB==cC=A:B:C有：a:b:c＝△cA:△cB：△cC＝△nA:△nB：△nC2、化学反应限度的定义（化学平衡）：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。反应限度的特点（化学平衡的特点）：逆等动定变：可逆反应：v正=v逆：v正=v逆≠0：平衡时，各组分浓度保持恒定：条件改变，平衡移动其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）能力提升思维强化D2.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应铁和氯化铁反应设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是______，发生______反应，电解质溶液是______；（2）负极电极反应式____________；正极电极反应式____________。（3）外电路中，电子是从______极流出铁氧化氯化铁溶液Fe-2e-==Fe2+Fe3++e-==Fe2+负3.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为__________（3）在5min时，该反应达到了_______状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________（多选）A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y和Z的物质的量浓度不再改变C．气体总质量不变D．消耗1molY的同时生成3molX.E.气体总物质的量不变。（4）下列措施能使反应速率增大的是_____A．升高温度B．降低温度C．增大反应物的浓度平衡3X+Y⇋2ZBDEAC0.5mol/(L·min)同侧异，异侧同，成比例变量不变，反应达平衡三段式法应用4.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（）①以上反应是可逆反应；②以上反应不是可逆反应；③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能能转变为电A.①③B.②④C.①④D.②③（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，为什么？那么，日常生活中我们该注意哪些？BNi(OH)2和CdOH)2能溶于酸,形成重金属污染。环保意识学会总结通过本章的学习,你有哪些收获和想法?在生活学习中如何做?合理利用开发能源，人类将迎来一个洁净、高效的明天.谢谢观看